Les propriétés de la matière

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L’UNIVERS MATÉRIEL • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
LES PROPRIÉTÉS DE LA MATIÈRE
Les propriétés ph ysiques caractéristiques,
les propriétés chimiques caractéristiques
1.
MANUEL
chap. 1, p. 22-26
Vrai ou faux ?
a) Les propriétés chimiques caractéristiques concernent surtout les
réactions aux indicateurs.
b) Le point de fusion se détermine par le changement de phase d’une
substance.
c) On se sert des propriétés chimiques caractéristiques pour identifier
les substances pures sans en changer la nature.
d) Le point d’ébullition est une propriété chimique caractéristique.
e) La connaissance des propriétés caractéristiques permettent d’identifier
des substances pures.
f) Les propriétés physiques caractéristiques des substances restent les
mêmes quelles que soient la pression et la température.
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dans les classes où le manuel Observatoire est utilisé.
g) Les propriétés physiques caractéristiques servent à identifier les
mélanges.
2.
Parmi les descriptions suivantes, cochez celles qui concernent les propriétés caractéristiques
des substances en précisant s’il s’agit d’une propriété chimique ou physique caractéristique.
Propriété
chimique
caractéristique
Propriété
physique
caractéristique


f) Le volume d’un ballon gonflé à l’hélium.










g) La flamme qui devient verte en présence d’une
substance.
h) Un matériau qui conduit bien l’électricité.




Description
a) Le changement de couleur d’une solution avec
addition d’iode.
b) La formation d’un précipité dans l’eau de chaux au
contact du dioxyde de carbone.
c) La forme ronde d’une balle.
d) La masse d’un verre d’eau.
e) La capacité du sucre de se dissoudre dans un café.
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L e s p ro p r i é t é s p h ys i q u e s c a ra c t é r i s t i q u e s ,
l e s p r o p r i é t é s c h i m i q u e s c a r a c t é r i s t i q u e s (suite)
Reliez la propriété physique caractéristique à l’exemple correspondant.
Propriété physique caractéristique
a)
b)
c)
d)
4.
Exemple
1. La température de l’alcool lorsqu’il bout.
2. Le nombre de grammes de sel par rapport
au volume qu’il occupe.
3. La température de la glace lorsqu’elle fond.
4. La quantité maximale de CO2 que l’on peut
dissoudre dans un litre de boisson gazeuse.
Solubilité
Point de fusion
Point d’ébullition
Masse volumique
Reliez la propriété chimique caractéristique à l’exemple correspondant.
Propriété chimique caractéristique
a) Réaction au papier tournesol
neutre
b) Réaction à l’eau de chaux
c) Réaction à la flamme
d) Réaction au tison
e) Réaction au papier de
dichlorure de cobalt
f) Réaction à l’éclisse de bois
enflammée
5.
Exemple
1. Explosion en présence du dihydrogène
gazeux.
2. Coloration rouge en présence d’une
substance qui a un pH de 4.
3. Formation d’un précipité au contact du CO2.
4. Flamme en présence de dioxygène.
5. Coloration violette en présence d’une
substance qui contient du potassium.
6. Coloration rose en présence de H2O.
Pour identifier des substances pures inconnues, on utilise les propriétés caractéristiques de la
matière. Indiquez quelle substance parmi les termes suivants correspond à chacun des
énoncés ci-dessous.
A. Dihydrogène B. Glycérine C. Tungstène D. Dioxyde de carbone E. Sel de table
a) Substance solide grise et inodore, non soluble dans l’eau et bon
conducteur d’électricité.
b) Liquide visqueux qui explose en présence de certaines substances qui
est soluble dans l’eau.
c) Substance gazeuse dont la température de fusion est de -259 °C et qui
explose en présence d’une éclisse de bois enflammée.
d) Substance solide dont la solubilité est de 357 g/L et le point d’ébullition
de 1465 °C.
e) Gaz inodore et incolore qui brouille l’eau de chaux et possède une
masse volumique de près de 0,002 g/L.
2
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3.
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LES PROPRIÉTÉS DE LA MATIÈRE
(suite)
Les propriétés des solutions
1.
3.
chap. 1, p. 12-19
Parmi les phrases suivantes, encerclez les façons correctes d’écrire la concentration d’une
substance.
a)
b)
c)
d)
e)
2.
MANUEL
100 g de sucre dissous dans l’eau.
Solution de bicarbonate de sodium à 100 mg/L.
Crème à 5 % V/V de gras.
750 ml de chocolat chaud.
Solution de sel à 15 % de masse/volume.
Vrai ou faux ?
a) La solubilité du sel de table augmente avec la température.
b) Une tache d’encre est plus facile à enlever avec un solvant à base
d’alcool qu’avec un solvant à base d’eau.
c) Le dioxyde de carbone se dissout mieux à la température de la pièce
qu’à une température de 5 °C.
d) La solubilité s’exprime avec les mêmes unités que la concentration.
e) Un savon est à la fois soluble dans l’eau et dans l’huile.
f) On doit enlever une tache de beurre avec un solvant à base d’eau.
Qui suis-je ?
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dans les classes où le manuel Observatoire est utilisé.
a) Je suis une substance très soluble dans l’huile : je suis donc une substance
b) Je suis la quantité maximale de soluté qu’on peut dissoudre dans un certain volume
de solution.
c) Je suis un mélange homogène dans lequel on ne peut distinguer les composantes.
d) Je suis un surplus de soluté qui se dépose dans une solution.
e) Je suis l’espace occupé par le liquide dans une solution.
f) Je suis le procédé qui consiste à diminuer la concentration d’une solution en ajoutant
du solvant.
g) Je suis la substance dissoute dans une autre et généralement présente en moindre
quantité.
h) Je suis une solution qui a atteint le maximum de soluté dissous dans le solvant.
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