Sphère externe de complexation Les complexes métalliques sont constitués d’un cation métallique entouré de ligands par des atomes qui constituent la sphère interne de complexation. Celle-ci est habituellement l’objet de toutes les attentions puisque elle permet de comprendre comment le ligand et le cation se reconnaissent. Sa stabilité intervient dans la sélectivité avec laquelle un ligand se coordonne avec un cation préférentiellement à un autre. Il est intéressant également de considérer la sphère externe du complexe, c’est-à-dire les atomes périphériques, non liés au cation métallique et susceptibles d’interagir avec l’environnement du complexe. Dans les cas simples, l’environnement est le solvant, mais en présence d’une protéine, l’environnement est riche et plein de possibilités. Il arrive que des complexes reconnaissent certaines parties d’une protéine. C’est le cas, par exemple du complexe Eu(dpa)33–. O- O- C N C O O C H C C H H Forme du complexe Eu(dpa)33– Le ligand dipocolinate et l’ion europium(III). En bleu les atomes intervenant dans la sphère interne de c complexation et, en rouge, ceux qui interviennent dans la sphère externe. L’interaction entre ce complexe et une protéine se fait dans des sites spécifiques. Les liaisons chimiques se font par liaison hydrogène entre l’arginine et les oxygènes des ligands. Cette interaction par sphère externe se manifeste également avec l’éthylguanidinium qui n’est autre qu’un fragment d’arginine. NH2+ C2H5 NH N NH2 G. Pompidor, . D’Aléo, J. Vicat, L. Toupet, N. Giraud, R. Kahn, O. Maury, Angew. Chem. Int. Ed. 2008, 47, 3388 –3391. O