1. Discute des composés chimiques avec ta classe et nomme

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1. Discute des composés chimiques avec ta classe et nomme certains des composés
que tu utilises dans ta vie quotidienne, p. ex. : l'eau, le dioxyde de carbone.
Le sel est un composé chimique formé par une réaction chimique
entre le sodium et le chlore.
L'équation en mots pour cette réaction chimique est
la suivante :
Sodium + Chlore = Chlorure de sodium
(Élément) (Élément) (Composé)
La formule chimique de cette réaction chimique est
la suivante :
Na + Cl NaCl
NaCl représente une molécule de sel.
Réaction chimique : Combinaison de deux substances ou plus
pour former une nouvelle substance.
Composé chimique : Substance formée par la
combinaison de deux éléments ou plus dans une réaction
chimique.
Les composés chimiques et les réactions chimiques
Utilise l'outil Notes sur les discussions.

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2. Les molécules d'eau sont formées de deux atomes d'hydrogène et d'un atome
d'oxygène et ressemblent à un triangle.
La formule d'une molécule d'eau est H2O.
Schéma d'une molécule d'eau :
Écris une équation en mots et une formule chimique pour décrire la réaction
chimique entre l'hydrogène et l'oxygène pour produire de l'eau. Nomme les réactifs
et le produit.
3. Le dioxyde de carbone est formé de deux atomes d'oxygène et d'un atome de
carbone.
La formule d'une molécule de dioxyde de carbone est CO2.
Schéma d'une molécule de dioxyde de carbone : O — C — O
Écris une équation en mots et une formule chimique pour décrire la réaction
chimique entre le carbone et l'oxygène pour produire le dioxyde de carbone. Nomme
les réactifs et le produit.
O
H H
Réactifs : Éléments ou composés qui entrent dans une réaction
chimique.
Produits : Résultats d'une réaction chimique.
Exemple : Na + Cl = NaCl
(réactifs) (produit)

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La conservation de la masse
La conservation de la masse signifie que les substances peuvent se transformer au
cours d'une réaction chimique, sans qu'il n'y ait disparition ni apparition de matière.
masse des réactifs = masse des produits
Dans certaines réactions chimiques, il est difficile de mesurer la masse du produit. Les
produits de certaines réactions chimiques sous forme de gaz, de lumière, de chaleur ou
d'odeur sont difficiles à recueillir et à mesurer, p. ex. : un feu de camp.
4. Avec des camarades de classe, discute de la conservation de la masse dans
diverses réactions. Dans chaque cas, nomme les produits (gaz, lumière, chaleur ou
odeur).
Réactif
Produit
(gaz, lumière, chaleur ou
odeur)
 Cuisson d'un œuf
 Respiration humaine
 Corrosion d'un métal
 Nettoyage d'une substance
graisseuse avec du vinaigre
 Bougie qui brûle
 Spirale à moustique qui se
consume

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5. Examine diverses réactions chimiques qui génèrent des composés bien connus.
Nomme les réactifs et les produits et écris les équations en mots appropriées.
Exemples :
Réactif Produit
 Fer + Oxygène + Eau Oxyde de fer
Le fer réagit avec l'oxygène et l'eau pour produire de la rouille.
 Carbone + Oxygène Monoxyde de carbone
Le carbone réagit avec l'oxygène pour produire du monoxyde de carbone.
Le monoxyde de carbone réagit plus facilement avec le fer dans le sang
que ne le fait l'oxygène; il circule dans tout l'organisme, ce qui peut
entraîner une intoxication par le monoxyde de carbone.
Réactif
Produit
Danger
Bienfait
Explication
Durant les réactions chimiques, de la chaleur est créée ou absorbée.
Réactions
endothermiques :
une absorption de chaleur est requise pour que la
réaction ait lieu. Toutes les formes de cuisson sont
endothermiques.
Exemple : pour cuire un pain bannock, de la
chaleur est absorbée et la pâte se change en pain.
Réactions
exothermiques :
la réaction chimique produit de la chaleur.
Exemple : du bois qui brûle.
6. Fais du remue-méninges sur les réactions endothermiques et exothermiques qui se
produisent à la maison, dans la communauté et au travail, p. ex. : les réactions qui
font démarrer les voitures ou autres véhicules et qui font brûler de l'essence.
Partage tes résultats avec la classe.
Utilise les outils Diagramme en
toile d'araignée I et Diagramme
en toile d'araignée II.