Lycée secondaire errogba Devoir de synthèse n°2 Prof : Mr karrech.
Classes : 1ère S 2 Matière : sciences physiques - Durée : 1h
Chimie
Exercice n° 1
on fait réagir une masse m1 = 84 g du monoxyde de carbone (CO) avec une masse m2 = 320 g d’oxyde de fer (Fe2O3)
pour donner du dioxyde de carbone (CO2) et de fer(Fe )
a) Equilibrer l'équation de cette réaction.
….… CO + 1 Fe2O3 3 CO2 + ……. Fe
b) Les quantités de matière utilisées sont : n1 pour le monoxyde de carbone (CO) et n2 pour l’oxyde de fer
(Fe2O3). Calculer les valeurs de n1 et n2.
n1 = ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………..………….
n2 = ………………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………….
c) Quel est le réactif limitant dans cette réaction ? Justifier la réponse.
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d) Quelle masse m du fer (Fe) obtient-on à la fin de cette réaction ?
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On donne : Masses molaires en « g.mol-1 » : M(Fe) = 56 ; M(CO) = 28 ; M(CO2) = 44 ; M(Fe2O3) = 160
Exercice n°2 :
1/ a- Donner la définition d’un hydrocarbure.
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b- Distinguer les hydrocarbures parmi les composés suivants : O2 ; C3 H8 ; H2 O ; CH4 ; HCOH.
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2/ On considère la réaction de combustion d’équation C3 H8 + O2 → C + H2 O.
a- Equilibrer cette équation chimique.
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b- Préciser, en justifiant, si cette combustion est complète ou incomplète.
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3/ On réalise la combustion complète du méthane CH4 .
a- Ecrire l’équation équilibrée de la réaction.
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b- Sachant que le volume de dioxyde de carbone CO2 gazeux dégagée est V=18L, déterminer :
- la quantité de matière de méthane CH4 mise en jeu.
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