Mardi 10 Novembre 2009 - Collegedubonpasteurchoubra

Collège du Bon Pasteur
Mardi 10 Novembre 2009
Les réactions chimiques
Genres:
1- réaction d'union
2- réaction de décomposition (thermique et éléctrique)
3- réaction de déplacement (simple et réciproque)
La réaction chimique:
"C'est l'union entre les atomes de 2 ou plusieurs éléments
donnant une nouvelle matière."
Ex 1:
C
+
O2
∆
CO2
Carbone
oxygène
dioxyde de carbone
(solide)
(gaz)
(gaz)
n.métal
n.métal
Ex 2:
2 Mg
+
O2
∆
2 MgO
Ruban de
oxygène
oxyde de magnésium
magnésium
(gaz)
(poudre blanche-solide)
métal solide
Réactifs
Mg
Mg
+
O
O
Rupture dans les liaisons
des réactifs
Produits
∆
MgO
MgO 2MgO
formation dans les liaisons
des produits
Définir: la réaction chimique:
"La rupture dans les liaisons entre les atomes des réactifs et la
formation de nouvelles liaisons entre les atomes des produits."
Collège du Bon Pasteur
1- Les réactions d'union
Qu'arrive t-il?
1) 2 Mg
+
O2
∆
2 MgO
oxygène
oxyde de magnésium
Le ruban de magnésium brûle et continue à brûler à cause de
l'O2 qui aide à la combustion et il se forme MgO (poudre
blanche)
2) On verse l'acide nitrique dilué (HNO3) sur la tournure de
cuivre (Cu) dans un tube:
Il se forme le gaz (NO) monoxyde d'azote (oxyde nitrique)
incolore, qui, à l'air (O2) forme des vapeurs rousses du gaz
(NO2) dioxyde d'azote
2NO
+
O2 → 2NO2 
Incolore
rousses ou marron rougeâtre
3) Approchons une barre en verre imbibée (mouillée) d'une
solution ammoniacale (NH3) de l'ouverture d'un tube contenant
da l'acide chlorhydrique (HCl) concentré qui dégage des vapeurs
de chlorure d'ammonium.
NH3
+
HCl
→ NH4Cl
Gaz
chlorure
chlorure d'ammonium
Ammoniaque d'hydrogène
(fumées blanches)
Remarques:
1) élément + élément → composé
2) élément + composé → composé
3) composé + composé → composé
Collège du Bon Pasteur
Mercredi 11 Novembre 2009
2- Les réactions de décomposition
a) Décomposition thermique:
Définir: "C'est une réaction dans laquelle un réactif fournit
plusieurs produits plus simples, sous l'effet de la chaleur".
Ex: (6 réactions de décomposition thermique)
CuCO3
∆
Carbonate de cuivre
(verte)
CuO
+ CO2
oxyde de cuivre
(noir)
∆
CuO
oxyde de cuivre
(noir)
Cu(OH)2
∆
hydroxyde de cuivre
(bleu)
CuO
oxyde de cuivre
(noir)
CuSO4
Sulfate de cuivre
(bleu)
+ SO3
trioxyde de soufre
(gaz)
+ H2O
vapeur d'eau
+
2NO2
dioxyde d'azote
(marron)
2Cu(NO3)2
Nitrate de cuivre
∆
4CuO
2HgO
Oxyde de mercure
(rouge)
∆
2Hg
mercure
(noir argenté)
2NaNO3
Nitrate de sodium
(blanche)
∆
2NaNO2
+ O2
nitrite de sodium
(blanc jaunâtre)
+
O 2
oxygène
+ O2
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Remarques:
1- Tous les nitrates se décomposent par la chaleur (certains se
décomposent paetiellement)
Ex: NaNO3
2- SO3 s'unit avec H2O (vapeur d'eau de l'air) formant H2SO4
dilué (acide sulfurique)
Collège du Bon Pasteur
Jeudi 12 Novembre 2009
b) La décomposition éléctrique (ou electrolyse)
Certains composés peuvent se décomposer par le passage du
courant éléctrique (par electrolyse) dans leurs solutions ou en
leur état de fusion (?) et cela pour avoir des ions libres qui
facilite le passage du courant éléctrique.
 l'opération: s'appelle electrolyse
 les composés: s'appellent electrolytes
 l'appareil utilisé: Voltamètre de Hoffman
Ex: electrolyse de l'eau acidifiée: (eau + H2SO4 dilué)
H2SO4 dilué?? Pour faciliter le passage du courant éléctrique.
Dans la figure de l'appareil: (voir le livre)
Au passage du courant éléctrique dans H2O acidifiée, l'eau se
décompose en:
- O2 à l'anode (+)
- H2 à la cathode (-)
Dans le rapport
1: 2
1O2 : 2H2
1volume : 2volumes
Ou
2 H2O
2 : 1
2H2 : 1O2
2volumes : 1volume
Electrolyse
Acide dilué
2H2  + O2 
Autres applications de l'electrolyse:
1- séparer le Na du Cl dans le NaCl (en fusion)
2- dans l'industrie de l'aluminium (de Al2O3) encore la
galvanoplastie
Collège du Bon Pasteur
Que veut-on dire par: la galvanoplastie:
"C'est une opération qui consiste à recouvrir la surface des
métaux ordinaires (non-précieux) par une couche de métal
précieux". (Comme l'or, l'argent ou le platine)
Cette opération s'appelle encore"oxydo-réduction".
Matière electrolytique: "matière soluble dans l'eau, se dissocie
en ion +ve et ion –ve".
Collège du Bon Pasteur
Samedi 14 Novembre 2009
3- Les réactions de déplacement
a) réaction de déplacement simple:
"C'est une réaction chimique au cours de laquelle un élément
(plus actif) déplace un autre (moins actif) dans la solution d'un
de ses composés."
À étudier: la série éléctrochimique:
"Classification ou arrangement des éléments par ordre
décroissant de leur activité chimique."
C.à.d (l'élément actif déplace le moins actif selon l'ordre)
Li – K – Na – Ba – Ca – Mg – Al – Zn – Fe – Sn – Pb – H
Cu
Plus
Activité chimique diminue
Hg
actif
Ag
Pt
Au
Moins
actif
L'hydrogène sépare les métaux actifs qui le précède et ceux qui
sont moins actifs qui le suit.
L'hydrogène: peut déplacer les métaux qui le suit seulement
dans l'acide
Ex:
Activité Zn + H2SO4 (dil) → ZnSO4 + H2 (Fort dégagement)
du métal Fe + H2SO4 (dil) → FeSO4 + H2 (Faible dégagement)
diminue Cu + H2SO4 (dil) →  (pas de dégagement – pas de
réaction)
Expérience: (voir la figure dans le livre)
L'allumette brûle plus fortement dans le cas du zinc car il est le
plus actif
Zn > Fe > Cu
Collège du Bon Pasteur
Q- Prouver par une expérience que: les métaux n'ont pas
même activité chimique?
Les éléments situés après l'hydrogène dans la série (ex: Cu) ne
peuvent pas déplacer l'hydrogène dans l'acide dilué
Un métal (actif) peut déplacer un autre (moins actif) dans la
solution de son sel:
Ex:
Mg + ZnSO4 → MgSO4 + Zn 
Zn + CuSO4 (sol.bleue) → ZnSO4 (incolore) + Cu  (rouge)
Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu 
Remarque:
Plus la différence d'ordre entre 2 éléments est grande, plus le
pouvoir de l'élément avancé à déplacer l'autre dans la solution
de ses sels augmente.
Collège du Bon Pasteur
Mardi 17 Novembre 2009
B) Les réactions de déplacement réciproque
Définition:" C'est une réaction dans laquelle il ya un double
échange entre les ions de 2 composés pour former 2 nouveaux
composés."
Exemple:
A) Réaction acide-base (neutralisation)
Acide + base → sel + eau
[H+] [OH-]
H2O
+ +
H Cl + Na OH → Na+ + Cl- + H2O
H2O
+
CO2 
b) Réaction entre acide-sel:
I- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2CO3
Acide
chlorhydrique
Carbonate
de sodium
Ou [Na2CO3 + 2HCl
Chlorure
de sodium
∆
Acide
carbonique
(faible)
2NaCl + H2O + CO2
Trouble l'eau de chaux
II- 2NaCl + H2SO4 (conc)
Na2SO4 + HCl 
Le gaz HCl forme des
fumées blanches avec
l'ammoniaque (NH3)
Acide plus stable
que HCl
NH3
+
HCl
Gaz chlorure
d'hydrogène
Gaz ammoniaque
NH4Cl
Chlorure
d'ammonium
(vapeurs blanches)
c) Réaction sel-sel:
"C'est une réaction de déplacement réciproque entre les
solutions de 2 sels."
Dans ce cas il se forme un précipité.
NaCl
+
AgNO3
NaNO3 +
AgCl
Solution
chlorure de
sodium
CuSO4
Solution nitrate
d'argent
+
Sulfate de cuivre
(solution bleue)
Ba(NO3)2
Solution nitrate
de barium
Nitrate de
sodium
Cu(NO3)2
Nitrate de
cuivre
Ppt blanc de
chlorure d'argent
+
BaSO4
Ppt blanc de
sulfate de barium
Collège du Bon Pasteur
CuSO4
+
Sulfate de cuivre
(solution bleue)
Na2S
Na2SO4
Solution
sulfure de
sodium
Sulfate de
sodium
+
CuS
Ppt noire de
sulfure de cuivre
Q- Qu'arrive t-il si: on ajoute une solution de sulfate de
cuivre bleue sur une solution de:
Nitrate de barium et sulfure de sodium [écris les équations
chimiques symbôliques]
Collège du Bon Pasteur
Mercredi 18 Novembre 2009
Le dioxygène [O2]
Importance:
1- Respiration et combustion des aliments dans les cellules de
l'être vivant pour obtenir de l'énérgie.
2- Indispensable à la combustion des carburants.
Usages:
1- Il est comprimé dans des bouteilles en fer pour:
- Réanimer les malades dans les hôpitaux
- Pour les scaphandriers
- Pour souder et découper les métaux [la flamme
oxyacétylénique résultant de la combustion de l'acétylène
(gaz) avec l'oxygène (gaz), la température de cette flamme
atteint 3500°c]
2- Il entre dans la structure du gaz ozone [O3] cette couche
d'ozone est protectrice, elle empêche les radiations nuisibles
provenant de l'espace d'arriver sur terre.
Q- Où se trouve l'oxygène? (sa présence)
1) Il représente 21% du volume de l'air (23% de sa masse)
2) Il constitue 89% du poids de l'eau
3) Il entre dans la composition de quelques roches comme le
calcaire [CaCO3] et le marbre + 53% des composés silicates
[roches  quartz – sable]
4) il se dégage durant la photosynthèse des plantes vertes, puis,
il est consommé durant la respiration et la combustion, N.B:
C'est pour cela que sa proportion est constante dans l'air.
* Remarque:
C'est important de conserver la verdure et augmenter la surface
verte.
[Pour garder le taux de l'oxygène constant dans l'air à
cause........]
5) les composés riches en oxygène, comme les oxydes des
métaux, les carbonates et les nitrates.
Collège du Bon Pasteur
N.B.Q- Comment préparer le dioxygène au laboratoire?
Ecris l'équation symbôlique?
2H2O2
Eau
oxygénée
MnO2
catalyseur
2H2O + O2
Eau
dioxygène (gaz)
MnO2: catalyseur: "matière qui ne change pas ni en masse, ni
en propriétés durant la réaction chimique".
Collège du Bon Pasteur
Jeudi 19 Novembre 2009
Les propriétés du dioxygène
1- gaz incolore, inodore, sans saveur
2- peu soluble dans l'eau mais soluble dans la solution
d'hydroxyde de sodium ou soude caustique (NaOH)
3- il aide (entretient) à la combustion mais ne brûle pas
4- il peut se combiner (s'unir) à de nombreux éléments sauf:
[le fluor – le brome – l'or – l'argent – le platine et les gaz
inertes] (choisir)
N.B: Durant l'union de l'oxygène avec les éléments de
l'énérgie est dégagée.
5- il a un effet neutre sur le tournesol
6- il est plus lourd que l'air [1,53(O2):1(air)]
(densité de l'oxygène > densité de l'air)
7- il ne trouble pas l'eau de chaux limpide
8- avec le ruban de magnésium enflammé: l'oxygène
augmente l'inflammation du Mg et produit une lumière
intense et forme une poudre blanche d'oxyde de magnésium:
2 Mg + O2
N.B
Magnésium + oxygène
(métal)
(gaz)
∆
∆
2MgO
oxyde de magnésium
(solide – poudre blanche)