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TP4 Chimie
le cuivre sous toutes ses formes…
Objectif : suivre l’élément cuivre dans différentes transformations.
Matériel : tournure de cuivre(Cu), acide chlorhydrique(H+,Cl-), oxyde de cuivre
(CuO), soude (Na+,OH-), poudre de fer (Fe), verrerie classique de chimie.
I) Données
A) L’élément cuivre, de symbole Cu, se rencontre sous plusieurs formes et dans plusieurs composés chimiques.
 Sous forme atomique dans le metal cuivre, de couleur rouge Formule Chimique Cu.
 Sous forme d’ions cuivre II dans les solutions, auxquelles les ions cuivre II donnent une couleur bleue. FC :Cu2+
 Sous forme de composés moléculaires :
- l’oxyde de cuivre est un solide noir formé d’atomes de cuivre et d’atomes d’oxygène. FC :CuO
- L’hydroxyde de cuivre est un solide bleu roi qui apparaît sous forme de précipité bleu lors de ma réaction
entre les ions cuivre II et la soude. FC :Cu(OH)2
Il existe d’autres composés chimiques contenant l’élément cuivre, mais nous ne les étudierons pas cette année.
B) Tests à la soude. La soude est un composé ionique formé d’ions sodium (Na+) et d’ions hydroxyde (OH-). Ce
réactif est souvent utilisé, car les ions hydroxyde ont la propriété de former des précipités caractéristiques avec
de nombreux ions métaliques comme les ions fer II, fer III, cuivre II…
Voici quelques exemples :
 Réaction avec les ions fer II
Quelques gouttes de soude versées dans une solution contenant des ions fer II conduisent à la formation d’un
précipité d’hydroxyde de fer II de couleur verte suivant la réaction : Fe2++2OH-Fe(OH)2
 Réaction avec les ions fer III
Quelques gouttes de soude versées dans une solution contenant des ions fer III conduisent à la formation d’un
précipité d’hydroxyde de fer III de couleur rouille suivant la réaction : Fe3++3OH-Fe(OH)3
 Réaction avec les ions cuivre II
Quelques gouttes de soude versées dans une solution contenant des ions cuivre II conduisent à la formation d’un
précipité d’hydroxyde de cuivre II de couleur bleu roi suivant la réaction : Cu2++2OH-Cu(OH)2
II) Manipulations
Pour chaque manipulation faire:
 UN schéma bien légendé.
 UNE phrase pour vos observations.
 UNE équation chimique en plaçant les réactifs à gauche d'une flèche et les produits obtenus à droite de cette
flèche. Equilibrez si vous savez le faire.
Attention les tests ne sont pas à représenter sur votre compte rendu
(si j'en vois c'est que vous n'avez pas lu le sujet !!!)
A) Cuivre et dioxygène
Chauffer quelques instants un morceau de tournure de cuivre dans la flamme du bec busen. Observer la surface du
métal, Quel est ceproduit ?
B) Oxyde de cuivre et acide chlorhydrique
 Mettre une pointe de spatule d’oxyde de cuivre dans un tube à essais, ajouter quelques mL d’acide
chlorhydrique. Chauffer quelques instants le mélange dans la flamme du bec bunsen. Observer la solution
obtenue
 TEST: Laisser refroidir le tube à essais filtrer et ajouter quelques gouttes de soude au filtrat. Observer.
C) Ions cuivre II et poudre de fer
 Mettre une point de spatule de poudre de fer dans un tube à essais. Ajouter quelques mL de solution contenant
des ions cuivre II. Agiter le tube à essais. Observer.
 TEST: Filtrer la solution obtenue et ajouter quelques gouttes de soude dans le filtrat obtenu. Observer
D) Conclusion
Pour conclure ce TP, reproduisez et complétez ce ce
schéma sur votre compte rendu a (comme dans
l’exemple, correspondant à l’expérience A).
Cuivre métalique
Cu
chauffage
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