chapitre 4 Interprétation atomique des transformation chimique
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Classe de quatrième Organisation et transformation de la matière Décrire la constitution et les états de la matière Chap. 4 Interprétation atomique des transformations chimiques Objectifs : I. - distinguer les atomes des molécules écrire son équation de réaction Savoir que la masse se conserve lors d’une transformation chimique savoir associer les symbole aux éléments à l'aide de la classification périodique Savoir ce qu'est la classification périodique interpréter une formule chimique en termes atomiques Les atomes constituants des molécules 1) Les atomes des molécules Pour comprendre une transformation chimique, il faut connaître la structure moléculaires des réactifs. Les molécules sont constituées ............................................., liés les uns aux autres. Ils sont très petits, puisque la taille des molécules se mesurent en nanomètre. Pour se faire une image/une idée, de ces molécules et de ses atomes, on peut modéliser les atomes par des sphères : 2) Symbolisation et modélisation des atomes Pour différentier les atomes, on utilise un code couleurs : Atome oxygène hydrogène carbone Azote Symbole Modèle atomique 3) Classification périodique des éléments Il existe beaucoup d’autres atomes. Les scientifiques les ont tous ranger dans un document en fonction de leurs.................................. .......................................: le ................................................................................................... ou classification périodique. 1 Classe de quatrième II. Organisation et transformation de la matière Décrire la constitution et les états de la matière Chap. 4 La formule des molécules 1) Définition On peut représenter une molécule par son modèle (un ensemble de ........................................... ..........................), mais aussi par sa ............................................... Sa formule doit dire quels ................................... constituent la molécule, ainsi que .......................................... de chacun de ces atomes. Exemple : la molécule d’eau Est formée de : Se symbolise par : 1 atome d’oxygène : O 2 atomes d’hydrogène : H2 D’où l’écriture : H2 O 2 Classe de quatrième Organisation et transformation de la matière Décrire la constitution et les états de la matière La molécule de dioxyde de carbone Est formée de : Chap. 4 Se symbolise par : 1 atome de ............... : .... 2 atomes d’..................... :.. D’où l’écriture : ……….. 2) Application TP : Formule et molécules 1. A partir de leurs modèles dessinés ci-dessous, donner la formule des molécules suivantes : 2. Parmi les molécules précédente, retrouve la molécule d'eau, la molécule de dioxygène, la molécule de dioxyde de carbone 3. A l'aide de la boîte de modèle moléculaire, construit les molécules suivantes. fait valider tes modèles dès que tu dois les démonter pour en fabriquer d'autres. H2O ; O2 ; C2H6 ; C4H10 ; CO2 ; CH4 ; CO III. Transformation chimique 1. Rappels Définition : Lors d’une transformation chimique, des substances réagissent ensemble pour former de nouveaux corps. Les liaisons dans les molécules des réactifs se cassent, pour former de nouvelles molécules : les produits. Exemple : Un glaçon fond dans un verre : transformation ………………….. Une cigarette se consume : transformation ……………………. Un sucre se dissout dans le café : transformation ……………………. Une bûche brûle dans la cheminée : transformation ………………… 3 Classe de quatrième Organisation et transformation de la matière Décrire la constitution et les états de la matière Chap. 4 2. Modélisation d’une transformation chimique : l'équation de réaction chimique Pour représenter une transformation chimique, il est commode de donner l'équation de réaction chimique. Ces équations chimiques permettent de savoir d'un coup d'œil, quels sont les réactifs et les produits de la transformation chimique. Elles s'articulent suivant le modèle : ............................. + ........................... .......................... + ....................... 3. Application : retour sur la combustion du fusain Lors du TP sur la combustion du fusain dans le dioxygène, nous avions établi l’équation chimique de cette réaction : ............................... + ................................... → .............................................. En utilisant les formules chimiques des réactifs : • fusain : C • dioxygène : O2 • dioxyde de carbone : CO2 On obtient l'écriture suivante : .................. + .................. ....................... On remarque que tous les atomes présents avant la transformation sont toujours présents après la transformation : aucun ne s’est crée, aucun n’a disparu. IV. Loi de conservation de la masse 1. Approche microscopique Dans le flacon, lors de la combustion du fusain, on a : Avant la réaction : • nombre d’atome d’oxygène : ……… • nombre d’atome de carbone : ……… Après la réaction : • nombre d’atome d’oxygène : ……… • nombre d’atome de carbone : ……… Conclusion : au cours d’une transformation chimique, les liaisons des molécules se cassent, les atomes des réactifs s’associent différemment pour former de nouvelles molécules : les produits de la transformation. « rien ne perd, rien ne se crée, tout se transforme » Lavoisier. 4 Classe de quatrième Organisation et transformation de la matière Décrire la constitution et les états de la matière Chap. 4 2. Approche macroscopique TP Etude de la réaction entre l'acide acétique (le vinaigre) et le carbonate de calcium (la craie) réactifs : Nous mettons en présence de l’acide éthanoïque (présent dans le vinaigre) et du carbonate de calcium (présent dans la craie). Observation : Nous avons observé une effervescence caractéristique d’un dégagement gazeux : il se forme un gaz (du dioxyde de carbone). Equation de réaction chimique : On peut symboliser cette transformation par l’équation de transformation chimique : ........................ + ........................... → ................................................. Etude de la masse : Masse avant la transformation chimique : M =……. g Masse après la transformation chimique : M = ……. g Conclusion : Au cours d’une transformation chimique, la masse totale .......................................... ........................, en effet les atomes présents dans les produits sont ceux qui composaient les réactifs. La masse totale se conserve puisqu’il y a les mêmes atomes avant qu’après. 5
