L`évolution du tableau périodique

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SCH3U/SCH4C
Chapitre 1.2
« Le tableau périodique »
Chimie11STSE, p22
L’évolution du tableau périodique
 John Newlands (1898) classifie les éléments selon des familles dû à des ressemblances
dans les propriétés chimiques.
 Dimitri Mendeleïve, chimiste russe (1907) a élaboré un tableau périodique des éléments
en classant selon les masses atomiques. Il est considéré comme le père du tableau
périodique. Il avait 63 éléments à ce temps. Mendeleïve avait plusieurs cases vides
dans son tableau. La position des cases lui permettait de prédire les propriétés des
éléments manquants. Ses prédictions étaient exactes. Voir fig 1.10
 Henry Moseley (1913), physicien Britannique a conçu une méthode pour déterminer le
nombre de protons dans le noyau d’un atome et, par conséquent, le numéro atomique
de son élément. Les éléments sont classés selon les numéros atomiques au lieu de leur
masse.
 Tableau périodique moderne :
o Loi périodique : quand on classe les éléments d’après leur numéro atomique,
leurs propriétés physiques et chimiques se répètent périodiquement.
o Période : gauche à droite augmentant
o Famille : colonne du tableau périodique, propriété semblables de la
configuration des électrons de valence.

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Le tableau périodique accueille quatre nouveaux éléments
« Le tableau périodique, ou table de Mendeleïev, a changé de visage. La septième ligne où se
trouvait traditionnellement quatre espaces vides a été complétée. Cette nouvelle version a été
officiellement approuvée le 30 décembre 2015 par l'Union internationale de chimie pure et
appliquée (UICPA).
L’institution a vérifié et adopté l’arrivée de
quatre éléments chimiques qui ont
temporairement été nommés ununtrium (UUT
ou élément 113), ununpentium (Uup, élément
115), ununseptium (UUS, élément 117), et
ununoctium (Uuo, élément 118). Pour les
chimistes du monde entier, il s’agit d’une
découverte de taille, encore mieux «qu'une
médaille d'or olympique», la dernière dernière remontant désormais à 2011.
Les éléments de la table de Mendeleïev sont ordonnés par numéro atomique croissant, sur la
base de la quantité de protons présents dans leur noyau atomique. Ainsi, il est possible de
théoriser l’existence d’éléments encore inconnus correspondant aux espaces vides du tableau.
DES ELEMENTS SUPERLOURDS ET INSTABLES
Les nouveaux éléments validés par l'UICPA n’ont cependant pas été faciles à découvrir et pour
cause, ils sont dits «superlourds» et par conséquent instables. Parce qu’ils diminuent très
rapidement, il est presque impossible de les trouver à l’état naturel sur Terre. Ces éléments
existent seulement une fraction de seconde avant de se désintégrer en atomes plus légers.
Pour les identifier, les scientifiques ont été obligés de les recréer artificiellement dans leurs
laboratoires. Un processus qui peut prendre des années. «Nous travaillons sur des atomes d'un
genre, nous les accélérons à des vitesses fulgurantes puis nous les brisons sur une cible», a
expliqué à la BBC Andrea Sella, un des chercheurs à la base de cette incroyable performance.
La découverte des éléments 115, 117 et 118 a été attribuée à une équipe de chercheurs de
l'Institut unifié de recherches nucléaires de Doubna (Russie) et des laboratoires nationaux de
Lawrence Livermore (Californie). L’identification de l’élément 113 a quant à elle, été réalisée par
des scientifiques de l'institut RIKEN au Japon.
DES NOMS DEFINITIFS A PROPOSER
Les éléments chimiques faisant désormais partie du tableau périodique, les équipes ont pour
mission de soumettre un nom définitif et un symbole à chacun d’entre eux. Selon l’UICPA, chaque
proposition peut s’inspirer d’un concept mythologique, d’un minéral, d’un lieu ou d’un pays,
d’une propriété ou d’un scientifique.
L’institution se réserve les droits d’examiner les appellations pour les approuver définitivement.
Selon Jan Reedijk, président de la division chimie inorganique de l'IUPAC, le processus ne devrait
pas prendre plus de cinq mois. Il conclut: «la communauté de la chimie est impatiente de voir son

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tableau le plus cher ainsi complété jusqu’à la septième ligne.»
(voir la vidéo)
http://fr.canoe.ca/techno/sciences/archives/2016/01/20160105-163637.html
http://ici.radio-canada.ca/nouvelles/science/2016/01/04/001-tableau-periodique-
quatre-nouveaux-elements-complet.shtml
Les catégories du tableau périodique
 Les éléments représentatifs : familles 1.2.12 et 18. Ce sont les éléments les plus
abondants sur Terre, et leurs propriétés physiques et chimiques son très variées.
Le nombre de leurs électrons de valence, sauf dans le cas de la famille 12 est
prévisible le long de chaque période. Même si la famille 12 n’est pas conforme à
ce modèle, on l’inclut souvent dans ce groupe.
 Élément de transition : Au centre du tableau, on trouve les éléments de
transition, appelés parfois, métaux de transition. C’est à cause de ces éléments
que le tableau périodique compte 18 colonnes. Certains atomes peuvent avoir
jusqu’à 18 électrons dans leur couche de valence et leur configuration
électronique est plus complexe.
 Les éléments de transition internes : Au bas du tableau, deux rangées
regroupent les éléments de transition internes. Ces éléments se situent entre les
familles 3 et 4. Ces atomes peuvent avoir jusqu’à 32 électrons dans leur couche
de valence.
o La case de la famille 3 dans la période 6 porte la mention « La-Lu ». tous
les éléments du lanthane au lutécium s’y trouvent.
o La case de la famille 3 dans la période 7 porte la mention « Ac-Lr », pour
les éléments de l’actinium au lawrencium.

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Les catégories du tableau périodique : Dans la figure 1.12 les systèmes de couleur séparent
les éléments en catégories qui font ressortir des propriétés chimiques et physiques particulières.

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Réalise les numéros #1 à 8 et #10 à 15