Le rayon atomique
Le rayon atomique d'un élément chimique est une mesure de la taille de ses
atomes, d'habitude la distance moyenne entre le noyau et la frontière du
nuage électronique qui l'entoure.
Tendance:
Les rayons atomiques varient de manière prévisible lorsqu'on se déplace
dans le tableau périodique. Les rayons diminuent en général le long d'une
période (rangée) de la table depuis les alcalins jusqu'aux gaz nobles; et
augmentent lorsqu'on descend une colonne.
Pourquoi??
1. Si les électrons se situent tous sur la même couche chez chaque
atome, l'atome ayant le plus de protons (donc le plus lourd) sera
le plus petit puisque l'attraction est plus grande. Cette
croissance traduit une augmentation de l’attraction entre le
noyau et les électrons de valence et donc à une diminution de la
distance entre les noyaux des deux atomes. contraction du
nuage électronique
L’effet d’écran causé par les électrons internes reste
sensiblement le même dans une période.
2. Plus on va vers le bas sur une même colonne, plus le rayon
atomique est grand. Ceci signifie que de haut en bas dans une
famille, le nombre de protons et le nombre d’électrons internes
augmentent, mais le nombre d’électrons de valence reste
constant. L’effet d’écran est donc de plus en plus important et
les électrons de valences sont moins fortement retenus par le
noyau. L’augmentation du rayon atomique est alors causée par
une « dilatation du nuage électronique ».
sources:
http://fr.wikipedia.org/wiki/Rayon_atomique
http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89nergie_d'ionisation
http://people.math.jussieu.fr/~jarraud/campusciences/documents/FSM_c01_strucmat/rpm/c01_c_33ray_at/