CHAPITRE 1

Chapitre 3 : Exercices 1
David Bilodeau Préparation de solutions (202-140-SF) Automne 2005
Préparation de solutions (202-140-SF)
SOLUTIONS Exercices - Chapitres 3 –Série A
N.B. Le numéros suivis d’une * sont plus difficiles.
1. Expliquer le mode de préparation de 2 litres de solution sursaturée (à température de la pièce)
en sulfure de sodium, sachant que la solubilité du sulfure de sodium à 20°C est de 18,6 g/100
mL d’eau et que sa solubilité à 50 °C est de 39,0 g/100 mL d’eau.
Deux litres d’une solution saturée, à 20°C, en sulfure de sodium, nécessite 372 g (18,6
gx2000mL/100mL) de solide et la solubilité du Na2S dans deux litres d’eau à 50°C est
de 780 g. Ainsi il faut prendre environ deux litres d’eau, la chauffer à 50°C, y dissoudre
plus de 372 g de Na2S (500 grammes, par exemple) et laisser refroidir la solution à la
température de la pièce.
2. Encerclez les substances qui sont des électrolytes forts :
NH3
HNO3
CH3COOH
KCl
NaOH
C2H6
HCl
C6H12O6
3. Qu’arrive-t-il à la solubilité de :
a) l’azote dans l’eau, si on augmente la température? Elle diminue (L’azote est un gaz, N2).
b) du fluorure de potassium dans l’eau, si on diminue la pression? Aucune influence.
c) du fluorure de sodium dans l’eau si on diminue la température? Elle diminue.
4. Expliquer, en vos mots et à l’aide d’un schéma, ce qui arrive au cation du bromure de
magnésium lorsque ce sel se dissout dans l’eau.
Voir le schéma du chapitre 3, page 5 en haut à gauche (cation)
5. Écrire les équations de dissociation des composés suivants :
a)
Mg(NO3)2(s)
H2O
Mg2+(aq)
+
2 NO3-(aq)
b)
CaCO3(s)
H2O
Ca2+(aq)
+
CO32-(aq)
c)
BaCl2(s)
H2O
Ba2+(aq)
+
2 Cl-(aq)
d)
Fe2(SO4)3(s)
H2O
2 Fe3+(aq)
+
3 SO42-(aq)

Chapitre 3 : Exercices 2
David Bilodeau Préparation de solutions (202-140-SF) Automne 2005
e)
NaI(s)
H2O
Na+(aq)
+
I-(aq)
f)
K2CrO4(s)
H2O
2 K+(aq)
+
CrO42-(aq)
g)
LiCH3COO(s)
H2O
Li+(aq)
+
CH3COO-(aq)
6. Quel composé solide, parmi les choix suivants, utiliseriez-vous (encercler la(les) bonne(s)
réponse(s)) afin de préparer une solution relativement concentrée en:
(Se référer au tableau des solubilités des sels au besoin)
a) ions Ca2+?
CaF2
CaCO3
Ca3(PO4)2
CaCl2
b) ions SO42-?
Na2SO4
BaSO4
PbSO4
K2SO4
c) ions OH-?
Cu(OH)2
Al(OH)3
LiOH
Ca(OH)2
d) ions Fe3+?
Fe(NO3)3
Fe(CH3COO)3
Fe2S
Fe3PO4
7. Voici la formule développée de deux molécules. Prédire quelle sera la molécule la plus soluble
dans l’eau pour une même température. Justifier votre réponse.
La réponse est la molécule a). Cette molécule est un sel organique et est un électrolyte
fort. Tous les sels de sodium, y compris les sels organiques sont solubles.
8. Si une pinte de lait de 2,0 litres contient 20,0 g de calcium sous forme ionique, quelle est la
concentration molaire volumique (mol/L) de calcium dans le lait?
[ Ca2+] = 0,250 mol/L
9. Calculer le pourcentage massique du soluté dans les solutions suivantes :
a) 5,04%.
b) 5,31%.
10. Quelle est la concentration:
Rappel : 1 ppm = 1 mg/L et 1 ppb = 1 /L

Chapitre 3 : Exercices 3
David Bilodeau Préparation de solutions (202-140-SF) Automne 2005
a) En ppm, d’une solution de 10 mg/L d’ions K+? 10 ppm K+
b) En ppb, d’une solution de 148 g/L d’ions NO3-? 148 ppb NO3-
c) En ppm, d’une solution de 0,035 g/L d’ions SO42-? 35 ppm SO42-
d) En ppm, d’une solution de 1,00 X 10-3 mol/L d’ions PO43-? 95,0 ppm PO43-
e) En ppm d’ions Cl-, d’une solution de 4,00 x 10-4 mol/L de FeCl3(aq)? 42,5 ppm Cl-
11. La dose léthale du cyanure de sodium, NaCN, dans le sang est 3,8 x10-5 mol/L. Exprimer cette
concentration en ppm.
1,9 ppm
12. * L’acide sulfurique commercial concentré utilisé dans les laboratoires a une masse volumique
de 1,84 g/mL et un % m/m de 96,0. Quelle est la concentration molaire volumique de cette
solution?
[H2SO4] = 18,0 mol/L