Mardi 10 Novembre 2009 - Collegedubonpasteurchoubra

Collège du Bon Pasteur
Mardi 10 Novembre 2009
Les réactions chimiques
Genres:
1- réaction d'union
2- réaction de décomposition (thermique et éléctrique)
3- réaction de déplacement (simple et réciproque)
La réaction chimique:
"C'est l'union entre les atomes de 2 ou plusieurs éléments
donnant une nouvelle matière."
Ex 1:
C + O2 ∆ CO2
Carbone oxygène dioxyde de carbone
(solide) (gaz) (gaz)
n.métal n.métal
Ex 2:
2 Mg + O2 ∆ 2 MgO
Ruban de oxygène oxyde de magnésium
magnésium (gaz) (poudre blanche-solide)
métal solide
Réactifs Produits
Mg MgO
Mg + O O ∆ MgO
Rupture dans les liaisons formation dans les liaisons
des réactifs des produits
Définir: la réaction chimique:
"La rupture dans les liaisons entre les atomes des réactifs et la
formation de nouvelles liaisons entre les atomes des produits."
2MgO

Collège du Bon Pasteur
1- Les réactions d'union
Qu'arrive t-il?
1) 2 Mg + O2 ∆ 2 MgO
oxygène oxyde de magnésium
Le ruban de magnésium brûle et continue à brûler à cause de
l'O2 qui aide à la combustion et il se forme MgO (poudre
blanche)
2) On verse l'acide nitrique dilué (HNO3) sur la tournure de
cuivre (Cu) dans un tube:
Il se forme le gaz (NO) monoxyde d'azote (oxyde nitrique)
incolore, qui, à l'air (O2) forme des vapeurs rousses du gaz
(NO2) dioxyde d'azote
2NO + O2 → 2NO2 
Incolore rousses ou marron rougeâtre
3) Approchons une barre en verre imbibée (mouillée) d'une
solution ammoniacale (NH3) de l'ouverture d'un tube contenant
da l'acide chlorhydrique (HCl) concentré qui dégage des vapeurs
de chlorure d'ammonium.
NH3 + HCl → NH4Cl
Gaz chlorure chlorure d'ammonium
Ammoniaque d'hydrogène (fumées blanches)
Remarques:
1) élément + élément → composé
2) élément + composé → composé
3) composé + composé → composé

Collège du Bon Pasteur
Mercredi 11 Novembre 2009
2- Les réactions de décomposition
a) Décomposition thermique:
Définir: "C'est une réaction dans laquelle un réactif fournit
plusieurs produits plus simples, sous l'effet de la chaleur".
Ex: (6 réactions de décomposition thermique)
CuCO3 ∆ CuO + CO2
Carbonate de cuivre oxyde de cuivre
(verte) (noir)
CuSO4 ∆ CuO + SO3
Sulfate de cuivre oxyde de cuivre trioxyde de soufre
(bleu) (noir) (gaz)
Cu(OH)2 ∆ CuO + H2O
hydroxyde de cuivre oxyde de cuivre vapeur d'eau
(bleu) (noir)
2Cu(NO3)2 ∆ 4CuO + 2NO2 + O2
Nitrate de cuivre dioxyde d'azote
(marron)
2HgO ∆ 2Hg + O2
Oxyde de mercure mercure oxygène
(rouge) (noir argenté)
2NaNO3 ∆ 2NaNO2 + O2
Nitrate de sodium nitrite de sodium
(blanche) (blanc jaunâtre)

Collège du Bon Pasteur
Remarques:
1- Tous les nitrates se décomposent par la chaleur (certains se
décomposent paetiellement)
Ex: NaNO3
2- SO3 s'unit avec H2O (vapeur d'eau de l'air) formant H2SO4
dilué (acide sulfurique)

Collège du Bon Pasteur
Jeudi 12 Novembre 2009
b) La décomposition éléctrique (ou electrolyse)
Certains composés peuvent se décomposer par le passage du
courant éléctrique (par electrolyse) dans leurs solutions ou en
leur état de fusion (?) et cela pour avoir des ions libres qui
facilite le passage du courant éléctrique.
 l'opération: s'appelle electrolyse
 les composés: s'appellent electrolytes
 l'appareil utilisé: Voltamètre de Hoffman
Ex: electrolyse de l'eau acidifiée: (eau + H2SO4 dilué)
H2SO4 dilué?? Pour faciliter le passage du courant éléctrique.
Dans la figure de l'appareil: (voir le livre)
Au passage du courant éléctrique dans H2O acidifiée, l'eau se
décompose en:
- O2 à l'anode (+)
- H2 à la cathode (-)
Dans le rapport 1 : 2
1O2 : 2H2
1volume : 2volumes
Ou 2 : 1
2H2 : 1O2
2volumes : 1volume
2 H2O 2H2  + O2 
Autres applications de l'electrolyse:
1- séparer le Na du Cl dans le NaCl (en fusion)
2- dans l'industrie de l'aluminium (de Al2O3) encore la
galvanoplastie
Electrolyse Acide dilué