Partie1 : L`Univers Chapitre 3 : Les éléments chimiques présents

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Partie1 : L’Univers
Chapitre 3 : Les éléments chimiques présents dans l’Univers
TP
A la recherche de l’élément cuivre.
Objectifs :
- Il s'agit de réaliser des transformations chimiques faisant intervenir des espèces chimiques ayant le
mot cuivre dans leur nom et le symbole Cu dans leur formule ; c'est à dire des espèces chimiques
qui ont en commun l'élément chimique Cuivre.
- Mettre en évidence la conservation de l'élément cuivre au cours de quelques transformations.
I/ Espèces chimiques contenant l’élément cuivre
Nom
Formule
Aspect
Nature chimique
Métal cuivre
Cu
Solide, brillant, orange-
rouge
Empilement d'atomes
Ion cuivre II en solution
Cu2+
Bleu dans l'eau
Cation (ion positif)
monoatomique
Hydroxyde de cuivre II
Cu(HO)2
Solide bleu
Espèce ionique, deux ions
associés
Oxyde de cuivre II
CuO
Solide noir
Espèce ionique, deux ions
associés
II/ Manipulation
1. Transformation du ……………….. en ………………….
Expérience 1 : Action de l’acide nitrique sur le métal cuivre.
- Placer un petit morceau de tournure de cuivre dans un tube à essai.
- Sous la hotte aspirante, munis de gants et de lunettes de protection, ajouter avec précaution
environ 1 mL d’acide nitrique.
- Observer.
 Faire le schéma de l’expérience en indiquant le nom des réactifs.
 Décrire vos observations : aspect, couleur, état physique, dégagement gazeux, ….
 Indiquer sous quelle forme chimique se trouve l’élément cuivre avant la réaction et après la
réaction. Compléter le titre de l’expérience 1.
2. Transformation de …………………en …………………
Expérience 2 : Action de l’hydroxyde de sodium (soude) sur une solution de sulfate de cuivre II.
- Dans un tube à essai, verser environ 3 mL de la solution de sulfate de cuivre II.
- Ajouter quelques gouttes de la solution aqueuse d’hydroxyde de sodium.
- Observer.

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 Faire le schéma de l’expérience en indiquant le nom des réactifs.
 Décrire vos observations : aspect, couleur, état physique, dégagement gazeux, ….
 Indiquer sous quelle forme chimique se trouve l’élément cuivre avant la réaction et après la
réaction. Compléter le titre de l’expérience 2.
3. Transformation de …………………en …………………
Expérience 3 : Déshydratation de l’hydroxyde de cuivre par chauffage.
- Filtrer le tube à essai de l’expérience 2 et prélever un peu de précipité obtenu dans un tube à essai.
- Munis de lunettes de protection, chauffer doucement au bec bunsen électrique le précipité
d’hydroxyde de cuivre. (Attention aux projections).
- Observer.
 Faire le schéma de l’expérience en indiquant le nom des réactifs.
 Décrire vos observations : aspect, couleur, état physique, dégagement gazeux, ….
 Indiquer sous quelle forme chimique se trouve l’élément cuivre avant la réaction et après la
réaction. Compléter le titre de l’expérience 3.
4. Transformation de …………………en …………………
Expérience 4 : Action du carbone sur l’oxyde de cuivre II.
- Introduire dans un tube à essai propre et sec, un mélange de poudre de carbone C et de poudre
d'oxyde de cuivre CuO.
- Chauffer le bec électrique.
- Verser le contenu du tube dans une coupelle propre
- Observer le contenu de la coupelle.
 Faire le schéma de l’expérience en indiquant le nom des réactifs.
 Décrire vos observations : aspect, couleur, état physique, dégagement gazeux, ….
 Indiquer sous quelle forme chimique se trouve l’élément cuivre avant la réaction et après la
réaction. Compléter le titre de l’expérience 3.
III/ Conclusion : les transformations des composés de l’élément cuivre
Sur ce diagramme, des chemins permettent de passer d’un composé du cuivre à un autre.
Flécher les chemins parcourus au cours du T.P. et indiquer l’expérience qui permet une telle
transformation.
Cu Cu2+
CuO Cu(OH)2
Conclure.