l`origine des atomes

2005-2006 Page 1 C04 Ecriture des Réactions Chimiques.odt
C4 ECRITURE DES RÉACTIONS CHIMIQUES
Je dois savoir …
Ce qu’est un atome et une molécule
Les formules de quelques molécules et atomes
La masse est conservée au cours d'une réaction
Ecrire l’équation-bilan équilibrée de la
combustion du carbone et du méthane
I. Les atomes
L’
L’ORIGINE ORIGINE DES DES A ATOMES TOMES
Les atomes sont les "petites boules" qui constituent la matière : on en connaît 112 différents. Ils sont comme
les lettres de l’alphabet. Les lettres forment des mots puis des phrases. Les atomes forment les molécules et les
matériaux de l’univers. Mais d’où proviennent ces atomes ?
A l'origine de l'univers, toute la matière était regroupée et on ne pouvait rien distinguer. Au moment de ce
qu'on appelle le "Big Bang", la matière a été projetée dans l'espace. Il n'existait alors que deux sortes d'atomes :
l'hydrogène et l'hélium.
Ces atomes se sont répandus en nuages qui se sont condensés ensuite pour former les étoiles. Dans les étoiles
se sont produites des réactions nucléaires qui ont transformé l'hydrogène et l'hélium en d'autres atomes. A la fin
de la vie d'une étoile, celle-ci explose et projette tous les atomes qu'elle a produit dans l'espace.
Classification des atomes
1
H
2
He
3
Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
11
Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
19
K
20
Ca
21
Sc
22
Ti
23
V
24
Cr
25
Mn
26
Fe
27
Co
28
Ni
29
Cu
30
Zn
31
Ga
32
Ge
33
As
34
Se
35
Br
36
Kr
37
Rb
38
Sr
39
Y
40
Zr
41
Nb
42
Mo
43
Tc
44
Ru
45
Rh
46
Pd
47
Ag
48
Cd
49
In
50
Sn
51
Sb
52
Te
53
I
54
Xe
55
Cs
56
Ba
57
La
72
Hf
73
Ta
74
W
75
Re
76
Os
77
Ir
78
Pt
79
Au
80
Hg
81
Tl
82
Pb
83
Bi
84
Po
85
At
86
Rn
87
Fr
88
Ra
89
Ac
104
Rh
105
Db
106
Sg
107
Bh
108
Hs
109
Mt
110
Uun
111
Uuu
112
Uub
58
Ce
59
Pr
60
Nd
61.
Pm
62
Sm
63
Eu
64
Gd
65
Tb
66
Dy
67
Ho
68
Er
69
Tm
70
Yb
71
Lu
90
Th
91
Pa
92
U
93
Np
94
Pu
95.
Am
96
Cm
97
Bk
98
Cf
99
Es
100
Fm
101
Md
102
No
103
Lw

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Ces atomes peuvent ensuite se recondenser pour former une autre étoile ou une planète comme la nôtre. C'est
ainsi que sur notre terre, on trouve tous les atomes possibles, alors qu'ils ont été fabriqués dans des étoiles il y a
des milliards d'années.
Toute la matière de l'univers (les liquides, les gaz, les solides) sont constitués d'atomes. Ces atomes sont
tellement petits qu'ils sont invisibles, même avec le meilleur microscope. On ne peut les distinguer qu’avec des
microscopes électroniques
Exemples : Magnésium : …. – Argent : …. – Or : …. – Mercure : …. – Chlore : …. – Etain : …. –
Cuivre : …. – Uranium : ….
Pour plus d’informations vous pouvez consulter le site Internet suivant : http://phys.free.fr/tabper.htm
Les atomes sont des constituants de la matière. Il en existe une centaine différents. Chaque
sorte d’atome possède un nom et un symbole.
Remarque : la première lettre du symbole de l’atome est toujours une majuscule et les autres des minuscules.
Nom de l’atome Symbole Représentation
Carbone
Hydrogène
Oxygène
II. Les molécules
Une molécule est une association de deux ou plusieurs atomes. Elles se forment lors des
réactions chimiques. Chaque molécule possède une formule qui lui est propre.
Par exemple, l'eau est constituée de molécules. Chaque molécule d'eau contient un atome d'oxygène et deux
atomes d'hydrogène. Sa formule est donc : H2O
H2O
A partir de la page « Galerie de molécules » compléter le tableau ci-dessous :
Remarque : pour écrire la formule d'une molécule, il faut respecter l'ordre suivant : Carbone
puis Hydrogène, puis Oxygène. Exemple : C6H12O6
Nom de la molécule Atomes qui la constituent Formule Représentation
Eau 2 atomes d'hydrogène
1 atome d'oxygène H2O
2 atomes
d'hydrogène 1 atome d'oxygène

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Dioxygène
Dihydrogène
Dioxyde de carbone
Monoxyde de
carbone
Méthane
Exercice 1 : cherchez les formules des molécules suivantes en les observant sur la page « Galerie de
molécules » :
Nom Formule Nom Formule
Butane Propane
Vitamine C (acide
ascorbique) Aspirine (acide acétylsalicylique)
Exercice 2 : donnez les formules des molécules suivantes :
Nom Atomes Formule Nom Atomes Formule
Cyclohexane 6 atomes de carbone
6 atomes d'hydrogène Ethanol 2 atomes de carbone 6 atomes d'hydrogène
1 atome d'oxygène
Ex n°2 – 6 – 7 – 9 – 10 p 53
III. Ecriture des réactions chimiques
1- Expérience :

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On remarque que pendant la réaction la masse ne change pas.
Pendant une réaction chimique, la masse ne varie pas.
La somme de la masse des produits est donc égale à la somme de la masse des réactifs
Lavoisier a utilisé sans cesse ce principe : "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme".
Ex n°13 p 53
2- Conséquence :
Combustion du carbone
Réactifs Produits
Bilan
Dessin des molécules
Equation - bilan de la réaction
Combustion incomplète du carbone
Réactifs Produits
Bilan
Dessin des molécules
Equation - bilan de la réaction
Combustion du méthane
Réactifs Produits
Bilan

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Dessin des molécules
Equation - bilan de la réaction
Pour que l'équation-bilan d'une réaction soit équilibrée, il faut qu'il y ait autant d'atomes de chaque
sorte avant et après la réaction
Ex n°4 – 11 p53
Ex n°15 – 16 – 20 p 54