TP du mars 2008

T.P. chimie 1
T.P. chimie organique et
minérale
T.P. du 5 mars. Ce T.P. aura lieu au lycée de l’Escaut, de 08 h à 12 h
I. Chimie organique (choisir une des deux réactions, faire les deux sera
sans doute trop long)
1. Déshydratation du méthylcyclohexanol en milieu acide, tests des alcènes
– Bibliographie : [7] p. 193
– Expérience à placer dans les montages n° 18, 21 et éventuellement 28.
– Effectuer tests chimiques, spectre IR, calcul de rendement, indice de
réfraction.
2. Réaction de Cannizzaro
Cf. protocole ci-joint.
2. Synthèse de dichlore et fontaine « inversée » en milieu basique (dismutation)
Cette expérience est une variante de l’expérience du jet d’eau, elle illustre l’influence
du pH sur la solubilité d’un gaz et sur le potentiel d’un couple. Demander un flacon de
dichlore sec aux préparateurs, adapter une tulipe contenant une solution d’hydroxyde
de sodium concentrée. Faire couler quelques gouttes d’hydroxyde de sodium de la
tulipe dans le flacon. Après quelques instants, il y a création d’une dépression et le
contenu du bécher est aspiré (prévoir des tubulures assez courtes).
Une contre expérience peut-être réalisée en remplaçant les solutions d’hydroxyde de
sodium par de l’eau : le jet ne s’amorce pas.
Flacon de dichlore
Tulipe
Hydroxyde de sodium environ 6M
Hydroxyde de sodium dilué
– Bibliographie : [8] p 128.

T.P. chimie 2
– Expérience à placer dans les montages n° 14 et 8.
L’azote et ses oxydes
• Synthèse et caractérisation du monoxyde d’azote
A partir du montage suivant, on peut mettre à profit la faible solubilité du monoxyde
d’azote dans l’eau pour le récupérer sur une cuve :
Copeaux de cuivre
Acide nitrique concentré Monoxyde d'azote
Cuve à eau
Générateur à NO
La caractérisation se fait à l’aide d’une solution de diphénylamine qui bleuit en
présence de monoxyde d’azote ou en faisant buller dans une solution de sulfate de fer
qui se colore en brun du fait de la formation d’un complexe nitrosyle selon :
NO+Fe2+ Fe(NO)2
– Bibliographie : [8] p 143.
– Expérience à placer dans les montages n° 11, 16, 17.
• synthèse du dioxyde d’azote
– On peut se contenter de retourner le tube à essai contenant le monoxyde
d’azote obtenu précédemment et constater le dégagement d’un gaz roux.
– Ou bien montrer que le gaz sortant du générateur se colore en roux au contact
de l’air. La couleur du dioxyde d’azote est un moyen d’identifier ce gaz.
– Bibliographie : [8] p 144.
– Expérience à placer dans les montages n° 11, 16, 17, 15.
• Hydratation du dioxyde d’azote montrer la solubilité et l’acidité du dioxyde d’azote
Demander ou remplir soi-même un ballon de dioxyde d’azote. Ajouter de l’eau et
agiter. Montrer l’acidité de cette solution. On note au passage la disparition des vapeurs
rousses ce qui montre la solubilité du dioxyde d’azote dans l’eau.
– Bibliographie : [8] p 144.
– Expérience à placer dans les montages n° 11.
• Oxydation de l’ammoniac, illustration d’un procédé industriel
Chauffer le four vers 500°C puis caractériser le monoxyde d’azote avec le test à la
diphénylamine ou avec la solution de sulfate de fer II. Attention, il faudra, une fois le
test réalisé, retirer le tube de la solution pour éviter un retour de liquide dans le four
lorsque celui-ci refroidit. Le montage est décrit ci-dessous :

T.P. chimie 3
O2 (gaz) Catalyseur (grille de platine)
Four
+
NH3 (gaz)NO (gaz)
Ce montage n’est pas réalisable au lycée de l’Escaut car nous n’avons pas de
pentaoxyde de divanadium. Ne pas hésiter à le faire le jour de l’oral.
– Bibliographie : [8] p 145.
– Expérience à placer dans les montages n° 6, 11, 16, 15.
• Oxydation du monoxyde d’azote par le permanganate de potassium
Il suffit de faire buller le monoxyde d’azote sortant du générateur dans un tube
contenant du permanganate de potassium en milieu basique, la réaction est :
NO+MnO4
MnO2(s)NO3
On observe donc un changement de coloration de la solution : passage du violet au
brun.
Bibliographie
[1] Chimie générale T1, F. Souil, Bréal
[2] Chimie physique expérimentale, B. Fosset, C. Lefrou, A. Masson, C. Mingotaud,
Hermann 2000
[4] L’oxydoréduction, concepts et expériences, J. Sarrazin, M. Verdaguer,
Ellipses 1991
[5] Chimie organique expérimentale, Chavanne
[6] Chimie des odeurs et des couleurs
[7] Chimie organique expérimentale, Blanchard
[8] Epreuves de chimie à l’Agrégation, E. Verrier, Ellipses 1998