Modèle de contrôle 1ères et Terminales

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EXAMEN BLANC DE CHIMIE
3ème - Décembre 2007 - 1H30
Calculatrices non autorisées
Total sur 30 points.
Note = (Total de points) x 2/3 , arrondi au ½ point supérieur si total de points > 15/30
Exercice 1 : la matière : (5 points)
a) Qu’est-ce qu’un atome ? Quelle sa taille ?
b) De quoi est-il constitué ?
c) Expliquez comment Thomson représentait l’atome en 1902 (faire un
schéma avec des légendes explicatives)
d) Quel est le modèle actuel de représentation de l’atome ? (dessinez-le et
mettez des légendes explicatives).
e) Dessinez l’atome de sodium (Na ; Z=11) selon le modèle planétaire.
Exercice 2 : propriétés des métaux (3 points)
a)
Faites un schéma du montage électrique représenté sur la
photographie.
b)
Expliquez ce que l’on fait dans cette expérience
c)
Énoncez la conclusion.
Exercice 3 : le courant électrique (3 points)
a) Le sodium (Na ; Z=11) est un métal. Quelle est sa particularité, sur
le plan atomique, qui en fait un conducteur électrique ?
b) Qu’est-ce que le courant électrique ? (Un schéma et des explications
sont nécessaires)
c) Quel est le sens de déplacement des électrons dans un fil
métallique ? Quel est le sens de déplacement du courant électrique ?
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Exercice 4 : les ions (3 points)
a) Qu’est-ce qu’un ion ?
b) L’argent a pour symbole Ag et pour numéro atomique 47.
Quelle est la charge électrique portée par le noyau de l’atome ?
c) L’ion argent a pour formule chimique Ag+. Qu’est-ce que ce
symbole signifie ? Quelle est la charge portée par le noyau de
l’ion ?
d) Le noyau de l’atome de zinc, de symbole Zn, porte 30 charges positives. Un ion formé à
partir de cet atome présente 28 électrons. Quelle est la charge électrique de l’ion ? Écrivez
le symbole chimique de cet ion.
e) Combien de charges positives trouve-t-on dans le noyau de l’ion ?
Exercice 5 : la galvanisation (3 points)
Le chromage est un procédé industriel consistant à recouvrir un objet
métallique avec une très fine pellicule de chrome (symbole du chrome Cr,
symbole de l’ion chrome Cr2+). Le chromage se fait par galvanisation.
a) Dessinez le montage permettant de chromer un enjoliveur de voiture
(petite plaque métallique qui cache l’axe de la roue) – vous
simplifierez votre schéma en assimilant le montage à une séance de TP
– Précisez sur ce montage : le nom des électrodes, les bornes du
générateur, le nom de la solution à utiliser.
b) Que se passe-t’il à l’anode ? écrivez l’équation-bilan.
c) Que se passe-t’il à la catode ? écrivez l’équation-bilan.
Exercice 6 : Une combustion (2 points)
On dispose d’un tampon de laine de fer de masse 16,7 grammes. On réalise la combustion totale de
ce tampon dans un flacon contenant du dioxygène pur. Après la combustion le corps restant a une
masse de 17,4 grammes.
a) Écrivez l’équation bilan de la réaction sachant qu’il se forme du trioxyde de difer sous la forme littérale puis sous une forme équilibrée
b) Comment expliquez-vous l’augmentation de masse du tampon à la fin de
l’expérience ?
c) Quel est la masse du dioxygène consommé ?
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Exercice 7 : Le dioxygène (5 points)
On peut lire dans une encyclopédie : « Le Sodium (Na) : Métal très mou qui se ternit à l’air et
réagit violemment avec l’eau, avec formation de soude et dégagement de dihydrogène. Point
de fusion : 97.5°C ‘ »
a) Que signifie, sur le plan chimique, l’expression « métal mou qui se ternit à l’air » ?
b) On réalise la combustion de divers métaux dans l’air : du fer, du zinc, de l’aluminium
Écrivez la réaction du zinc avec le dioxygène de l’air sachant qu’il se forme du monoxyde de
zinc
c) Écrivez la réaction avec l’aluminium sachant qu’il se forme un trioxyde de
di-aluminium.
d) D’une façon générale, quelle est l’action du dioxygène sur les matériaux
métalliques ? Écrivez l’équation bilan.
e) D’une façon générale, quelle est l’action du dioxygène, à chaud, sur les
matériaux organiques ?
f) Écrivez l’équation-bilan de l’oxydation du glucose (C6 H12 O6) dans le
dioxygène, sachant qu’il se dégage du dioxyde de carbone et de la vapeur
d’eau.
g) D’une façon générale, quelle est l’action du dioxygène sur les matériaux céramiques ?
Justifiez votre réponse.
Exercice 8 : pH d’une solution (3 points)
a) Qu’est-ce que le pH d’une solution ?
b) A quelle condition une solution est acide ? basique ?
c) Placez l’acide gastrique ,le citron, le coca, la lessive, l’eau de javel, la
salive sur une échelle de pH.
Exercice 9 : l’acide chlorhydrique (3 points)
a) Décrivez une expérience faite en TP qui montre l’action de l’acide
chlorhydrique sur le zinc.
b) Quel gaz se dégage ? Comment le met-on en évidence ?
c) Écrivez l’équation-bilan de la réaction sous la forme littérale puis avec
les symboles sous la forme équilibrée.