Un modèle d`atome I/ Les caractéristiques des particules

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Un modèle d’atome
I/ Les caractéristiques des particules élémentaires de l’atome.
nucléons
Particules
élémentaires
électron
proton
neutron
Notation
e-
p
n
Charge électrique
- e = - 1,60.10-19 C
+ e = + 1,60.10-19 C
Masse
me = 9,11.10-31 kg
1,673.10-27
mp =
kg
 1,67.10-27 kg
0
mn = 1,675.10-27 kg
 1,67.10-27 kg
 Les neutrons et les protons ont sensiblement la même masse et la masse des électrons est environ 2000 fois
inférieure à celle des protons ou des neutrons.
 La charge électrique de l’électron est exactement l’opposée de celle du proton.
 La valeur absolue de cette charge est appelée charge élémentaire, notée e.
Le coulomb de symbole C représente la quantité d'électricité portée par une particule.
II/ Structure d’un atome.
a. Constitution d’un atome
10-10 m
10-15 m
Un atome est électriquement neutre Il est constitué d’un noyau central
chargé positivement et d’ électrons chargés négaivement
mouvement autour du noyau et formant le cortège électronique.
b.

Le noyau atomique.
Composition :
Le noyau d'un atome contient :
A nucléons, A est appelé nombre de masse
dont : Z protons, Z est appelé numéro atomique ou nombre de charge
A-Z neutrons.

Masse du noyau : mnoyau  Axmnucléon ( avec l’approximation mproton = mneutron )

Charge électrique du noyau = charge des Z protons = + Zxe
19
exemple : Donner la composition du noyau de l’atome de fluor 9 F . En déduire sa masse et sa charge électrique.
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
c.

Le cortège électronique.
L’atome étant neutre, la charge globale des électrons est opposée à celle du noyau et vaut - Zxe
Il y a donc Z électrons dans le cortège électronique.
L’atome contient toujours autant de protons que d’électrons.
en

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