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Chimie – Partie 3 : constitution de la matière - Chapitre 3 : de l’atome à l’édifice chimique 2nde
Objectifs
Savoir établir le schéma de Lewis d’une molécule.
I. SCHEMATISATION DE LA COUCHE ELECTRONIQUE EXTERNE DES ATOMES
1) Couche électronique externe
Compléter les lignes 3, 4 et 5 du tableau suivant :
Les autres lignes seront complétées au fur et à mesure.
2) Règles de schématisation de la couche électronique externe
a) Schématiser les couches électroniques externes des éléments suivants :
b) Compléter, avec les mêmes règles, la ligne 6 du tableau précédent.
Élément
Hydrogène
Carbone
Azote
Oxygène
Soufre
Chlore
Symbole
Numéro
atomique Z
Formule
électronique
Nombre
d’électrons sur la
couche externe
Schématisation
couche externe
Valence
Doublets
non liants
Schéma de Lewis
Les électrons de la couche externe sont représentés par le symbole de l'élément entouré de:
- points « » pour des électrons célibataires
- tirets « » pour des doublets d'électrons.
De 1 à 4, les électrons de la couche externe sont des électrons célibataires schématisés par « »
De 5 à 7, les électrons de la couche externe se répartissent en électron célibataires « » et doublets « ».
A 8 électrons, la couche externe présente 4 doublets électroniques « ».

Chimie – Partie 3 : constitution de la matière - Chapitre 3 : de l’atome à l’édifice chimique 2nde
c) Compléter la ligne 7 du tableau précédent.
II. SCHEMA DE LEWIS DES MOLECULES
1) Liaison covalente simple
Une liaison covalente simple est la mise en commun par deux atomes, d’un électron célibataire de leur
couche externe.
Les deux électrons de la liaison covalente simple forment un doublet liant.
a) Compléter la dernière ligne du tableau.
2) Etude de quelques molécules simples
a) Etablir le schéma de Lewis de la molécule d'eau H2O.
b) Etablir le schéma de Lewis de la molécule que l’on peut construire avec un atome d’azote N et des atomes
d’hydrogène H. Cette molécule est appelée molécule d’ammoniac.
c) Etablir le schéma de Lewis de la molécule que l’on peut construire avec un atome de carbone C et des
atomes d’hydrogène H. Cette molécule est appelée molécule de méthane.
3) Liaison covalente double et triple
a) Etablir le schéma de Lewis de la molécule de dioxygène O2. Que remarque-t-on ?
b) Etablir le schéma de Lewis de la molécule de diazote N2. Que remarque-t-on ?
4) Autres molécules contenant l'élément carbone
a) Etablir le schéma de Lewis de la molécule que l’on peut construire avec deux atomes de carbone C et
quatre atomes d’hydrogène H. Cette molécule est appelée molécule de d'éthylène. Qu'observe-t-on ?
b) Etablir le schéma de Lewis de la molécule que l’on peut construire avec un atome de carbone C et deux
atomes d’oxygène O. Comment nomme-t-on cette molécule ? Qu'observe-t-on ?
c) Etablir le schéma de Lewis de la molécule que l’on peut construire avec un atome de carbone C, un atome
d’hydrogène H et un atome d’azote N. Cette molécule est appelée molécule d'acide cyanhydrique HCN .
Qu'observe-t-on ?
6) Etudes de quelques molécules organiques
Déterminer la représentation de Lewis les molécules suivantes:
a) Le méthanal: CH2O b) Le méthanol: CH4O c) Phosgène: COCl2
La valence d'un atome est égale au nombre d'électrons célibataires dans la schématisation de la couche
électronique externe de l’atome.
La valence d’un atome correspond au nombre de liaisons que peut établir cet atome avec d’autres atomes.
Le schéma de Lewis d'une molécule est la représentation des doublets liants et non liants de cette molécule.