III)Utilisation de la Classification périodique
1)Prévision de la charge d’un ion monoatomique
Les atomes situés dans la colonne 1, 2 et 3 de la Classification périodique, ont respectivement 1,
2, 3 électrons sur leur couche externe. Ils peuvent les perdre pour donner des cations portant 1, 2, 3
charges élémentaires. (Li+, Na+, Be2+, Al3+)
· Les atomes situés dans les colonnes 7, 6 et 5 de la Classification périodique ont 7, 6 et 5
électrons sur leur couche externe. Ils peuvent gagner 1, 2 ou 3 électrons pour donner des anions
portant 1, 2, 3 charges élémentaires (Cl- , O-
2).
2) Prévision du nombre de liaison covalente
Une liaison covalente entre deux atomes correspond à la mise en commun entre ces deux atomes
de deux électrons de leurs couches externes pour former un doublet d'électrons appelé doublet
liant.
Pour l'hydrogène dont seule la couche K est concernée, la règle du duet permet de prévoir que cet
atome peut donner une liaison covalente.
Pour les atomes des autres éléments dont les couches externes sont L ou M et qui possèdent p
électrons dans cette couche externe (ils appartiennent alors à la colonne p), la règle de l'octet permet
de prévoir qu'ils peuvent établir 8-p liaisons covalentes.
Exemple: L'oxygène se situe dans la colonne p=6, il peut établir un nombre n(liaisons) de liaisons
covalentes tel que: n(liaisons)=8-p => n(liaisons)=8-6 => n(liaisons)=2
IV) Représentation de Lewis des molécules.
1)Doublets liants.
Les doublets liants ont été définis précédemment comme les doublets mis en commun entre deux atomes.
Ce sont eux qui assurent les liaisons entre les atomes.
2)Doublets non liants.
Les doublets non liants sont les paires d'électrons qui ne servent pas de liaisons entre deux atomes.
3)La règle du "duet"
La règle du duet s'applique sur les atomes proches de l'hélium pour adopter une stabilité maximale. Elle
consiste à gagner ou à perdre un ou plusieurs électrons sur la couche externe pour compléter la couche K à
deux électrons.
4)la règle de "l'octet"
La règle de l'octet s'applique tous les autres atomes pour adopter une stabilité maximale. Elle consiste à
gagner ou à perdre un ou plusieurs électrons sur la couche externe pour compléter les couches L ou M à 8
électrons.
5) Représentation de Lewis des molécules.
La représentation de Lewis d'une molécule fait apparaître tous les atomes de la molécule ainsi que tous les
doublets liants et non liants le cas échéant.
Dans la représentation de Lewis, la règle du "duet" doit être satisfaite pour chaque atome d'hydrogène et la
règle de "l'octet" doit être satisfaite pour tous les autres atomes.
6) Méthode permettant d'établir la représentation de Lewis d'une molécule.
Déterminer le nombre d'électrons périphériques apportés par chaque atome de la molécule, ne
Déterminer le nombre d’électrons qui manquent à chaque atome pour respecter la règle du duet ou
de l’octet nl.
Déterminer le nombre total nt d'électrons périphériques de la molécule.
En déduire le nombre de doublets nd (liants et non liants) à répartir dans la molécule. Pour cela il
suffit de diviser nt par 2.
Déterminer le nombre total de doublets liants ndl de la molécule en divisant la somme des
nombres des nl de chaque atomes par 2.
En déduire le nombre de doublets non liants ndn = nd - ndl et les répartir autour des atomes en
respectant la règle de l'octet.