Chapitre 4 Thème : La santé Classe de 2de La quantité de matière & les solutions Préambule Soit un atome de fer : 56 26 Fe . Calculer sa masse Calculer le nombre d’atomes de fer dans un échantillon de 10.0g Cet ordre de grandeur est…………………………………, c’est pourquoi les chimistes ont définit une unité qui permet de manipuler des nombres moins grand. 1 - La mole 1.1 - Définition La mole est l’unité de quantité de matière. Une quantité de matière sera notée n Une mole contient autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 g de carbone 12 6 C. Son symbole est mol. (Une entité élémentaire représente soit des atomes, des ions, des molécules, des électrons…) 1.2 - La constante d’Avogadro Elle est notée NA et correspond au nombre d’entités élémentaires qu’il y a dans une mole. NA=6.02.1023 mol-1 On l’utilise pour calculer la quantité de matière d’un échantillon dont on connaît son nombre d’entités élémentaire. n Nbre d'entités N A On peut utiliser cette formule notamment pour calculer la quantité de matière de Fer présent dans l’échantillon de 10g Exercice # 14,15 p 86 2 - La masse molaire 2.1 - Définition La masse molaire atomique M d’un élément est s'exprime en Masset J. g.mol-1. Lycée St François 1/3 la masse d'une mole d'atomes de cet élément ; elle Chapitre 4 Thème : La santé Classe de 2de Rq 1 : Elle tient compte des proportions des différents isotopes naturels. Rq 2 : Etant donné que la masse d’un électron est négligeable, la masse molaire pour un ion monoatomique sera considérée comme équivalente à la masse molaire de l’atome. La masse molaire moléculaire est la somme des masses molaires atomique des atomes qui constituent la molécule. Ex : Trouver la masse molaire moléculaire de l’eau Trouver la masse molaire moléculaire du glucose ( C6H12O6 ) 2.2 - Calcul de quantité de matière La masse molaire nous permet de calculer aisément la quantité de matière d’un échantillon à partir de sa masse On a : n m M n : quantité de matière (mol) m : masse de l’échantillon (g) M : masse molaire atomique ou moléculaire (g.mol -1) Rq : La connaissance de la masse molaire d’une espèce chimique permet de déterminer la quantité de matière par une simple pesée. Ex : Calculer la quantité de matière de 10,0g de fer à l’aide de cette formule Exercice # 17, 18 p86 3 – Les solutions 3.1 - Définition Une solution est un liquide obtenue par dissolution d’une espèce chimique, appelé le soluté, dans un solvant. Rq 1 : Si le solvant utilisé est de l’eau alors on obtient une solution aqueuse. Rq 2 : Si le soluté est une molécule alors la solution est dite Si le soluté est un ion alors la solution est dite Masset J. Lycée St François 2/3 . . Chapitre 4 Thème : La santé Classe de 2de 3.2 – Etat physique Il existe trois états physiques pour la matière : On va donc indiquer entre parenthèses l’état physique de chaque espèce. Ex : C6H12O6 (s) ; C2H6 (l) ; O2 (g) Après une dissolution, si le solvant est l’eau alors la solution est . La formule des espèces chimiques sera alors suivie de (aq). Ex 1 : Le glucose est un solide de formule : Une fois le glucose dissout on obtient une solution aqueuse de glucose qu’on note : Ex 2 : Le chlorure de sodium est un solide de formule : Une fois dissout on obtient une solution ionique de dont la formule est ( Rq : Une solution ionique est toujours électriquement neutre (tout comme le composé dissous l’était) 3.3 – La concentration La concentration est une grandeur qui permet de comparer des quantités d’espèces chimiques présentes dans une solution. Rq : Une solution doit être homogène pour pouvoir parler de concentration. Il sera donc impératif d’agiter une solution lors de sa préparation. 3.3.1 – La concentration massique Elle représente la masse de soluté par unité de volume. On la note Cm Cm m: V: Cm : m V Par suite, la masse d’un échantillon à prélever est donnée par : m= 3.3.2 – La concentration molaire Elle représente la quantité de matière par unité de volume. On la note C C n V n: V: C: Par suite, la masse d’un échantillon à prélever est donnée par : m= Exercice # 19,22,35,37 p 86 Masset J. Lycée St François 3/3 )