Feuille VI-1 Chap. 6 : LES PRINCIPES ACTIFS DES
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Feuille VI-1 Chap. 6 : LES PRINCIPES ACTIFS DES MEDICAMENTS DOCUMENTS Doc. 1 : Dopamine et noradrénaline. La dopamine est un neurotransmetteur. Dans le milieu hospitalier, elle utilisée comme un tonique qui accélère le rythme cardiaque. Elle permet de maintenir la pression artérielle et le débit sanguin dans certains cas d’état de choc. La noradrénaline est un neurotransmetteur. Son usage est réservée au milieu hospitalier pour traiter les chutes tensionelles ou les chocs anaphylactiques. Doc. 2 : les gaz nobles et la classification périodique. Dans la nature, les atomes restent rarement isolés à l’état d’atome ; ils forment, en général, des édifices chimiques : molécules, ions ou métaux. Cependant, certains éléments ne forment pas d’édifices chimiques et restent à l’état d’atome : on dit qu’ils sont chimiquement inertes. C’est le cas de l’hélium He, du néon Ne, de l’argon Ar, du krypton Kr… Dans les conditions habituelles de température et de pression, ce sont des gaz : les gaz nobles. Hydrogène Hélium 1H Lithium 2He Béryllium Bore Carbone Azote Oxygène Fluor Néon 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne Sodium Magnésium Aluminium Silicium Phosphore Soufre Chlore Argon 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar Potassium Calcium Gallium Germanium Arsenic Sélénium Brome Krypton 19K 20Ca 31Ga 32Ge 33As 34Se 35Br 36Kr Fig. 1 : Extrait de la classification périodique des éléments 1. Rappeler la définition d’une famille chimique, en citer 3 exemples. Quel point commun possèdent les éléments d’une même famille chimique ? 2. Que signifie le terme « inerte » dans le langage courant ? A-t-il la même signification en chimie ? 3. Pourquoi a-t-on placé les gaz nobles dans une même colonne de la classification périodique ? 4. Donner la structure électronique des atomes de gaz nobles de numéros atomiques inférieurs à 18. 5. Donner le nombre d’électrons sur la couche externe de ces atomes. Doc. 3 : Le dentifrice. On utilisera la classification périodique donnée dans le doc. 2. L’étiquette d’un dentifrice contient les informations suivantes : « La formule fluorée aide vos dents à se recharger en fluor et en calcium. Ainsi, elle garantit à vos dents une meilleure protection contre les caries, et préserve jour après jour leur capital calcium. Contient un dérivé fluoré : fluorure de sodium 0,32%. » 1. Le texte fait référence au fluor, au calcium et au sodium. Peut-on savoir s’il s’agit des atomes ou des ions ? 2. Donner le numéro atomique et le symbole des atomes de fluor et de sodium. Déterminer la structure électronique et le nombre d’électrons externes de ces deux atomes. 3. Déterminer la formule des ions monoatomiques formés à partir des atomes de fluor et de sodium. 4. On ne peut pas déterminer la structure électronique de l’atome de calcium par la méthode vue au chapitre 1 car son numéro atomique est supérieur à 18. Peut-on déterminer tout de même le nombre d’électrons externes de cet atome ? 5. Déterminer la formule de l’ion monoatomique formé à partir de l’atome de calcium. Doc. 4 : ion lithium, compléments alimentaires Sur le site Internet www.santecheznous.com, on peut lire les informations suivantes à propos du médicament PMS-lithium citrate : « Le citrate de lithium appartient à la classe des médicaments appelés antimaniaques. Le lithium s’utilise pour traiter les épisodes maniaques du trouble bipolaire. Les personnes atteintes du trouble bipolaire l’utilisent pour prévenir les épisodes maniaques ou en réduire la fréquence. Il agit en modifiant l’équilibre de certaines substances chimiques qui existent naturellement dans le cerveau. Le lithium commence à agir en 5 à 7 jours, mais il est possible qu’il mette jusqu’à 3 semaines pour maîtriser les symptômes maniaques (par ex. l’insomnie, le manque de discernement, l’hyperactivité, les sentiments de grandeur, l’agressivité et parfois l’hostilité).(…) Chaque dose de 5 mL de sirop à saveur de cerise contient 8 mmol d’ion lithium. Ingrédients non-médicinaux : parahydroxybenzoate d’alcool, arôme artificiel de cerise, acide citrique, glycérine, méthylparabène, propylène glycol, propylparabène, hydroxyde de sodium, acide chlorhydrique pour équilibrer le pH et sorbitol.» 1. Dans le tableau périodique des éléments, chercher le symbole et le numéro atomique du lithium. 2. Déterminer la structure électronique de l’atome de lithium. 3. Déterminer la formule de l’ion lithium formé à partir de l’atome de lithium. 4. Calculer la concentration molaire des ions lithium dans ce médicament. 5. Quelle est l’utilité des « ingrédients non-médicinaux » ? Doc. 5 : Protection nucléaire civile L’Autorité de Sûreté nucléaire civile (ASN) propose des comprimés d’iodure de potassium aux habitants résidant dans un rayon de 10 km autour des centrales nucléaires françaises. Ces comprimés doivent être avalés en cas de fuite d’iode radioactif dans l’atmosphère. En effet, la glande thyroïde est un organe qui a la capacité de fixer l’iode. La prise des comprimés permet de fixer de l’iode non radioactif sur la thyroïde, à la place de l’iode radioactif comme l’isotope 131. L’iode présent dans les comprimés est stable, il s’agit essentiellement de l’isotope 127. Le numéro atomique de l’iode est Z = 53. 1. Déterminer la formule de l’ion iodure formé à partir d’un atome d’iode (de symbole I). 2. Déterminer la formule de l’ion potassium formé à partir d’un atome d’iode. 3. Indiquer la représentation symbolique des noyaux des isotopes de l’iode cités dans le texte, puis préciser leur composition. 4. En quoi ces isotopes diffèrent-ils ?
