Calculatrice autorisée. Les exercices peuvent être traités dans le désordre. Le sujet est recto-verso.
Le chlorure de potassium est un solide ionique qui est utilisé dans les denrées alimentaires
en remplacement du sel de cuisine car il possède une saveur salée proche de celle du
chlorure de sodium.
C'est aussi l'un des composés utilisé comme poison pour les injections létales dans certains
pays pratiquant la peine capitale.
La structure d'une maille du cristal (en 3D et de face) est schématisée ci-contre.
Les ions potassium K+ et chlorure Cl- sont en contact et la distance d entre deux ions plus
proches voisins vaut 0,3147 nm.
1. Calculer la valeur de la force exercée par un anion chlorure sur un cation de
potassium et préciser si cette force est attractive ou répulsive. (/3,5)
Le cyclohexane est un solvant apolaire.
2. Indiquer si le chlorure de potassium est soluble dans le cyclohexane en justifiant votre réponse. (/1)
Le nitrate de fer est un solide ionique utilisé en joaillerie pour graver l'argent et patiner les bronzes. On souhaite préparer une solution aqueuse
de nitrate de fer (III) de volume V = 250 mL.
Pour cela, on dissout une masse m = 24,2 g d'un solide ionique de nitrate de fer de formule Fe(NO3)3 (s).
3. Écrire l'équation de dissolution de ce solide ionique sachant qu'on forme notamment des ions Fe3+. (/1)
4. Calculer C, la concentration molaire en soluté apporté : Fe(NO3)3. (/2)
5. Calculer les concentrations effectives en ions fer et en ions nitrates. (/1)
Données :
Valeur de la constante intervenant dans le calcul de la force électrostatique : k = 9,0.109 USI
e = 1,6.10-19 C
M(Fe(NO3)3) = 241,8 g.mol-1
1. Indiquer si les molécules d'eau (H2O) et de méthanol (CH3-OH) représentées ci-dessous sont polaires ou apolaires. Si certaines molécules
sont polaires, préciser l'emplacement du barycentre des charges positives (noté G+) et du barycentre des charges négatives, noté (G-) (/2)
On considère que 2,5 et 2,2 sont deux valeurs d'électronégativités très proches permettant de négliger la polarité des liaisons C-H.
2. Le méthanol est très soluble dans l'eau puisqu'il est même miscible dans l'eau en toutes proportions. Expliquer pourquoi. (/1)
3. Indiquer quel type de liaisons peuvent s'établir entre les molécules d'eau et de méthanol. Un schéma est attendu. (/1)