Partie 1: LES GAZ Résumé 1) Qu’est-ce que le mouvement brownien? c’est le mouvement désordonné et incessant des molécules. 2) Quels sortes de mouvement la matière peut-elle avoir? 1˚) Vibration (oscillation): mouvement où les atomes constituant la molécule s’attirent ou se repoussent (les atomes vibrent). 2˚) Rotation: mouvement où la molécule tourne sur elle-même dans l’espace disponible. 3˚) Translation: mouvement rectiligne des molécules dans l’espace. 3) Quels sont les propriétés des différents états de la matière? PROPRIÉTÉS SOLIDE LIQUIDE GAZEUX Forme Définie Indéterminée Indéterminée Volume Définie Définie Indéterminée Compressibilité Non compressible Non compressible Compressible Diffusion Nulle Faible Grande Ordre Ordre élevé Ordre moyen Désordre Mouvement Vibration Vibration Rotation Translation faible Vibration Rotation Translation Masse volumique Très grande Moyenne Très faible 4) a) Qu’est-ce que les forces de Van Der Waals? ce sont les forces d’attraction entre les molécules. b) Comment évoluent-elles selon l’état de la matière? Elles sont 1˚) très grandes pour les solides (les molécules sont près les unes des autres), 2˚) faibles pour les liquides (molécules éloignées les unes des autres) et 3˚) presqu’inexistantes pour les gaz (molécules très éloignées) 5) Qu’est-ce qu’un gaz parfait (ou idéal)? C’est un gaz où il n’y a aucune force d’attraction entre les molécules c’est-à-dire que les forces de Van der Waals sont considérées comme étant inexistantes. 6) a) Comment appelle-t-on la théorie qui nous permet de comprendre le comportement des gaz? THÉORIE CINÉTIQUE MOLÉCULAIRE b) En quoi consiste-t-elle? 1˚) Les gaz sont constitués de particules très petites appelées molécules. 2˚) Les distances entre les molécules d’un gaz sont très grandes à comparer aux dimensions des molécules elles-mêmes. 3˚) Ces molécules bougent tout le temps en lignes droites dans toutes les directions. 4˚) L’énergie cinétique des particules est directement proportionnelle à la température. À une température donnée, l’énergie cinétique moyenne des molécules de tous les gaz est la même. 5˚) Les molécules d’un gaz s’entrechoquent continuellement et heurtent les parois du récipient qui les renferme. 6˚) Toutes ces collisions s’effectuent sans perte d’énergie. 7) a) Qu’est-ce que la loi de Graham? c’est la loi expliquant la vitesse de diffusion des gaz. Pour une température et une pression données, l’énergie cinétique des molécules gazeuses étant la même, plus la masse moléculaire d’une molécule gazeuse sera grande plus sa vitesse de diffusion sera petite. b) Quelle en est son expression mathématique? v1 v2 = √ (m2) √ (m1) ou v 12 v22 = m2 m1 8) Quels sont les 4 facteurs qui influencent le comportement des gaz? (nom, variable et unité.) 1˚) Le volume (V) (espace occupé) en litres (L) ou millilitres (mL). 2˚) Le nombre de molécules (n) en moles (mol. 3˚) La pression (p) en kilopascal (kPa) ou millimètres de mercure (mm de Hg) 4˚) La température (T) en degré kelvin (K) (K = ˚C + 273). 9) Quelle relation mathématique permet de relier ces 4 facteurs? p1 x V1 n1 x T 1 = p2 x V2 n2 x T2 10) Quelle est la loi de Gay-Lussac? Lors d’une réaction chimique dans les mêmes conditions de température et de pression, il existe un rapport simple entre les volumes des gaz réagissant et les volumes des gaz produits. 11) a) Quelle est la loi de Dalton? “La pression totale d’un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles de chacun des gaz constituant le mélange.” b) Quelle est son expression mathématique? pt = p 1 + p 2 + p 3 + . . . 12) Quelle est la loi des gaz parfaits? p x x V=n R x T b) Qu’est-ce que “R”? c’est la constante des gaz parfaits. Sa valeur est: R = 8,31 L . kPa/K . mol R = 62,36 L . mm de Hg/K . mol. 13) a) À quel nombre correspond 1 mole (mol)? 6,023 x 1023 b) Comment calcule-t-on le nombre de moles (n) à partir de la masse d’une substance chimique? n = m M où m = masse de la substance chimique en grammes (g) où M = masse molaire de la substance chimique en grammes (g/mol) 14) a) Qu’est-ce que la masse molaire? C’est la masse que possède 1 mole de molécules (M). On l’obtient en prenant la masse atomique et en y ajoutant l’unité “gramme/mole (g/mol)”. b) Quelle est son expression mathématique? M= m x p RxT V x 15) a) Qu’est-ce que le volume molaire? C’est le volume occupé par 1 mole de molécules (V/n). b) Quelle est son expression mathématique? V = RxT n p