Chapitre 1 L`infiniment petit

Chapitre 1 L’infiniment petit
Chimie 4ème
I. Qu’est-ce que la matière ?
Au fond de l’univers
Une rose et un éléphant, une bactérie et un palmier, une algue bleue et ton prof de maths utilisent tous les mêmes
atomes à peu près dans les mêmes proportions : environ 62% d'hydrogène, 27% d’oxygène, 8% de carbone, 2%
d’azote, 0,2% de phosphore et de soufre ; pour les vertébrés, un peu de calcium et puis des traces de quelques
métaux. Un peu de fer pour que le sang des animaux soit rouge ; un peu de magnésium pour que la chlorophylle des
plantes soit verte. Ces atomes sont organisés en molécules : d’abord celle qui nous a fait naître, l’assemblage d’un
atome d’oxygène et de deux atomes d'hydrogène : la molécule d’eau. Ensuite, 20 types différents de méga molécules
: les acides aminés, dont 18 sont faits au départ d'hydrogène, oxygène, carbone, azote; les deux derniers ont besoin
de deux atomes de soufre. Enfin, les acides aminés sont attachés ensembles en longues chaînes formées des
protéines. Ainsi est faite la vie, les atomes s’associant et se dissociant en molécules, pour former le monde qui nous
entoure.
Adaptation de : Pour comprendre l’univers, flammarion.
1. De quoi sommes-nous tous composés ?
Nous sommes composés d’atomes.
2. Quels sont les atomes qui composent la vie ?
Ce sont hydrogène, oxygène, carbone, azote, phosphore et soufre ; pour les vertébrés, un peu de calcium et puis
des traces de quelques métaux.
3. Pourquoi le sang est-il rouge et les plantes sont-elles vertes ?
Le sang est rouge car il contient du fer et la chlorophylle est verte car elle contient du magnésium.
4. Que donnent plusieurs atomes assemblés ?
Cela forme une molécule.
5. Quelle est la molécule qui nous a vu naître ?
C’est la molécule d’eau.
6. De quoi est-elle composée ?
Elle est composée d’un atome d’oxygène et de deux atomes d’hydrogène.
1. L’atome
Définition :
La matière est composée de particules indéformables, extrêmement petites : les atomes.
Exercice n°2 p.69
2. La molécule
Définition :
Une molécule est un groupement d’atomes.
Nom
Hydrogène
Carbone
Oxygène
Azote
Soufre
symbole
H
C
O
N
S
Représen-
tation

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II. Parlons l’chimiste
1. La molécule d’eau
La molécule d’eau est composée d’un atome d’oxygène et de deux atomes d’hydrogène.
Sa formule chimique est H2O.
Son modèle moléculaire est :
Exercice n°2 p.21
2. Le dioxygène
Le dioxygène est composé de 2 atomes d’oxygène.
→ Activité : « Carte d’identité »
Exercice n°9 ; 10 et 13 p.70
III. L’eau dans tous ses états
Exercice n° 3 et 8 p.21
Solide
Liquide
Gazeux
Ordonné
Désordonné
Désordonné
Compact
Compact
Dispersé
A l’état gazeux
les molécules se
repoussent
continuellement
A l’état solide
les molécules sont fixes
et empilées
régulièrement
A l’état liquide
les molécules se touchent
et glissent les unes sur
les autres

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→ Voir TP n°1 : molécules et transformations physiques.
Problème : pourquoi la masse d’un glaçon ne change pas quand il fond ?
Interprétation moléculaire :
Ce qui change : c’est la disposition des molécules dans l’espace.
Ce qui ne change pas : c’est le nombre de molécules.
Conclusion : au cours d’un changement d’état, le nombre de molécules ne varie pas : la masse se conserve.
Exercice n°7 p.21 et 17 p.23
Problème : pourquoi la masse ne change pas quand on dissout du sucre dans l’eau ?
Interprétation moléculaire :
Lors de la dissolution, les molécules de sucre (le soluté) se dispersent parmi celles de l’eau (le solvant).
Conclusion : au cours d’une dissolution, la masse se conserve car le nombre de molécules ne varie pas.
Exercice n°11 et 13 p.22