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Vocabulaire: La thermochimie
- Énergie : « Capacité que possède un système de faire un travail. »
- Énergie chimique : Énergie contenue dans les composés chimiques et qui peut
être libérée sous d'autres formes.
 Par exemple, l'énergie chimique des combustibles est libérée sous forme
de chaleur par la combustion.
- Thermochimie : L’étude de l’énergie présente dans les réactions chimiques.
L’étude des variations d’énergie
- La loi de la conservation de l’énergie dit que l’énergie totale de l’univers est
constante.
o En d’autres mots : il est impossible de créer ou détruire l’énergie.
∆Eunivers = 0
- L’énergie peut :
o Être transférée d’une substance à une autre.
o Être convertit en différentes formes.
- Pour pouvoir étudier des changements d’énergie, on doit définir qu’elle partie
de l’univers on étudie :
o Le système est la partie de l’univers que l’on étudie.
- Dans une réaction chimique, le système est fait des réactifs et
des produits.
o Le milieu externe est le reste de l’univers.
- Nous pouvons représenter cette relation avec des équations :
Univers = Système + Milieu extérieur
- Et, nous savons que ∆Eunivers = 0, donc, nous pouvons dire que :
∆Eunivers = ∆Esystème + ∆Emilieu extérieur = 0
- Nous pouvons réécrire cette équation afin de voir la relation entre le système et
le milieu extérieur :
∆Esystème = -∆Emilieu extérieur
 Cette équation nous dit que toute variation d’énergie dans le système (la
réaction) est accompagnée d’une variation égale et opposée dans le
milieu externe (le reste de l’univers).
La chaleur et la température
- Chaleur (Q) : C’est le transfert d’énergie thermique. La chaleur est une forme
d’énergie que l’on remarque par la température qu’elle donne à un objet.
o La chaleur est mesurée en joules (J).
o La chaleur se transfère spontanément d’un objet chaud à un objet
froid.
- Température (T) : La température est la mesure de l’énergie cinétique moyenne
des particules d’une substance ou d’un système.
o Une augmentation de température = une augmentation de
l’énergie cinétique (vitesse à laquelle les particules se déplaces)
o La température est mesurée en degrés Celsius (°C) ou en kelvins
(K).
 Un degré Celsius et un kelvin ont la même valeur.
 L’échelle de degrés Celsius commence à -273°C (= 0K)
 T en kelvin = T en °C + 273
L’enthalpie
L’enthalpie (H) est l’énergie potentielle emmagasinée dans une molécule lors de
sa formation.
 Cette énergie correspond à la somme des énergies associées aux
atomes ou aux molécules.
 Ces énergies sont dues :
o à l’activité des particules du noyau
o aux électrons dans les orbitales
o aux mouvements des atomes et des molécules
 En chimie, le changement d’enthalpie (∆H) est utile : ∆H d’une
réaction est égal au changement de chaleur.
 ∆H est une mesure de l’enthalpie relative entre les produits et les
réactifs.

Enthalpie de réaction (∆Hrxn) : Changement d’enthalpie d’une
réaction.
o L’enthalpie de réaction dépend de la température et la pression.

Enthalpie standard de réaction (∆H°rxn ou ∆H°) : Enthalpie de réaction
à TAPN (température ambiante et pression normale) qui veut dire 25°C et
100 kPa.
L’enthalpie et les réactions chimiques
- Dans une réaction chimique, les changements d’enthalpie sont causés par la
rupture et la formation de liaisons.
o
o
Il faut donner de l’énergie pour briser une liaison.
Former une liaison dégage de l’énergie.
 L’énergie absorbée ou libérée lorsqu’une liaison est rompue ou formée est
appelée l’énergie de liaison.
- Il existe deux types de réactions possibles :
1. Les réactifs absorbent plus d’énergie que les produits dégagent.
Réaction endothermique – Le système absorbe de l’énergie.
2. Les produits dégagent plus d’énergie que les réactifs absorbent.
Réaction exothermique – Le système dégage de l’énergie.
 Une équation thermochimique est une équation incluant les données
thermiques d’une réaction.
Ex : 2C2H2(g) + 5O2(g)  4CO2(g) + 2H2O(g) + Énergie