Le tableau périodique * Assurez-vous d’avoir un tableau périodique quand vous lisez ces notes. http://www.ptable.com/?lang=fr On a voulu donc classifier les éléments selon leurs propriétés. Dans une même colonne, on retrouve des éléments qui possèdent les mêmes propriétés physiques et chimiques. Propriétés physiques : propriété d’une substance qu’on peut observer sans que cette substance change. exemples : masse, dureté, couleur, point d’ébullition… Propriétés chimiques: propriété d’une substance qu’on peut observer lorsque la substance change (n’est plus la même). exemples : rouille, bicarbonate de soude et vinaigre ... Dimitri Mendeléiev a classé les éléments connus par ordre croissant de leur masse atomique (numéro de masse). Henri Moseley a refait le tableau périodique. Il plaça les éléments selon l’ordre croissant de leur numéro atomique (# de protons) La loi périodicité stipule que les propriétés physiques et chimiques des éléments se répètent de façon régulière (périodique) lorsqu’ils sont ordonnés en fonction de leur numéro atomique. Le tableau a été configuré de telle sorte que : Il y a 7 périodes (rangés) et 18 groupes (colonnes). Les éléments d’un même groupe on les mêmes propriétés chimiques. Les éléments d’un même groupe on le même nombre d’électrons de valence. Les éléments des groupes 1,2, 13, 14, 15, 16, 17 et 18 font aussi partie de la famille A: les éléments représentatifs. o La famille est composée de 8 groupes puisqu’il y a de l’espace pour 8 électrons dans les sous-couches s et p du même niveau (2+6=8). Les éléments des groupes 3 à 12 font aussi partie de la famille B: les éléments de transition. Les éléments 58 à 71, c'est-à-dire les lanthanides, appartiennent à la période 6. Les éléments 90 à 103, c’est- à-dire les actinides, appartiennent à la période 7. Les éléments peuvent être divisés en 3 grandes classes: o Les métalloïdes/semi-métaux. o Les non-métaux. o Les métaux. Propriétés des groupes : Groupe 1 sont appelés les alcalines. Ils réagissent au contact de l’eau pour former des solutions alcalines ou basiques. Ils ont 1 électron de valence. Groupe 2 sont appelés les alcalino-terreux. Ils régissent avec l’oxygène pour former des composés appelés des « oxydes ». Ils ont 2 électrons de valence. Les éléments qui appartiennent à Groupe 13 ont 3 électrons de valence. Groupe 14 sont appelés les cristallogènes. Ils ont 4 électrons de valence. Groupe 15 sont appelés les pnictogènes. Ils ont 5 électrons de valence. Groupe 16 sont appelés les chalcogènes. Ils ont 6 électrons de valence. Groupe 17 sont appelés des halogènes. Ils se combinent à d’autres éléments pour former des composes appelés des « sels ». Ils ont 7 électrons de valence. Groupe 18 sont appelés les gaz rares/nobles. Ils ont 8 électrons de valence (sauf l’hélium qu’un a 2). On les appelle des octets stable (ou tous simplement des octets). La souscouche n-p est remplie à capacité pour les éléments qui sont situés dans la nième rangée du tableau périodique. À cause de cela, c’est rare que les gaz rares se combinent naturellement avec autres éléments. Tous les autres éléments réagissent de façon à tendre vers cette structure électronique.