LA SANTE LA PHYSIQUE AU SERVICE DU DIAGNOSTIQUE
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LA SANTE LA PHYSIQUE AU SERVICE DU DIAGNOSTIQUE MEDICAL Exercices Exercice n°1 : Calculez la fréquence de tous les signaux étudiés au cours du TP 1. Comment évolue la fréquence d’un signal lorsque sa période augmente ? Diminue ? Exercice n°2 : Voici une partie de l’électrocardiogramme d’un patient 1- Sur la durée de l’enregistrement, le signal peut-il être considéré comme périodique ? Justifiez votre réponse. 2- Calculez Umin et Umax. 3- Calculez la période T. 4- En déduire la fréquence des battements de cœur du patient. 5- A partir de la valeur de T, calculez le rythme cardiaque qui représente le nombre de battements de cœur par minute. LA SANTE LA PHYSIQUE AU SERVICE DU DIAGNOSTIQUE MEDICAL Exercices Exercice n°1 : Calculez la fréquence de tous les signaux étudiés au cours du TP 1. Comment évolue la fréquence d’un signal lorsque sa période augmente ? Diminue ? Exercice n°2 : Voici une partie de l’électrocardiogramme d’un patient 1- Sur la durée de l’enregistrement, le signal peut-il être considéré comme périodique ? Justifiez votre réponse. 2- Calculez Umin et Umax. 3- Calculez la période T. 4- En déduire la fréquence des battements de cœur du patient. 5- A partir de la valeur de T, calculez le rythme cardiaque qui représente le nombre de battements de cœur par minute. LA SANTE LA PHYSIQUE AU SERVICE DU DIAGNOSTIQUE MEDICAL Exercices Exercice n°1 : Calculez la fréquence de tous les signaux étudiés au cours du TP 1. Comment évolue la fréquence d’un signal lorsque sa période augmente ? Diminue ? Exercice n°2 : Voici une partie de l’électrocardiogramme d’un patient 1- Sur la durée de l’enregistrement, le signal peut-il être considéré comme périodique ? Justifiez votre réponse. 2- Calculez Umin et Umax. 3- Calculez la période T. 4- En déduire la fréquence des battements de cœur du patient. 5- A partir de la valeur de T, calculez le rythme cardiaque qui représente le nombre de battements de cœur par minute. LA SANTE LA PHYSIQUE AU SERVICE DU DIAGNOSTIQUE MEDICAL Exercices Exercice n°1 : Calculez la fréquence de tous les signaux étudiés au cours du TP 1. Comment évolue la fréquence d’un signal lorsque sa période augmente ? Diminue ? Exercice n°2 : Voici une partie de l’électrocardiogramme d’un patient 1- Sur la durée de l’enregistrement, le signal peut-il être considéré comme périodique ? Justifiez votre réponse. 2- Calculez Umin et Umax. 3- Calculez la période T. 4- En déduire la fréquence des battements de cœur du patient. 5- A partir de la valeur de T, calculez le rythme cardiaque qui représente le nombre de battements de cœur par minute. LA SANTE DE L’ATOME A L’ELEMENT CHIMIQUE Exercice Les ions sont largement présents dans les médicaments car ils jouent un rôle essentiel dans l’organisme. On donne la formule de certains de ces ions : Mg2+, Na+, Ca2+, Fe2+, Li2+, Cu2+ et Cl-. Pour chacun de ces ions, recherchez sur internet le nom et le rôle qu’il joue dans l’organisme. LA SANTE DE L’ATOME A L’ELEMENT CHIMIQUE Exercice Les ions sont largement présents dans les médicaments car ils jouent un rôle essentiel dans l’organisme. On donne la formule de certains de ces ions : Mg2+, Na+, Ca2+, Fe2+, Li2+, Cu2+ et Cl-. Pour chacun de ces ions, recherchez sur internet le nom et le rôle qu’il joue dans l’organisme. LA SANTE DE L’ATOME A L’ELEMENT CHIMIQUE Exercice Les ions sont largement présents dans les médicaments car ils jouent un rôle essentiel dans l’organisme. On donne la formule de certains de ces ions : Mg2+, Na+, Ca2+, Fe2+, Li2+, Cu2+ et Cl-. Pour chacun de ces ions, recherchez sur internet le nom et le rôle qu’il joue dans l’organisme. LA SANTE DE L’ATOME A L’ELEMENT CHIMIQUE Exercice Les ions sont largement présents dans les médicaments car ils jouent un rôle essentiel dans l’organisme. On donne la formule de certains de ces ions : Mg2+, Na+, Ca2+, Fe2+, Li2+, Cu2+ et Cl-. Pour chacun de ces ions, recherchez sur internet le nom et le rôle qu’il joue dans l’organisme. LA SANTE DE L’ATOME A L’ELEMENT CHIMIQUE Exercice Les ions sont largement présents dans les médicaments car ils jouent un rôle essentiel dans l’organisme. On donne la formule de certains de ces ions : Mg2+, Na+, Ca2+, Fe2+, Li2+, Cu2+ et Cl-. Pour chacun de ces ions, recherchez sur internet le nom et le rôle qu’il joue dans l’organisme. LA SANTE DE L’ATOME A L’ELEMENT CHIMIQUE Exercice Les ions sont largement présents dans les médicaments car ils jouent un rôle essentiel dans l’organisme. On donne la formule de certains de ces ions : Mg2+, Na+, Ca2+, Fe2+, Li2+, Cu2+ et Cl-. Pour chacun de ces ions, recherchez sur internet le nom et le rôle qu’il joue dans l’organisme. LA SANTE DE L’ATOME A L’ELEMENT CHIMIQUE Exercice Les ions sont largement présents dans les médicaments car ils jouent un rôle essentiel dans l’organisme. On donne la formule de certains de ces ions : Mg2+, Na+, Ca2+, Fe2+, Li2+, Cu2+ et Cl-. Pour chacun de ces ions, recherchez sur internet le nom et le rôle qu’il joue dans l’organisme. LA SANTE DE L’ATOME A L’ELEMENT CHIMIQUE Exercice Les ions sont largement présents dans les médicaments car ils jouent un rôle essentiel dans l’organisme. On donne la formule de certains de ces ions : Mg2+, Na+, Ca2+, Fe2+, Li2+, Cu2+ et Cl-. Pour chacun de ces ions, recherchez sur internet le nom et le rôle qu’il joue dans l’organisme. LA SANTE DE L’ATOME A L’ELEMENT CHIMIQUE Exercice Les ions sont largement présents dans les médicaments car ils jouent un rôle essentiel dans l’organisme. On donne la formule de certains de ces ions : Mg2+, Na+, Ca2+, Fe2+, Li2+, Cu2+ et Cl-. Pour chacun de ces ions, recherchez sur internet le nom et le rôle qu’il joue dans l’organisme. LA SANTE DE L’ATOME A L’ELEMENT CHIMIQUE Exercice Les ions sont largement présents dans les médicaments car ils jouent un rôle essentiel dans l’organisme. On donne la formule de certains de ces ions : Mg2+, Na+, Ca2+, Fe2+, Li2+, Cu2+ et Cl-. Pour chacun de ces ions, recherchez sur internet le nom et le rôle qu’il joue dans l’organisme. LA SANTE DE L’ATOME A L’ELEMENT CHIMIQUE Exercices Exercice 1 : On considère un atome d’aluminium dont le noyau est composé de 13 protons et de 14 neutrons, et un atome de potassium dont le noyau est représenté par 39 19 K. 1) Donner la représentation symbolique du noyau de l’atome d’aluminium. 2) Combien de nucléons les noyaux des atomes d’aluminium et de potassium comportent-ils ? 3) Combien d’électrons contiennent ces deux atomes ? Justifiez. Exercice n°2 : On considère les atomes de néon et de sodium. Les symboles de leurs noyaux sont 20 10 Ne et 23 11 Na . 1) Quel est le numéro atomique de ces deux noyaux ? En déduire le nombre d’électrons que contiennent ces atomes. Justifiez. 2) Donnez leur structure électronique. 3) Combien ont-ils d’électrons sur la couche externe ? Ces couches sont-elles saturées ? Exercice n°3 : L’étiquette d’une bouteille d’eau minérale donne la liste des ions présents: 1) Quels sont les ions monoatomiques présents dans cette eau ? 2) A partir de quels atomes ces ions monoatomiques se sont-ils formés ? Précisez le nombre d’électrons gagnés ou perdus lors de leur formation. Exercice n°4 : On donne ci-contre la composition de différents atomes et ions. 1) Quel est le point commun entre ces quatre entités chimiques ? En quoi différent-elles ? 2) Identifiez les atomes et les ions monoatomiques. 3) Les atomes trouvés en 2) sont-ils isotopes ? Même question pour les ions. Justifiez. Exercice n°5 : L’Autorité de Sûreté nucléaire (ASN) propose des comprimés d’iodure de potassium aux habitants résidant dans un rayon de 10 km autour des centrales nucléaires françaises. Ces comprimés doivent être avalés en cas de fuite d’iode radioactif dans l’atmosphère. En effet, la glande thyroïde est un organe qui a la capacité de fixer l’iode. La prise des comprimés permet de fixer de l’iode non radioactif sur la thyroïde, à la place d’iode radioactif comme l’isotope 131. L’iode présent dans les comprimés est stable, il s’agit essentiellement de l’isotope 127. Le numéro atomique de l’iode est Z = 53. 1) L’ion iodure se forme lorsqu’un atome d’iode gagne un électron. Donnez sa formule en justifiant. 2) L’ion potassium se forme lorsqu’un atome de potassium perd un électron. Donnez sa formule en justifiant. 3) Quel est la formule du composé appelé iodure de potassium ? 4) Indiquez la représentation symbolique des noyaux des isotopes de l’iode cités dans le texte, puis précisez leurs compositions. 5) En quoi ces isotopes différent-ils ? 6) Les règles de remplissage indiquées dans le cours permettent-elles de déterminer la structure électronique d’un atome d’iode ? Justifiez.
