Exercice : 1 ( 3 pts)
Pour chacune des équations suivantes :
MnO4- + Fe2+ Mn2+ + Fe3+
ClO- + H2S Cl- + S
S2O82- + I- SO42- + I2
H2O2 + Cr2O72- O2 + Cr3+
1/ Donner en le justifiant les deux couples redox mis en jeu dans chaque équation chimique.
2/ Etablir les demi-équations rédox en précisant l’oxydation et la réduction.
3/ Déduire l’équation bilan pour chaque cas.
Exercice n : 2 ( 4 pts )
On prépare d'une solution S de sulfate de cuivre II de concentration C=0.5 mol.L-1 en dissolvant
une masse m de cette substance dans 100cm3 d’eau distillée. La dissolution s’effectue sans variation
de volume de la solution.
1/ Ecrire l’équation d’ionisation du sulfate de cuivre II dans l’eau et calculer la masse m. On donne
MCu= 63,5 g.mol-1 ; MS=32 g.mol-1 et MO= 16 g.mol-1 .
2/ On introduit dans un bécher une quantité de zinc de masse m1 = 6,5 g et un volume V de la solution
S. A la fin de la réaction on remarque l’apparition d’un dépôt rouge brique de masse m2 = 3,17 g.
a- Décrire la réaction qui se produit.
b- Ecrire l’équation de la réaction. Donner les couples rédox mis en jeu.
c- Montrer que le zinc est le réactif utilisé en excès. Calculer le volume V.
d- Calculer la masse de zinc restante.
e- Calculer la concentration de la solution en ions Zn2+.
On donne MZn=65.4 g.mol-1.
f- Quel volume minimal d’une solution de nitrate
d’argent de concentration molaire C’ = 0,4 mol.L-1
faut-il ajouter au bécher pour faire réagir toute la
quantité de zinc et de cuivre.
Exercice 1 (6,5 pts) :
Un avion de guerre
supersonique est animé d’un mouvement rectiligne
uniforme à la vitesse V0 = 400 m.s-1 vole à une
altitude de 2000 m, son radar a détecté un
véhicule de transport de soldats ennemis supposé
ponctuel, immobile au point A, le pilote a décidé de
les attaquer, malgré l’interdiction de ce fait par la loi
de Genève. En passant par O origine du repère
(O,i,j) l’avion a lâché, à une date prise comme origine de temps, une bombe qui après quelques
secondes a détérioré complètement le véhicule et a tué tous les soldats.