BTS domotique Devoir Surveillé n° 1 1° année Exercice 1 : Volume

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Exercice 1 : Volume et densité
L’heptane est un solvant. Pour déterminer sa densité, on verse 0,050L d’heptane dans une éprouvette
graduée, que l’on pèse sur une balance de précision ; la masse mesurée est de 94,35g. L’éprouvette
graduée est pesée vide. On note alors une masse de 60,35g.
1) Calculer la masse volumique de l’heptane en g.cm-3.
2) Calculer la densité de l’heptane.
Exercice 2 : Masse volumique
Un objet solide pèse Sa masse volumique est . On introduit cet objet dans un vase
entièrement rempli d’eau. L’eau déborde du vase. De combien augmente la masse du vase ?
Exercice 3 : Modèle de l’atome
1. Calculer la masse M d’un atome de fer (Z=36, A=56) en prenant en compte la masse des électrons.
2. Refaire le calcul en négligeant la masse des électrons.
3. Calculer l’erreur absolue puis l’erreur relative commise.
4. Le fer peut donner des ions Fe3+. Quelle est la charge de cet ion ?
Exercice 5 : Modèle de l’atome
1. Déterminer la masse volumique d’un noyau d’hydrogène en supposant qu’il est assimilable à une
sphère.
2. Comparer la valeur trouvée à celle de la masse volumique de l’uranium (une des plus denses) qui
est de 19000 kg.m-3.
Exercice 3 :
Les solutions nasales pour lutter contre les rhinites, peuvent contenir du thiosulfate de sodium de
formule Na2S2O3, ou du sulfure de sodium de formule Na2S.
1. Quels sont les éléments communs à ces 2 molécules ?
2. Les ions sodium ont pour formule Na+. Déduire la formule de l’ion sulfure à partir de la formule
du sulfure de sodium.
3. Donner la structure électronique de l’ion sodium sachant que l’atome de sodium possède 11
électrons.
4. Sa couche externe est-elle saturée ? Pourquoi ?
5. Donner la représentation de Lewis de l’atome de soufre.
Exercice 4 :
Des comprimés d’iodure de potassium sont stockés dans la région Toulonnaise en cas d’accident
nucléaire.
Ces comprimés doivent être avalés en cas de fuite d’iode radioactif. En effet, la glande thyroïde est un
organe qui fixe l’iode. La prise de ces comprimés permet de saturer la glande en iode non radioactif.
L’iode présent dans les comprimés est de l’iode 127, tandis que l’iode radioactif est de l’iode 131. Le
numéro atomique de l’iode est 53 .
1. L’ion iodure est un anion mono chargé. Donner sa formule.
2. Sachant que l’iodure de potassium est neutre, donner la formule de l’ion potassium dont de
symbole est K. Comment appelle-t-on les ions chargés positivement,
3. Qu’est-ce qui différencie l’iode 131 de l’iode 127, comment les qualifie-t-on ?
4. La règle de remplissage vue en cours permet-elle de déterminer la structure électronique de
l’atome d’iode dont le numéro atomique est 53 ? Justifier votre réponse.
Données :
Rayon du proton : 10-15 m
Qe = 1,610-19 C
Mp = mn = 1,6.10-27 kg
Me = 9,1.10-31 kg

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