activite n°14 noms - Lycée Romain Rolland

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ACTIVITE N°14 NOMS :
Préparation de solutions GROUPES N° :
Il est fréquent de rencontrer dans l’armoire à pharmacie des familles du sérum physiologique et de
l’éosine.
Le sérum physiologique est une solution composée d’eau stérile et de chlorure
de sodium. C’est un liquide isotonique du sang. Cette solution est utilisée pour
nettoyer le nez, les oreilles ou les yeux de bébés notamment, mais aussi en
solutions de réhydratation injectables en perfusion intraveineuse pour des
patients déshydratés ne pouvant boire. Par définition un sérum physiologique à
0,9 % est une solution de chlorure de sodium qui a une concentration massique de 9,00 g/L.
L’éosine est un colorant utilisé en biologie et en médecine. Suivant leurs concentrations, les solutions
ont des propriétés asséchantes ou antiseptiques. Pour traiter la varicelle par exemple on utilise une
solution d’éosine de concentration massique 0,040 g.L-1.
I - PREPARATION D’UNE SOLUTION PAR DISSOLUTION.
Le Dr Bertrand décide de perfuser un patient souffrant de déshydratation avec une solution
de chlorure de sodium à 0,9 %.
Cependant le laboratoire qui fournit l’hôpital est en rupture de stock. Il doit donc à partir de
chlorure de sodium et d’eau stérile préparer 100,0 mL de cette solution en urgence.
o Déterminer la masse de chlorure de sodium nécessaire pour fabriquer cette solution.
Une solution à 0,9% correspond à une concentration massique Cm = 9,00g/L.
Cm = M/V donc m = Cm V = 9,00 x 0,100 = 0,9 g
Il faut donc introduire 0,9 g de chlorure de sodium
o Cocher, dans la liste ci-dessous, le matériel nécessaire pour fabriquer le sérum.
Spatule
*
Éprouvette de 100 mL
Coupelle de pesée
*
Fiole jaugée de 100,0 mL
*
Balance
*
Pipette jaugée de 10,0 mL
Entonnoir à solide
*
Pipette pasteur
*
Bécher de 100 mL
Propipette (ou poire)
*
o Proposer un protocole afin de fabriquer le sérum physiologique.

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 Réaliser ce protocole.
II - PREPARATION D’UNE SOLUTION PAR DILUTION.
Le Dr Bertrand doit appliquer de l’éosine sur les boutons de varicelle d’un patient. Il a besoin d’une
solution d’éosine de concentration massique 0,040 g.L-1. Or il ne dispose que d’une solution de
concentration massique 0,40 g.L-1. Il s’agit de préparer 100 mL de la solution dont il a besoin.
o Compléter les phrases suivantes, décrivant les étapes de la dilution :
Je prélève 10,0 mL de la solution mère à l’aide pipette jaugée ;
J’introduis les 10,0 mL dans une fiole jaugée ;
J’ajoute de l’eau distillée jusqu’ au deux tiers
J’agite après avoir fermé avec un bouchon ;
Je rajoute de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge ;
J’agite à nouveau ;
o Faire la liste du matériel nécessaire pour réaliser cette dilution :
Bécher pour pouvoir prélever
Pipette jaugée de 10,0 mL
Fiole jaugée de 100,0 mL
Propipette (ou poire)
Pipette pasteur
 Réaliser le protocole.
o Calculer la masse d’éosine, notée mm, contenue dans le volume Vm = 10,0 mL de solution
mère prélevée.
mm = CmVm = 0,4 x 10.10-3 = 4. 10-3 g
o Calculer la masse d’éosine, notée mf, contenue dans le volume Vf = 100,0 mL de la solution
fille préparée.
mf = CfVf = 00,4 x 100.10-3 = 4. 10-3 g
on constate que mm = mf
o Lors de la dilution, comment varie la masse d’éosine ?
Les calculs précédents nous montrent que la masse d’éosine ne varie pas. C’est le volume du
solvant qui change.