Exercice d`application :

Tutorat Associatif Toulousain - Pré-Rentrée Découverte Purpan 2007-2008
CHIMIE COMPOSITION DE L’ATOME 5 QCM
Le mercure est un métal dont la particularité est de se présenter sous forme liquide à
température ambiante. Le mercure est connu pour donner la température du milieu
ambiant dans les thermomètres. En France les thermomètres à mercure sont interdits à
la vente depuis 1999.
QCM 1 : Le Mercure est noté 80Hg. Par ailleurs il est indiqué que l’isotope le plus
abondant du Mercure (29,86%) possède 122 neutrons.
A. Le 80Hg est un nucléide.
B. Le 80Hg possède 80 protons.
C. L’atome de Mercure possède 80 électrons.
D. L’isotope le plus abondant du Mercure possède 202 nucléons.
E. Tous les isotopes du Mercure ont les mêmes propriétés physiques.
QCM 2 : Soit 0,1 mole de mercure. Par ailleurs, l’abondance des différents isotopes du
mercure est la suivante :
196Hg
: 0,15%
: 9,97%
199Hg : 16,87%
200Hg : 23,10%
201Hg : 12,18%
202Hg : 29,86%
204Hg : 6,87%
198Hg
Nota : Pour les besoins de l'exercice on considère que A (nombre de masse) = masse
atomique de l'isotope.
A. Dans 0,1 mole de Mercure pur on trouve 0,1 mole de 200Hg.
B. Dans 0,1 mole de Mercure, on dénombre 6,022•1023 Atomes de mercure.
C. La masse atomique moyenne du mercure est de 80 u.m.a.
D. La masse atomique moyenne du mercure est de 201.0347 u.m.a.
E. La masse atomique moyenne du mercure est de 198,6197 u.m.a.
QCM 3 : Un chien avale 1g. de Hg contenu dans un thermomètre à Hg venant de se
briser sur le sol. En considérant que le mercure se dilue instantanément et
équitablement dans les eaux du corps et avec les données ci-dessous :
Masse du chien = 5Kg
% d’eau dans le corps du chien = 80%
M 80Hg = 200; M 1H =1 ; M 8O = 16
A. Dans 1g. de Hg on trouve 0,005 mol de Hg
B. Dans 1g. de Hg on trouve 1 mol de Hg
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C. Dans 1g. de Hg on dénombre 6,022.1023 d’atomes d’Hg.
D. Dans 1g. de Hg on dénombre 3,011.1021 d’atomes d’Hg.
E. La masse moléculaire de l’eau est de 18g/mol.
QCM 4 : Le chien meurt logiquement d’une intoxication au mercure. Le vétérinaire
pratique une autopsie et fait des prélèvements liquidiens :
A. Dans les eaux du chien, la concentration de Hg est de 1,25 mmol / dm3
B. Dans les eaux du chien, la concentration de Hg est de 0,02 mol/L
C. Si le vétérinaire prélève 1 cm3 d’eau, on peut affirmer qu’il a prélevé 1,25.10-6 mol de Hg.
D. Si le vétérinaire prélève 1ml d’eau, on peut affirmer qu’il a prélevé environ 7,5.1017
atomes de Hg.
E. Tous les isotopes du mercure sont des atomes, car ils sont tous électriquement neutres.
QCM 5 : Le mercure tend à formés des liaisons avec des thiols (-SH). C’est un moyen de
chélation de Hg2+ :
HgCl2 + 2 CH3-CH2-CH2-SH
CH3-CH2-CH2-S-Hg-S-CH2-CH2-CH3 + 2 A
On donne par ailleurs les masses atomiques moyennes de chacun de ses éléments :
1H : 1,0079 ; 6C : 12,0107 ; 16S : 32,065 ; 17Cl : 35,453 ; 80Hg : 200,59
A. Le “A” de la réaction ci dessus est “HCl”
B. La masse moléculaire moyenne de CH3-CH2-CH2-SH est de 76,1603
C. La masse moléculaire moyenne de HgCl2 est de 271,496
D. La masse moléculaire de CH3-CH2-CH2-S-Hg-S-CH2-CH2-CH3 est : 76,1603 + 271,4960 =
347,6563.
E. On doit peser 2,71496g. de HgCl2 pour préparer 50 ml d’une solution à 200mM.
CHIMIE STRUCTURE DE L’ATOME ( 1ère Partie ) 5 QCM
QCM 1 : A propos des orbitales atomiques :
A. Il est possible de connaître à n’importe quel moment la position exacte de l’électron autour
du noyau : c’est ce qui définit une orbitale atomique.
B. On peut définir un électron par 3 nombres quantiques.
C. La couche électronique la plus externe donne les propriétés chimiques de l’atome.
D. Les orbitales atomiques se remplissent par ordre croissant d’énergie.
E. Les électrons de valence sont définis comme étant les électrons les plus internes de
l’atome.
QCM 2 : Les combinaisons des nombres quantiques suivantes sont – elles possibles ?
A. {0 ; 0 ; 0}
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B. {3 ; 2 ; 0}
C. {2 ; 2 ; -1}
D. {5 ; 4 ; -5}
E. {4 ; 1 ; 1}
QCM 3 : Quels ordres de remplissage des orbitales suivants sont corrects ?
A. 1s 2s 3s
B. 1s[…]3p 3d 4s
C. 1s[…]4s 3d 4p
D. 1s[…]4f 6s 5d 6p
E. 1s[…]4p 5s 4d
QCM 4 : Parmi les atomes suivants, quels sont ceux qui présentent au moins un électron
désapparié ?
A. 8O
B. 20Ca
C. 31Ga
D. 42Mo
E. 10Ne
QCM 5 : Une orbitale 4d possède les caractéristiques suivantes :
A. Elle présente une géométrie sphérique.
B. Elle peut contenir au maximum 10 électrons.
C. Elle peut être représentative de l’orbitale aux nombres quantiques {4 ; 2 ; 0}
D. Elle présente un niveau d’énergie supérieur à une orbitale 5s.
E. Elle est l’une des 16 orbitales du niveau d’énergie n = 4.
CHIMIE STRUCTURE DE L’ATOME ( 2ème Partie ) 5 QCM
QCM 1 : A propos de la classification périodique des éléments :
A. La 1ère période comporte 2 éléments.
B. Les éléments comportant des orbitales de type d non vides apparaissent à la 3ème période.
C. Les gaz rares ne possèdent que des électrons appariés.
D. La famille des alcalins occupe la 2ème colonne.
E. Les éléments appartenant à une même ligne présentent une même structure électronique
externe.
QCM 2 : Soit l’élément suivant 19K
A. Il appartient à la famille des alcalino – terreux.
B. Il possède la même structure électronique que 1H.
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C. Certains de ses électrons occupent des orbitales de type d.
D. Tous ses électrons sont appariés.
E. 55Cs appartient à la même famille que cet élément.
QCM 3 : Soit l’élément à la structure électronique suivante : 1s22s22p63s23p63d84s2
A. Cet élément possède 28 électrons.
B. Sa couche de valence étant 3d, on le place dans la 3ème ligne de la classification.
C. Il s’agit d’un élément de transition.
D. Il appartient à la même colonne que 47Ag.
E. Il possède 2 électrons non appariés.
QCM 4 : Soient les éléments suivants : 9F ; 17Cl ; 35Br ; 53I
A. Ils appartiennent à la même famille des halogènes.
B. Deux d’entre eux présentent des orbitales d remplies.
C. Leur couche de valence présente 5 électrons.
D. Ces éléments présentent des propriétés chimiques similaires.
E. 53I est le 4ème halogène, il appartient alors à la 4ème période.
QCM 5 : Soient les éléments de la 2ème période de la classification périodique :
3
Li ; 4Be ; 5B ; 6C ; 7N ; 8O ; 9F ; 10Ne
A. Ils possèdent le même nombre quantique secondaire ℓ.
B. Seul 10Ne n’a que des électrons appariés.
C. L’un d’entre eux est le premier élément du groupe des alcalino – terreux.
D. Aucun n’appartient au groupe des métaux de transition.
E. 5B se place dans la 3ème colonne.
CHIMIE NOMENCLATURE 4 QCM
QCM 1 : Soient les molécules suivantes :
1. H3C CH2 CH
4. H3C C
H3C
CH
C
CH
CH2
CH3
2.H2C CH
CH2
5. H3C CH2 C
OH
CH3
CH
C
N
CH
CH
CH
+
CH2
CH3
3. H3C CH
CH
CH3
CH
OH
NH2
OH
3
3
3
6.
A. Les molécules 1 et 3 possèdent la même formule brute.
B. Les molécules 2 et 4 possèdent la même formule brute.
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C. La molécule 2 est le but-1-ène, tandis que la molécule 1 est le but-3-ène.
D. La molécule 6 compte 3 carbones primaires, 3 carbones secondaires et un carbone tertiaire.
E. Les molécules 1,2 et 3 sont des alcènes, car elles possèdent une double liaison. Les
molécules 4 et 5 sont des alcynes, car elles possèdent une triple liaison. Ces 5 molécules sont
dites insaturées.
QCM 2 : Soient les molécules suivantes :
1
2
Cl
F
H3C
CH CH
H3C
CH
O
H3C
CH CH C CH2 CH2 Cl
C
CH
CH3
CH
CH
H3C
CH3
CH3
A. La molécule 1 est un aldéhyde.
B. La molécule 1 est le 1-chloro 4-fluoro 5-isopropyl 8-methyl non-6-ène-3-one.
C. La molécule 1 est le 9-chloro 6-fluoro 5-isopropyl 2-methyl non3-ène-6-al
D. Dans la molécule 1 on dénombre 4 carbone primaire et sa formule brute est : C13H22OCl.
E. La molécule 2 est le 3-chloro 2-methyl pent-3-ène.
QCM 3 : Soit la molécule suivante :
O
O
NH2
O
H2N
CH3
H2C
OH
CH3
A. La fonction amide (positionnée sur le carbone numéro 8) est la fonction principale de cette
molécule.
B. L’azote lié au carbone numéro 2 est relié à 2 hydrogènes, il s’agit donc d’une amine
secondaire.
C. La formule brute est : C11O4N2H18
D. La nomenclature simplifiée donnée dans le cours ne permet pas de nommer cette molécule
car les fonctions sont trop nombreuses.
E. Cette molécule est l’acide 8-amido 2-amino 3-ethyl 5-methyl 4-oxo oct-6-ènoique.
QCM 4 : On parle d'isomérie lorsque deux molécules possèdent la même formule brute
mais ont des formules semi développées ou développées différentes. Ces molécules (les
isomères) ont des propriétés physiques, chimiques et biologiques différentes.
Soit la formule brute C4H10O.
A. 4 isomères sont possibles avec : 2 alcool primaire, un alcool secondaire et un alcool
tertiaire.
B. Le butan-1-ol et le butan-2-ol sont 2 isomères possible, ils possèdent tous 2 une fonction
alcool primaire.
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C. Le 2-methylpropan-2-ol est un alcool tertiaire correspondant à la formule brute de
l’énoncé.
D. Le 1-1-dimethylethan-1-ol est un alcool tertiaire correspondant à la formule brute de
l’énoncé.
E. La formule brute C5H10O possède plus d’isomères que la molécule de l’énoncé.
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