Laboratoire No.1 Chimie générale 202-NYA Collège Montmorency Rédacteur : Coéquipièr(e) : Groupe : Professeur : Rapport de Laboratoire No. PRÉCISION ET EXACTITUDE DES APPAREILS VOLUMÉTRIQUES Note du rédacteur Maximum Note des 2 équipiers Maximum Présentation Tableaux de données Tableaux de résultats Calculs Conclusion Total Précision et Exactitude 10 Date d’exécution du laboratoire 1- 1 Laboratoire No.1 Chimie générale 202-NYA VERIFICATION DE L'EXACTITUDE ET DE LA PRECISION D'APPAREILS VOLUMETRIQUES GRACE A L'UTILISATION D'UNE BALANCE ANALYTIQUE Introduction Les appareils volumétriques servent à mesurer des volumes de liquide. Pour pouvoir étalonner ces appareils volumétriques ( c'est-à-dire vérifier l'exactitude des valeurs obtenues avec ces appareils ) il faut disposer d'un meilleur instrument qui permette de déterminer les mêmes volumes avec plus de précision que l'appareil qu'on veut étalonner. Pendant ce laboratoire on aura à vérifier si la balance analytique est un instrument adéquat pour étalonner les appareils volumétriques suivants : un distributeur de 25 mL, une burette de 25 mL et un cylindre gradué de 100 mL. Si la balance peut jouer ce rôle, on pourra alors vérifier l'exactitude de ces appareils volumétriques. En effectuant plusieurs mesures avec les appareils volumétriques on pourra aussi vérifier la précision des mesures effectuées avec ces appareils. On utilisera donc un appareil volumétrique pour transférer un certain volume d'eau ( V mL ) dans un erlenmeyer et on utilisera une balance analytique pour mesurer la masse apparente ( Ma ) de cette eau. La masse mesurée est dite "apparente" car l'eau est pesée dans l'air ambiant. Cet air, comme tout fluide, exerce une poussée verticale ascendante égale au poids de l'air déplacé. On nomme cette force poussée d'Archimède ( PA ), selon le philosophe et scientifique grec qui l'a découvert. La poussée d'Archimède est la force qui, par exemple, fait monter les ballons dirigeables et maintient à flot les navires. Dans l'expérience réalisée, la poussée d'Archimède sera donnée par : PA V air PA = V x air = Poussée d’Archimède (g) = Volume d’air déplacé par l’eau ou volume de l’eau ( L ) = Masse volumique de l’air aux conditions de température et de pression de l’expérience ( g/L ) L'Annexe III du cahier de laboratoire donne des valeurs de air. On prendra la valeur qui correspond le mieux aux conditions de température et de pression du laboratoire. La masse réelle de l'eau (Mr) est celle qu'on obtiendrait s'il n'y avait pas d'air pour exercer la poussée vers le haut. Elle est donc donnée par : Mr = Ma + PA Mr Ma PA = Masse réelle de l’eau (g) = Masse apparente de l’eau (g) = Poussée d’Archimède (g) A partir de la masse réelle de l'eau on peut calculer son volume ( Vc ) en utilisant la masse volumique de l'eau ( eau ). L'Annexe II du cahier de laboratoire donne des valeurs de eau. Vc = Mr / eau Vc = Volume d’eau calculé (mL) Mr = Masse réelle de l’eau (g) eau = Masse volumique de l’eau (g/mL) 1- 2 Laboratoire No.1 Chimie générale 202-NYA Notons que Vc est le volume de l'eau tel que calculé à partir des mesures sur la balance. L’incertitude sur ce volume, Vc, est la limite de précision avec laquelle on peut mesurer un volume de liquide à l’aide de la balance analytique. Soit V le volume de l’eau tel qu’indiqué par l’appareil volumétrique et V, l’incertitude liée à la lecture d’un volume de liquide contenu dans un appareil volumétrique. Cette incertitude vient de la difficulté de bien identifier la position du ménisque par rapport aux graduations de l’appareil. Les valeurs des V des appareils utilisés sont dans l’annexe I. Si Vc < V pour un instrument donné, on pourra considérer la balance comme étant plus précise que l'appareil volumétrique. On pourra alors utiliser la balance pour étalonner l'appareil volumétrique, c'est-à-dire qu'on pourra utiliser les volumes calculés avec la balance ( Vc ) pour corriger les résultats obtenus avec les appareils volumétriques ( V ). Buts 1. Vérifier qu'il est fondé d'utiliser une balance analytique pour étalonner divers instruments volumétriques : distributeur de 25 mL, burette de 25 mL, cylindre gradué de 100 mL. 2. Vérifier la précision des résultats obtenus avec les appareils volumétriques mentionnés. 3. Vérifier l'exactitude des résultats obtenus avec les appareils volumétriques mentionnés. Théorie A partir des données recueillies au laboratoire, l’ordinateur du laboratoire calculera les valeurs de V c et de Vc pour chacun des essais effectués. Ces calculs sont les mêmes qu’au prélab de la page 1-1 et n’auront donc pas à être refait dans le rapport de laboratoire. Vc = Volume d'eau délivré par un appareil volumétrique donné, tel que calculé à partir de la masse de l'eau Vc = Incertitude théorique sur Vc V = Incertitudes des instruments ( Annexe I ) Précision des résultats Pour un appareil donné, la comparaison de emax et V l'écart maximum à la moyenne et l’incertitude de l’instrument permet de dire si les résultats obtenus sont précis. emax = | Vc(valeur moyenne) - Vc(valeur extrême) | On aura un résultat précis si emax < 2 x V Si non. Le résultat est imprécis. Lorsque la valeur de et plus grand des deux. max sont connus, on présente et on arrondit la valeur moyenne avec le 1- 3 Laboratoire No.1 Chimie générale 202-NYA Exactitude des résultats Seulement pour un appareil qui a été utilisé avec précision, la comparaison de | E | et V , la valeur absolue de l'erreur et l’incertitude de l’instrument permet de dire si les résultats obtenus sont exacts. E = Vc( valeur moyenne ) - 25,000 mL On aura un résultat exact si 1er Si le résultat est précis, ( sans quoi on ne peut conclure quant à l’exactitude ) et 2ème si | E | < 2 x V alors le résultat est exact. Si la seconde condition n’est pas vérifiée, le résultat est inexact. 1- 4 Laboratoire No.1 Chimie générale 202-NYA Mode opératoire ATTENTION ! UNE BALANCE ANALYTIQUE EST UN INSTRUMENT DELICAT QUI EXIGE D'ETRE MANIPULE AVEC SOIN. GARDEZ LE PLATEAU DE LA BALANCE PROPRE EN TOUT TEMPS. N'UTILISEZ PAS LA BALANCE AVANT D'AVOIR REÇU LES INSTRUCTIONS NECESSAIRES. VERIFIEZ L'AJUSTEMENT DU ZERO. UTILISEZ LA MEME BALANCE POUR TOUTES VOS MESURES. 1. Nettoyez un cylindre gradué de 100 mL et une burette de 25 mL. Rincez plusieurs fois à l'eau distillée. 2. Lavez et essuyez soigneusement l'extérieur d'un erlenmeyer de 125 mL. MANIPULEZ DORENAVANT L'ERLENMEYER AVEC DES PINCES ET NE LE DEPOSEZ QUE SUR UNE FEUILLE DE PAPIER PROPRE. Rendez-vous à la salle des balances avec l'erlenmeyer, votre feuille de données et un crayon. Pesez l'erlenmeyer vide et notez sa masse. ? Pourquoi ne laver et essuyer que l’extérieur de l’erlenmeyer ? 3. Remplissez la burette avec de l'eau distillée et ajustez soigneusement le ménisque à zéro (VOIR LA SECTION TECHNIQUE DE TRAVAIL OU L'ANNEXE VII). Transférez 25,00 mL d'eau de la burette à l'erlenmeyer (FERMEZ LA BURETTE QUAND L'EAU EST RENDUE A LA MARQUE DES 25 ML). Notez la masse de l'erlenmeyer. 4. Transférez 25,0 mL d'eau du distributeur à l'erlenmeyer précédent. lenmeyer. 5. Transférez 25,0 mL d'eau du cylindre gradué à l'erlenmeyer précédent. Notez la masse de l'erlenmeyer. 6. Notez la température de l'eau dans l'erlenmeyer, la température de l'air et la pression atmosphérique. 7. Videz l'erlenmeyer et reprenez les opérations 2 à 6 pour un deuxième essai. Notez la masse de l'er- ? Est-il nécessaire d’essuyer l’intérieur de l’erlenmeyer après l’avoir vidé? 8. Complétez le tableau de données ( dernière page du rapport de laboratoire ). Saisir les données dans l'ordinateur et notez les résultats calculés par l'ordinateur ( sans oublier Vc ). 9. Remettre une copie du tableau de données avant de quitter le laboratoire. 10. Rincez et rangez votre matériel avant de quitter le laboratoire. 1- 5 Laboratoire No.1 Chimie générale 202-NYA Tableaux de données Tableau no.1 : Masse des volumes d'eau Masse ± 0,002 g Essai # 1 Erlenmeyer Erlenmeyer + 25 mL d'eau (bu.) Erlenmeyer + 50 mL d'eau (bu. + di.) Erlenmeyer + 75 mL d'eau (bu. + di. + cy.) Tableau no.2 : Conditions ambiantes Température ± 0,5 °C Pression ± 0,1 mm Hg Essai 1 Essai 1 Essai 2 eau xxxxxxxxxxx air Tableaux des résultats expérimentaux Tableau no.3 : Volume calculé pour différents instruments Vc ± Essai # 1 mL Essai # 2 Burette (25 mL) Distributeur (25 mL) Cylindre (100 mL) 1- 6 Essai 2 xxxxxxxxxxx Essai # 2 Laboratoire No.1 Chimie générale 202-NYA Exploitation des données 1. Calcul de emax pour la burette* Formule : Valeurs Réponse emax = | : = | : = Vc ( moyen ) - Vc ( extrême ) - | | * Utiliser les valeurs de Vc avec 3 décimales tel que calculés par l’ordinateur. 2. Calcul de E pour la burette** Formule : Valeurs : Réponse : ** Arrondir les valeurs avec le plus grand de V ou emax Tableau no.4: Incertitudes et erreurs Balance Vc moyen ( mL ) ( 3 décimales ) Distributeur Cylindre xxxxxxxxxxxx Vc ( mL ) xxxxxxxxxxxx V ( mL ) xxxxxxxxxxxx emax ( mL )* xxxxxxxxxxxx E (mL)** xxxxxxxxxxxx * Burette xxxxxxxxxxxx xxxxxxxxxxxx emax n’a qu’un seul chiffre significatif ** Ne peut posséder plus de chiffres significatifs que ne le permet V ou max 1- 7 Laboratoire No.1 Chimie générale 202-NYA Conclusion 1. Peut-on utiliser la balance pour étalonner les appareils volumétriques utilisés ? Expliquer brièvement et présenter des chiffres à l’appui . 2. Exprimez les résultats moyens obtenus pour les volumes délivrés par les différents appareils volumétriques sous la forme Vc ± V ou sous la forme Vc ± emax Burette : Distributeur : Cylindre : 3. ± ± ± Les résultats obtenus avec les différents appareils sont-ils précis ? Présenter vos chiffres à l’appui. Énoncer la condition à respecter ici : a) Burette : b) Distributeur : c) Cylindre : 1- 8 Laboratoire No.1 4. Chimie générale 202-NYA Les résultats obtenus avec les différents appareils sont-ils exacts ? Présenter vos chiffres à l’appui. Énoncer les conditions à respecter ici : a) Burette : b) Distributeur : c) Cylindre : Nom : Groupe : 1- 9 Laboratoire No.1 Chimie générale 202-NYA Coéquipier(e) : Tableaux de données Tableau no.1 : Masse des volumes d'eau Masse ± 0,002 g Essai # 1 Essai # 2 Erlenmeyer Erlenmeyer + 25 mL d'eau (bu.) Erlenmeyer + 50 mL d'eau (bu. + di.) Erlenmeyer + 75 mL d'eau (bu. + di. + cy.) Tableau no.2 : Conditions ambiantes Température ± 0,5 °C Essai 1 Pression ± 0,1 mm Hg Essai 2 eau Essai 1 xxxxxxxxxxx air Tableaux des résultats expérimentaux Tableau no.3 : Volume calculé pour différents instruments Vc ± Essai # 1 mL Essai # 2 Burette (25 mL) Distributeur (25 mL) Cylindre (100 mL) Remettre une copie de ce tableau avant de quitter la séance de laboratoire 1-10 Essai 2 xxxxxxxxxxx