Chapitre 3 : Exercices 1 Préparation de solutions (202-140-SF) SOLUTIONS Exercices - Chapitres 3 –Série A N.B. Le numéros suivis d’une * sont plus difficiles. 1. Expliquer le mode de préparation de 2 litres de solution sursaturée (à température de la pièce) en sulfure de sodium, sachant que la solubilité du sulfure de sodium à 20°C est de 18,6 g/100 mL d’eau et que sa solubilité à 50 °C est de 39,0 g/100 mL d’eau. Deux litres d’une solution saturée, à 20°C, en sulfure de sodium, nécessite 372 g (18,6 gx2000mL/100mL) de solide et la solubilité du Na2S dans deux litres d’eau à 50°C est de 780 g. Ainsi il faut prendre environ deux litres d’eau, la chauffer à 50°C, y dissoudre plus de 372 g de Na2S (500 grammes, par exemple) et laisser refroidir la solution à la température de la pièce. 2. Encerclez les substances qui sont des électrolytes forts : NH3 HNO3 CH3COOH KCl NaOH C2H6 HCl C6H12O6 3. Qu’arrive-t-il à la solubilité de : a) l’azote dans l’eau, si on augmente la température? Elle diminue (L’azote est un gaz, N2). b) du fluorure de potassium dans l’eau, si on diminue la pression? Aucune influence. c) du fluorure de sodium dans l’eau si on diminue la température? Elle diminue. 4. Expliquer, en vos mots et à l’aide d’un schéma, ce qui arrive au cation du bromure de magnésium lorsque ce sel se dissout dans l’eau. Voir le schéma du chapitre 3, page 5 en haut à gauche (cation) 5. Écrire les équations de dissociation des composés suivants : a) Mg(NO3)2(s) H2O Mg2+(aq) + 2 NO3-(aq) b) CaCO3(s) H2O Ca2+(aq) + CO32-(aq) c) BaCl2(s) H2O Ba2+(aq) + 2 Cl-(aq) d) Fe2(SO4)3(s) H2O 2 Fe3+(aq) + 3 SO42-(aq) David Bilodeau Préparation de solutions (202-140-SF) Automne 2005 Chapitre 3 : Exercices 2 e) NaI(s) H2O Na+(aq) + I-(aq) f) K2CrO4(s) H2O 2 K+(aq) + CrO42-(aq) g) LiCH3COO(s) H2O Li+(aq) + CH3COO-(aq) 6. Quel composé solide, parmi les choix suivants, utiliseriez-vous (encercler la(les) bonne(s) réponse(s)) afin de préparer une solution relativement concentrée en: (Se référer au tableau des solubilités des sels au besoin) a) ions Ca2+? CaF2 CaCO3 Ca3(PO4)2 CaCl2 b) ions SO42-? Na2SO4 BaSO4 PbSO4 K2SO4 c) ions OH-? Cu(OH)2 Al(OH)3 LiOH Ca(OH)2 d) ions Fe3+? Fe(NO3)3 Fe(CH3COO)3 Fe2S Fe3PO4 7. Voici la formule développée de deux molécules. Prédire quelle sera la molécule la plus soluble dans l’eau pour une même température. Justifier votre réponse. La réponse est la molécule a). Cette molécule est un sel organique et est un électrolyte fort. Tous les sels de sodium, y compris les sels organiques sont solubles. 8. Si une pinte de lait de 2,0 litres contient 20,0 g de calcium sous forme ionique, quelle est la concentration molaire volumique (mol/L) de calcium dans le lait? [ Ca2+] = 0,250 mol/L 9. Calculer le pourcentage massique du soluté dans les solutions suivantes : a) 5,04%. b) 5,31%. 10. Quelle est la concentration: Rappel : 1 ppm = 1 mg/L et 1 ppb = 1/L David Bilodeau Préparation de solutions (202-140-SF) Automne 2005 Chapitre 3 : Exercices a) b) c) d) e) En En En En En 3 ppm, d’une solution de 10 mg/L d’ions K+? ppb, d’une solution de 148 g/L d’ions NO3-? ppm, d’une solution de 0,035 g/L d’ions SO42-? ppm, d’une solution de 1,00 X 10-3 mol/L d’ions PO43-? ppm d’ions Cl-, d’une solution de 4,00 x 10-4 mol/L de FeCl3(aq)? 10 ppm K+ 148 ppb NO335 ppm SO4295,0 ppm PO4342,5 ppm Cl- 11. La dose léthale du cyanure de sodium, NaCN, dans le sang est 3,8 x10 -5 mol/L. Exprimer cette concentration en ppm. 1,9 ppm 12. * L’acide sulfurique commercial concentré utilisé dans les laboratoires a une masse volumique de 1,84 g/mL et un % m/m de 96,0. Quelle est la concentration molaire volumique de cette solution? [H2SO4] = 18,0 mol/L David Bilodeau Préparation de solutions (202-140-SF) Automne 2005