B. Oxydation d’un métal
Quelle transformation subit l’élément fer ? schématiser la transformation et écrire la ½ équation
qui concerne l’élément fer (conservation des éléments et de la charge électrique).
Fe(s) Fe2+(aq) + 2e-
Définitions :
Une oxydation est la perte d’un ou plusieurs électrons.
L’espèce chimique qui cède des électrons est le réducteur.
Le réducteur subit une oxydation.
Dans notre cas, le réducteur est ________________ Fe
C. Réduction d’un ion métallique
Quelle transformation subit l’élément cuivre ? schématiser la transformation et écrire la ½
équation qui concerne l’élément cuivre.
Cu2+(aq) + 2e- Cu(s)
Définitions :
Une réduction est le gain d’un ou plusieurs électrons.
L’espèce chimique qui gagne des électrons est l’oxydant.
L’oxydant subit une réduction.
Dans notre cas, l’oxydant est ________________ Cu2+
D. 1/2 équation
Lors de la réaction de l’acide nitrique sur le métal cuivre (voir TP cuivre), le métal cuivre se
transforme en ion cuivre II.
Ecrire la ½ équation correspondante : Cu(s) Cu2+(aq) + 2e-
Dans cette réaction d’oxydation du cuivre métal, le réducteur est ________________ Cu
La réaction entre le métal cuivre et l’ion cuivre peut donc évoluer dans un sens ou dans l’autre,
nous l’écrirons donc en utilisant le signe « = » :
Cu2+(aq) + 2e- = Cu(s)
E. Couple oxydant / réducteur
Cu2+(aq) et Cu(s) constituent un couple oxydant/réducteur que l’on écrira : Cu2+(aq) / Cu(s)
On peut généraliser les ½ équations de la façon suivante pour un couple oxydant/réducteur
donné : oxydant + ne- = réducteur
F. Équation d’une réaction d’oxydoréduction
Les électrons n’existent pas à l’état libre en solution ; lorsqu’un métal perd des électrons, ils
sont simultanément transférés à une autre espèce chimique.
Une équation de réaction d’oxydoréduction est la somme de 2 ½ équations.
Cu2+(aq) + 2e- = Cu(s)
Fe(s) = Fe2+(aq) + 2e-
Cu2+(aq) + Fe(s) = Cu(s) + Fe2+(aq)