TP CHIMIE

TP CHIMIE
L’ELEMENT CHIMIQUE
L’élément cuivre
I/ Le cuivre
1) Le métal
Le cuivre est un métal formé d’un empilement régulier d’atomes de cuivre. Sa température de fusion est
de 1083 °C et sa température d’ébullition est de 2567 °C.
L’acide chlorhydrique n’a pas d’action sur le cuivre.
Il peut former des alliages :
- le laiton formé de cuivre et zinc
- le bronze formé de cuivre et d’étain.
2) Les ions cuivre
Deux types d’ions cuivre existent :
- l’ion cuivreux ou cuivre I (Cu+) qui se trouve dans l’oxyde de cuivre I (Cu2O)
- l’ion cuivrique ou cuivre II (Cu2+) que l’on trouve dans divers minerais utilisés pour extraire le cuivre.
Exemples de minerais :
- la chalcopyrite (CuFeS2), environ 80 % de la production
- la malachite (CuCO3,Cu(OH)2)
Remarque : l’ion cuivre II en solution aqueuse donne une coloration bleue.
II/ Manipulations
1) Action de l’acide nitrique sur le cuivre (réalisé par le professeur)
Sous une hotte, on place un morceau de cuivre dans un tube à essais et on ajoute de l’acide nitrique.
a) Qu’observe-t-on ? Faire un schéma.
b) Quelle est l’espèce chimique formée ? Justifier.
c) Pourquoi travaille-t-on sous la hotte ?
2) Action du fer sur une solution contenant des ions cuivre II (Cu2+)
Ajouter un clou en fer dans un tube à essais contenant une solution de sulfate de cuivre II.
a) Qu’observe-t-on pour le clou ? Que peut-on observer pour la solution ? Faire un schéma.
b) Interpréter les observations.
3) Test de l’ion cuivre II
Dans un tube à essais contenant une solution de sulfate de cuivre II on ajoute quelques gouttes de soude
(hydroxyde de sodium).
Qu’observe-t-on ? Faire un schéma.
Le produit formé s’appelle l’hydroxyde de cuivre II et a pour formule Cu(OH)2.
4) Action du dioxygène de l’air
a) Sous certaines conditions, le cuivre peut, à froid, se transformer en vert-de-gris, il se recouvre d’une
pellicule verte.
b) Combustion
En utilisant une pince en bois chauffer un morceau de cuivre dans la flamme bleue d’un bec Bunsen.
- Qu’observe-t-on ?
- Il se forme de l’oxyde de cuivre CuO, écrire l’équation de réaction.

5) Action du carbone sur l’oxyde de cuivre
- Placer dans un tube à essais un mélange d’oxyde de cuivre I et de carbone.
- Adapter un tube à dégagement qui ira plonger dans un autre tube contenant de l’eau de chaux. Faire le
schéma.
- Chauffer le tube contenant le mélange sur la flamme d’un bec Bunsen.
a) Qu’observe-t-on ? Interpréter.
b) Ecrire l’équation de réaction correspondante.
III/ Conclusion
Quel est l’élément qui s’est conservé au cours des différentes transformations chimiques étudiées ?
Compléter le diagramme ci-dessous :