Thème 4 et 5 La classification des éléments (pp. 116

Thème 4 et 5
La classification des éléments (pp. 116-125)
Le tableau périodique (pp. 126-135)
L’objectif:
□ Je vais me reporter au tableau périodique pour déterminer le nombre de
protons et d’électrons de chaque atome et obtenir d’autres renseignements à
son sujet, ou encore, donner une description générale de la relation entre la
structure des atomes de chaque famille et les propriétés des éléments de
cette famille
□ Je vais faire la distinction entre les composés ioniques et moléculaires et
décrire les propriétés de certains exemples courants des uns et des autres.
Du Texte (p.128)
Le nombre de la masse –
Ecrivez la formule pour trouver le nombre de masse –
Nombre de protons + nombre de neutrons = nombre de masse
Du Powerpoint
Le Tableau Périodique des Éléments
Bien avant Antoine Lavoisier, vers les années __1600______, les gens
croyaient qu’il y avait seulement _4__ éléments.
L’idée était primitive, mais c’était la base de l’idée que la matière se
composait d’ __éléments___________. Lorsque la chimie se
___développait______________ et plus d’éléments étaient découverts,
de nouvelles idées par rapport au ___regroupement___________ des
éléments avec des ___similitudes________________ sont apparues.
Eventuellement, ceci a créé le tableau périodique.
Dessin -
Le père du Tableau Périodique des Éléments
Dmitri Ivanovich Mendeleev (Ne en _Tobolsk_____________,
___Siberie____________; le 7 fevrier, __1834__________)
En 1872, le chimiste ___________ Dmitri Mendeleev a publié un
tableau périodique des éléments. Il les a organisé par
_masse__________ atomique; tous les éléments
___connus___________ a ce temps. Le tableau que Mendeleev a créé
avait des blancs. Mais, il a prédît qu’il y avait des éléments ____non
decouverts_________________ qui n’étaient pas encore trouvés pour
remplir ces espaces. Mendeleev avait ____raison______________!
Le Tableau Périodique des Éléments
Il y a trois catégories majeures qu’on peut utiliser pour classer les
éléments :
Les Métaux :
 Brillants
 Solide à TAPS (__la tempaerature ambiante et pression
standard __________________) sauf le mercure
 _Bon_______ conducteurs de la __chaleur_____________ et
de ___l’electricite____________________
 Beaucoup sont malléables (___pliables_____) et ductiles
 Trouvé à gauche de la _Ligne de l’Escalier______ sur le tableau
périodique
Les Non-Métaux :
 Peut être ___solide____________, liquide ou gaz à TAPS
 Mauvais conducteurs
 Dans la forme de solide, ils sont __cassants__________ et
plutôt ___ternes__________
 Trouvé à droite de la Ligne de l’Escalier
Les Métalloïdes :
o Ils ont des propriétés des ___metaux____________ et des
____non metaux_________________
o Trouvé de _chaque____________ coté de la Ligne de L’Escalier
o Solide à TAPS
o _Mauvais____________________ conducteurs de chaleur
o Peut conduire __l’electricite__________________
o ___cassants______________ et non ductiles
Une des fonctions du Tableau Périodique est d’organiser les éléments
dans des groupes avec des ___similitudes_________________.
Les familles ou groupes chimiques :
 Ont des propriétés chimiques __semblables______

Inclut les éléments dans une colonne _verticale_____ dans la
partie centrale du Tableau.
Les Périodes :
 Ont des rangées __horizontales_____________ d’éléments
avec des propriétés qui changent graduellement de
__metaux__________ à non-métaux de gauche à droite le long
d’une rangée.
Les Métaux Alcalins (Groupe _1_ ou _IA_____)
 Éléments dans la première colonne _verticale____

Tous sont des métaux _doux________ et la couleur
_d’argent__________ qui réagit violemment avec de
__l’eau_____________

Doit être garde sous __l’huile__________ pour empêcher des
réactions a de l’air

Le Césium réagit le plus de tous les _metaux____________
facilement disponibles.
Les Métaux Alcalinoterreux (Groupe _2__ ou IIA)
o Des métaux réactifs légers qui forment des
__enduits__________ d’oxyde en air
Les Métalloïdes (Éléments près de ou sur Ligne de L’Escalier)
 Les éléments démontrent les propriétés des métaux et des
___non-metaux____________________.
Les Halogènes (Groupe _17__ ou __VIIA____)
 Des non-métaux très réactifs
 Des __apparences________________ très différentes
 Le Fluor – le non-métal qui est le plus __reactif____________
Les Gaz Nobles (Groupe _18___ ou _VIIIA________)
 Très non __reactifs_________ (inertes)
 Tous les gaz
Les Éléments Transitoires (Groupes __3_____ a ___12____)
 Ces éléments démontrent une grande ___gamme__________
de propriétés chimiques et physiques

Peut avoir deux charges/__formes__________ ioniques ou plus
Les Lanthanides et les Actinides (Dernières ___2_____ Rangées)
Tournez à la page du Tableau Périodique et colorier correctement.
Le Numéro Atomique, la Masse Atomique et la Charge Ionique
Le Numéro Atomique – le numéro de __protons____________ et
____d’electrons_________ qui constituent un atome dans son état
__elementaire__________________.
La Masse Atomique – la masse __moyenne__________ d’un atome d’un
élément. Utiliser pour __trouver_____________ le nombre de neutrons.
(Pour trouver le numéro de neutrons, prenez la masse atomique et soustrayez
le numéro atomique. Le nombre ___resultant_____________ est le nombre
de neutrons).
La Charge Ionique – la _charge___________ d’un élément quand c’est dans
son état ionique. (Ceci est approprié pour la liaison, « 2+ » veut dire que 2
électrons sont abandonnés. Donc, il y a 2 protons de plus que les électrons;
ainsi le 2+)
Exemple Ecrivez, à coté de chaque numéro, ce que chaqu’un représente.
= 26
= 1.8
= 3+
= 2+
= Fe
= Fer
= 55.85
= 1535
= 2750
= 7.87
Sur le tableau périodique,
Activité d’exploration p.120
Expérience 2-C p. 122-123
Révision du Thème 4 p.125 #1, 3 et 4
Lien mathématique p. 128
Révision du Thème 5 p.135 #1, 3 et 5