TS Spé. - Fiche méthode 1 Détermination d’une quantité de matière ; tableau d’avancement. Dans la suite de fiche méthode, on utilisera les notations suivantes habituelles en chimie: Quantité de Masse Concentration Concentration grandeur Masse matière molaire molaire massique notation (lettre) unités usuelles Volume Masse volumique Densité unités S.I. Les relations liant ces grandeurs : Compléter la « carte mentale » au verso de cette feuille. Le tableau d’avancement : Le tableau descriptif de l'évolution du système au cours de la transformation ou plus simplement tableau d'avancement permet d'organiser autour de l'équation chimique un bilan de matière à l'état initial, en cours de réaction et à l'état final. Pour le remplir sans erreur : 1- Ecrire l’équation de la réaction après avoir repéré les réactifs et les produits pour décrire l’évolution au niveau macroscopique du système chimique. Puis ajuster les nombres stœchiométriques pour avoir conservation des éléments et de la charge électrique. Il est mieux de préciser en indice des formules, entre parenthèses, l’état physique de l’espèce chimique (s, l, g, aq). 2- Dresser le tableau d’avancement pour décrire l’évolution des quantités de matière des réactifs et des produits de l’état initial à l’état final : Equation de la réaction Avancement x en REACTIFS PRODUITS mol aA + bB cC + dD Etat initial en mol Etat intermédiaire en mol Etat final en mol 3- Remplir la ligne « Etat initial » en indiquant les quantités de matière initiales des réactifs (notées nA,i, nB,i), celles-ci sont données ou calculées à partir des données de l’énoncé. 4- Remplir la ligne « Etat intermédiaire » avec l’avancement x en tenant compte des nombres stœchiométriques (notées a, b, c, d) devant les formules brutes (notées A, B, C, D) de l’équation de la réaction. 5- Remplir la ligne « Etat final » du tableau en remplaçant x par l’avancement maximal xmax. 6- Déterminer l’avancement maximal xmax de la réaction, en déterminant le réactif limitant (ou en défaut). L’autre réactif est appelé réactif en excès. La réaction est considérée comme totale, donc la transformation s’arrête lorsque l’un des réactifs A ou B est complètement consommé : - si A réactif limitant alors nA,i - a xmax = 0 mol - si B réactif limitant alors nB,i - b xmax = 0 mol On résout les deux équations pour les réactifs et on conserve la plus petite valeur de xmax calculée : nA nB - si A réactif limitant alors xmax = - si B réactif limitant alors xmax = i;a i;b 7- Pour faire le bilan de matière de l’état final, il faut calculer les quantités de matière des espèces présentes dans l’état final avec la plus petite valeur de xmax calculée au 6-. Rendement d’une transformation chimique : Le calcul du rendement permet de déterminer l’efficacité d’une synthèse chimique. L’intérêt du chimiste sera de déterminer des conditions opératoires permettant de l’optimiser pour s’approcher le plus près possible de 100%. Les pertes de rendement peuvent avoir diverses origines : réactions parasites, pertes lors des diverses étapes de la synthèse (filtration, séchage, recristallisation…) Définition du rendement : il est souvent noté r ou ρ (rein à voir avec la masse volumique !) et vaut : r = Error! = Error! La masse de produit obtenu est la masse synthétisée. Elle est déterminée par pesée du produit obtenu. La masse de produit théorique est la masse de produit correspondant à un rendement de 100%. Elle doit donc être calculée à partir de la masse des réactifs. Je peux trouver la concentration massique Cm grâce à la masse molaire M par : Je connais : Je connais : La concentration molaire C La concentration massique Cm Je peux trouver la concentration molaire C grâce à la masse molaire M par : Je peux trouver la concentration massique Cm grâce au volume de la solution Vsolution par : Je peux trouver la quantité de matière n grâce au volume de la solution Vsolution par : Je peux trouver la masse m grâce au volume de la solution Vsolution par : Je connais : La masse d’une espèce chimique soluble m Je peux trouver la quantité de matière n grâce à la masse molaire M par : Je peux trouver la concentration molaire C grâce au volume de la solution Vsolution par : Je peux trouver la masse m grâce à la masse molaire M par : Je peux trouver la masse volumique grâce au volume V de l’espèce chimique par : Je peux trouver la masse m grâce au volume V de l’espèce chimique par : Je connais : Je connais : La quantité de matière n Je peux trouver la quantité de matière n grâce à la constante d’Avogadro NA par : Je peux trouver la quantité d’entité grâce à la constante d’Avogadro NA par : Je connais : La quantité d’entité N La masse volumique de l’espèce chimique Je peux trouver la densité d grâce à la masse volumique 0 de l’eau par : Je connais : La densité d de l’espèce chimique Je peux trouver la masse volumique grâce à la masse volumique 0 de l’eau par :