SUIVI TEMPOREL D`UNE REACTION CHIMIQUE

SUIVI TEMPOREL D’UNE REACTION CHIMIQUE
PAR SPECTROPHOTOMETRIE
Principe : On peut déterminer la concentration de diiode dans une solution par la mesure de
l’absorbance de celle-ci. Ceci va nous permettre de suivre dans le temps l’évolution d’une
transformation chimique dans laquelle le diiode intervient.
I) Manipulation :
Réglages de l’interface :
 Connecter la sortie absorbance du spectrophotomètre à la voie A de l’interface.
 Paramétrer celle-ci en absorbance A sans étalonnage.
 Régler l’acquisition sur 32 points en balayage temporel pendant 30 min.
Réglage du spectrophotomètre :
 Remplir une cuve avec la solution d’iodure de potassium, la placer dans le
spectrophotomètre.
 Sélectionner la longueur d’onde λ=585 nm et régler le zéro d’absorbance.
Réalisation de l’expérience :
 Dans un bécher, prélever 10,0 ml d’une solution d’iodure de potassium à 1,0 mol.L-1.
 Dans un autre, prélever 10,0 ml d’une solution de peroxodisulfate d’ammonium à 0,1 mol.L -1.
 Mélanger le contenu des deux béchers en déclanchant l’acquisition.
 En moins d’une minute, homogénéiser et remplir une cuve avec le mélange.
 L’introduire dans le spectrophotomètre à la place de la cuve précédente.
 A la fin de la saisie, sauver les mesures dans Regressi.
II) Traitement des mesures:
Calculs préparatoires :
 Ecrire l’équation de la réaction réalisée.
 Dresser un tableau d’avancement de celle-ci.
 Appliquer la loi de Beer-Lambert à l’espèce absorbante, l’exprimer en fonction de
l’avancement x.
 Déduire l’expression de l’avancement x en fonction de l’absorbance A(t) et de sa valeur
maximale Amax.
Dans Regressi :
 Dans le tableau, relever la valeur Amax.
 Saisir les expressions de l’avancement x et des quantités de matière de chaque espèce.
 Tracer le graphe x(t) et modéliser sa tangente à l’origine et son asymptote.
 Déterminer le temps de demi-réaction.
 Calculer la vitesse de réaction et tracer son graphe temporel. Conclure sur son évolution.
 Tracer sur un même graphe l’évolution temporelle des quantités de matières des diverses
espèces en choisissant des axes appropriés.
III) Influence des facteurs cinétiques :
Recommencer l’expérience en faisant varier un facteur : température des solutions ou
concentration de la solution d’iodure de potassium.
Superposer les graphes x(t) des diverses pages obtenues afin de conclure sur l’influence de ces
facteurs.