Exercice 1 page 256.

STRUCTURE DES ATOMES
Chim. N° 04
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I- Exercice 1 page 256.
Soit une atome dont le noyau contient 16 neutrons et possède une charge totale :
q = + 2,56 x 10 – 18 C.
1. Quel est le numéro atomique du noyau ?
2. Quel est son nombre de nucléons A ?
3. Combien d’électrons comporte le cortège électronique ?
Donnée : La charge élémentaire e = + 1,6 x 10 – 19 C
II- Exercice 2 page 256.
La plus grosse pépite d’or trouvée en France a une
masse m = 543 g.
1. Evaluer la masse m Au d’un atome d’or
( Z = 79 ; A = 197).
2. Combien d’atomes d’or N contient cette
pépite ?
Donnée : masse d’un proton : m p = 1,67 x 10 – 27 kg.
III- Exercice 3 page 256.
On considère un atome d’hydrogène à notre échelle, en conservant les proportions ; le noyau de
l’atome d’hydrogène est assimilé à une balle de tennis de rayon r = 3,3 cm.
Quel serait le rayon correspondant R attribué à l’atome ?
Données :
Le rayon d’un proton est r p = 1,2 x 10 – 15 m, celui de l’atome d’hydrogène r H = 53 x 10 – 12 m
IV- Exercice 5 page 256.
Soit un ion dont la charge est q ion = + 4,8 x 10 – 19 C. Son noyau contient 28 neutrons et a une
charge q noyau = + 3,84 x 10 – 18 C.
1. Quel est le numéro atomique du noyau ?
2. Quel est son nombre de nucléons ?
3. Combien d’électrons comporte le cortège électronique ?
Donnée : La charge élémentaire e = + 1,6 x 10 – 19 C
V- Exercice 6 page 256.
Le noyau d’une entité a une masse m = 5,51 x 10 – 26 kg et porte une charge électrique
q noyau = + 2,56 x 10 – 18 C. Le cortège électronique comporte 18 électrons.
1. Déterminer le numéro atomique Z et le nombre de nucléons A du noyau.
2. S’agit-il d’un atome ou d’un ion ?
Donnée :
La charge élémentaire e = + 1,6 x 10 – 19 C ; masse d’un proton : m p = 1,67 x 10 – 27 kg.
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VI- Exercice 7 page 256.
VII- Exercice 8 page 256.
VIII- Exercice 9 page 256.
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IX- Exercice 10 page 257.
X- Exercice 11 page 257.
XI- Exercice 13 page 257.
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XII- Exercice 14 page 257.
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