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Épreuve de Chimie
Nom :
No : Série : C1 Date : 13/10/2015 Classe : 3e
Durée : 50 minutes
Chimie
Cette épreuve est constituée de trois exercices.
Elle comporte deux pages numérotées 1/2 et 2/2.
L’usage de la calculatrice n’est pas autorisé.
Premier exercice : Les isotopes du zinc dans la nature (7 points)
Le zinc, de symbole Zn, est un métal blanc bleuâtre, souvent employé pour la couverture des toits.
Présent dans les os, les dents, la peau, le foie, les muscles et même les poils, le zinc est un élément
de base de notre organisme. Il joue un rôle important dans la croissance chez l’enfant. Les viandes
rouges, les poissons, les huîtres et les céréales complètes sont riches en zinc.
Dans la nature, on trouve plusieurs isotopes de l’élément zinc. L’histogramme suivant représente
l’abondance naturelle des isotopes du zinc (Z = 30).
Pourcentage d’abondance (en %)
49 -
28 -
18 -
4 -
1 -
Nombre de masse de l’isotope
64 66 67 68 70
Abondance des isotopes du zinc dans la nature
1. Définir les isotopes d’un élément chimique.
2. Indiquer le nombre de nucléons de l’isotope du zinc le plus abondant. Déduire la masse de cet
isotope.
3. Écrire le nuclide de l’isotope le moins abondant. Calculer le nombre de neutrons de cet isotope.
4. Dans un atome de zinc, calculer :
a. la charge du noyau ;
b. la charge du nuage électronique ;
c. la charge totale de l’atome.
5. Citer deux sources alimentaires de zinc. 1/2

Deuxième exercice : Trouver quelques numéros atomiques (6 points)
Déterminer le numéro atomique de l’élément chimique dans chacun des cas suivants.
1. Le potassium (K) est un métal alcalin de la quatrième période.
2. Le sodium (Na) est juste au-dessus du potassium.
3. L’atome de silicium (Si) a 14 électrons dans son nuage électronique.
4. L’argon (Ar) est le troisième gaz rare.
Troisième exercice : La classification périodique des éléments (7 points)
1. Le numéro atomique du magnésium (Mg) est Z = 12.
a. Écrire la configuration électronique de l’atome de magnésium.
b. Préciser le groupe et la période du magnésium.
c. Donner le nom de la famille chimique de cet élément.
2. Le nuclide de l’atome de phosphore est 31
15 P.
a. Écrire la configuration électronique de l’atome de phosphore.
b. Donner la représentation conventionnelle de cet atome.
c. Indiquer le nombre d’électrons célibataires de l’atome de phosphore.
d. Préciser la nature du phosphore (métal ou non-métal).
3. Le fluor (F) est placé dans le tableau périodique :
- sur la même ligne horizontale que le lithium qui est un métal alcalin ;
- dans la même colonne verticale que le chlore qui est un halogène.
Préciser si le fluor appartient à la famille des métaux alcalins ou à celle des halogènes.
BON TRAVAIL !
2/2