Réaction de l`acide chlorhydrique sur le zinc :

Correction : Réaction de l’acide chlorhydrique sur le zinc : (……/10pts)
Le zinc (Zn) est l’atome de numéro atomique 30.
1) Combien de charges positives possède le noyau de cet atome ? Justifiez votre réponse (/1pt)
Le numéro atomique correspond au nombre de charges positives dans le noyau : le noyau de l’atome
de zinc possède donc 30 charges positives
2) Combien d’électrons possède cet atome de zinc ? Précisez et justifiez votre réponse (/1pt)
L’atome étant électriquement neutre, le nombre d’électrons dans le nuage électronique est donc égal
au nombre de charges positives dans le noyau, soit ici 30 électrons.
3) Expliquez le passage de l’atome de zinc à l’ion de formule Zn2+. (/1pt)
La formule de l’ion Zinc nous indique qu’il est globalement porteur de deux charges positives ; c’est
donc un atome de zinc qui a perdu deux électrons : il n’en a plus que 28.
4) Représentez cet ion sur un schéma. (Avec titre et légende des différentes parties). (/1pt)
Représentation de l’ion Zinc (Zn2+)
On place de la poudre de zinc au fond d’un tube à essais, et on verse par-dessus de l’acide
chlorhydrique. Il se forme alors des bulles de gaz : du dihydrogène.
5) Indiquez comment mettre en évidence le gaz formé. (/1 pt)
Le gaz dihydrogène produit une « détonation » caractéristique lorsqu’on approche une allumette
En plus du gaz, il se forme dans le tube une solution de chlorure de zinc.
6) Ecrivez la formule de la solution ionique obtenue (pensez à équilibrer). (/1pt)
La solution qui se forme contient des ions zinc (Zn2+) et des ions chlorure (Cl-) ; sa formule est donc :
(Zn2+ + 2 Cl-). Il faut deux ions chlorure et un ion zinc pour conserver la neutralité électrique de la
solution.
7) Ecrivez le bilan de cette réaction chimique (avec les noms des réactifs et des produits). (/1pt)
Le zinc réagit avec l’acide chlorhydrique pour former du dihydrogène (gaz) et du chlorure de zinc.
8) Quel élément chimique ne subit pas de transformation ? (/0,5pt)
Les ions chlorure (Cl-) n’interviennent pas dans la réaction, ils sont présents dans les réactifs et dans
les
produits ; ils sont « ions spectateurs », ne subissent aucune transformation
A la fin de la réaction, on constate que le pH de la solution a augmenté.
9) La solution est-elle alors plus ou moins acide qu’au début de l’expérience ? (/0,5pt
Si le pH augmente, il se rapproche de 7 cela signifie que la solution est devenue moins acide.
10) En vous aidant de l’équation-bilan, expliquez pourquoi le pH de la solution a évolué ainsi. (/1pt)
Les ions hydrogène (H+) responsables de l’acidité et présents dans les réactifs ont disparu ; ils sont
devenus des atomes d’Hydrogène qui forment les molécules de dihydrogène (H2) présentes dans les
produits.