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Le tableau périodique
* Assurez-vous d’avoir un tableau périodique quand vous lisez ces notes.
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 On a voulu donc classifier les éléments selon leurs propriétés.
 Dans une même colonne, on retrouve des éléments qui
possèdent les mêmes propriétés physiques et chimiques.
Propriétés physiques : propriété d’une substance qu’on peut
observer sans que cette substance change.
exemples : masse, dureté, couleur, point d’ébullition…
Propriétés chimiques: propriété d’une substance qu’on peut
observer lorsque la substance change (n’est plus la même).
exemples : rouille, bicarbonate de soude et vinaigre ...
 Dimitri Mendeléiev a classé les éléments connus par ordre
croissant de leur masse atomique (numéro de masse).
 Henri Moseley a refait le tableau périodique. Il plaça les éléments
selon l’ordre croissant de leur numéro atomique (# de protons)

La loi périodicité stipule que les propriétés physiques et chimiques
des éléments se répètent de façon régulière (périodique) lorsqu’ils
sont ordonnés en fonction de leur numéro atomique.
Le tableau a été configuré de telle sorte que :
 Il y a 7 périodes (rangés) et 18 groupes (colonnes).
 Les éléments d’un même groupe on les mêmes propriétés
chimiques.
 Les éléments d’un même groupe on le même nombre
d’électrons de valence.
 Les éléments des groupes 1,2, 13, 14, 15, 16, 17 et 18 font
aussi partie de la famille A: les éléments représentatifs.
o La famille est composée de 8 groupes puisqu’il y a de
l’espace pour 8 électrons dans les sous-couches s et p du
même niveau (2+6=8).
 Les éléments des groupes 3 à 12 font aussi partie de la famille
B: les éléments de transition.
 Les éléments 58 à 71, c'est-à-dire les lanthanides,
appartiennent à la période 6.
 Les éléments 90 à 103, c’est- à-dire les actinides,
appartiennent à la période 7.

 Les éléments peuvent être divisés en 3 grandes classes:
o Les métalloïdes/semi-métaux.
o Les non-métaux.
o Les métaux.
Propriétés des groupes :
 Groupe 1 sont appelés les alcalines. Ils réagissent au contact
de l’eau pour former des solutions alcalines ou basiques. Ils
ont 1 électron de valence.
 Groupe 2 sont appelés les alcalino-terreux. Ils régissent avec
l’oxygène pour former des composés appelés des « oxydes ».
Ils ont 2 électrons de valence.
 Les éléments qui appartiennent à Groupe 13 ont 3 électrons de
valence.
 Groupe 14 sont appelés les cristallogènes. Ils ont 4 électrons
de valence.
 Groupe 15 sont appelés les pnictogènes. Ils ont 5 électrons
de valence.
 Groupe 16 sont appelés les chalcogènes. Ils ont 6 électrons
de valence.

 Groupe 17 sont appelés des halogènes. Ils se combinent à
d’autres éléments pour former des composes appelés des «
sels ». Ils ont 7 électrons de valence.
 Groupe 18 sont appelés les gaz rares/nobles. Ils ont 8
électrons de valence (sauf l’hélium qu’un a 2). On les appelle
des octets stable (ou tous simplement des octets). La sous-
couche n-p est remplie à capacité pour les éléments qui sont
situés dans la nième rangée du tableau périodique. À cause de
cela, c’est rare que les gaz rares se combinent naturellement
avec autres éléments. Tous les autres éléments réagissent de
façon à tendre vers cette structure électronique.