L`Acide chlorhydrique

L’Acide chlorhydrique
1) Fabrication :
A) Synthèse directe
Le chlorure d’hydrogène se prépare à partir de dichlore gazeux et de dihydrogène gazeux. Ces
deux composées réagissent pour former deux molécules d’acide chlorhydrique.
Cette réaction est exothermique (la formation de 2 moles d’HCl s’accompagne d’un dégagement
d’énergie de 22kcal, soit 92KJoule).
H2 + Cl2  2HCl + 92 KJ/mol
IL est également possible de synthétiser l’acide chlorhydrique à partir de Chlorure de Sodium
(NaCl) et d’acide sulfurique (H2SO4)
2NaCl + H2SO4  Na2SO4 + 2HCl
B) La Synthèse organique
La majeur partie de l’acide Chlorhydrique produit dans le monde se fait sur le lieux de
synthèse de composé fluorés ou organiques. Cette réaction se scinde en deux étapes.
1ère étape : un atomes d’hydrogène du composé organique va se faire remplacé par un atome de chlore
issu de la molécule de dichlore. L’atome d’hydrogène va alors se recombiner avec l’atome de chlore
restant. Il en résulte une formation d’HCl
R—H + Cl2  R—Cl + HCl
Ensuite, on va mettre le composé organique contenant un atome de chlore en présence d’acide
fluorhydrique. Il va se produire une réaction de fluorisation au cours de laquelle l’atome de chlore va
être remplacé par un atome de fluor. L’atome de chlore ainsi « éjecté » va se recombiner avec un
atome d’hydrogène pour former du HCl.
R—Cl + HF  R—F + HCl
2) Structure/Propriétés
L’acide chlorhydrique est un composé covalent polaire. Le chlore étant plus électronégatif que
l’hydrogène (3.0 > 2.1), la liaison covalente est polarisée. Il existe donc un pôle négatif (du côté du
chlore) et un pôle négatif (du côté de l’hydrogène).
De plus, l’HCl est un acide fort. Cela signifie (selon la théorie de Bronsted Lowry) que c’est un
composé susceptible de perdre un proton H+. En solution dans l’eau, l’HCl réagit pour former les ions
H3O+ et Cl-. Sa constante de dissociation (Ka) est très élevée (>1)
Caractéristiques de l’acide chlorhydrique en solution aqueuse 38%
Masse molaire
36.5g/mol
Température d’ébullition
-26 °C
Température de fusion
48 °C
Densité
1.2 g/cm³
Caractéristiques de l’acide chlorhydrique gazeux
Masse molaire
36.5g/mol
Température d’ébullition
-84.9 °C
Température de fusion
-114 °C

3) L’esprit de sel
Il semble que cette expression nous vienne du moyen age. Les alchimistes connaissaient alors
l’HCl sous le nom « d’esprit de sel » ou « acide muriatique ». Muriatique signifiant « appartenant au
sel ou a l’eau de mer ». Il faut également savoir qu’à cette époque, les gaz étaient appelés « esprits »,
et comme l’HCl est gazeux aux CNTP, il est probable qu’ils aient découvert l’HCl d’abord sous sa
forme gazeuse.
4) Usage de la vie courante
- Un premier usage de l’HCl dans la vie courante est la régénération des résines échangeuses
d’ions (adoucisseur d’eau).
- L’acide chlorhydrique est également un produit fort utilisé comme produit d’entretient, en
raison de son pouvoir corrosif, c’est un détartrant efficace pour les WC et sanitaires.
- C’est également un produit utilisé dans la « petite bricole », à savoir que le HCl sert à la
restauration des marbres, carrelages ainsi que les objets en cuivres oxydés. Il est également
utilisé pour décaper les surfaces métalliques.
- L’HCl est également le constituant principal du suc gastrique produit par l’estomac.
- Il existe également un grand nombre d’activités industrielles qui utilisent le HCl comme
produit. Citons par exemple les forages pétroliers qui injectent du HCl dans les roches afin de
les rendre plus poreuses,…
- Pour finir, signalons que l’HCl est un produit fort prisé des narcotrafiquants car il est
nécessaire pour la synthèse de cocaïne et d’héroïne.
5) Règles de sécurités
Tout d’abord, lorsque l’on manipule de l’acide chlorhydrique, il est impératif de se vêtir avec des
vêtements de protections comme des gants, des lunettes, etc. Cela est du au fait que l’acide
chlorhydrique fortement concentré (40%) émette des vapeurs acides corrosives pour les tissus humains
(yeux, peau, poumons,…).
Voici des logos indiquant un danger lié à une substance chimique :
Corrosif Nocif Toxique
Le stockage de tels produits doit se faire dans une pièce bien ventilée. Il faut également
toujours veiller à ce que les récipients soient bien fermés.
Enfin, lorsque l’on veut diluer de l’HCl, il est important de TOUJOURS introduire l’HCl dans
l’eau et non l’inverse. Cela est du au fait que si on ajoute de l’eau dans l’acide, cela provoquer une
réaction violente, avec des projections d’acides (effet similaire a celui de l’eau sur un friteuse en
feu…). Pour éviter cela, on ajoute donc l’acide dans l’eau. Il serra ainsi beaucoup plus dilué.
Si malgré toute ces précautions, de l’acide chlorhydrique entre en contact avec le manipulateur, il
existe des procédure à appliquer :
- En cas d'inhalation : faire respirer de l'air frais et consulter un médecin.
- En cas de contact avec la peau : Laver abondamment à l'eau et enlever immédiatement tout
vêtement souillé.
- En cas de contact avec les yeux : Rincer abondamment à l'eau durant 10 minutes au moins, en
maintenant les paupières bien écartées et consulter immédiatement un ophtalmologiste.
- En cas d'ingestion : Faire boire beaucoup d'eau et NE PAS tenter de faire vomir.