Energie d`ionisation, Affinité électronique, Energie réticulaire

Thermochimie Exercices
AdM 1
Energie d'ionisation,
Affinité électronique,
Energie réticulaire
Rappel:
-L'énergie d'ionisation d'un élément est la quantité de chaleur fournie ( en général
positive ) à une mole d'atomes séparés de cet élément pour soustraire à chacun
d'eux un électron.
-L'affinité électronique d'un élément est la quantité de chaleur reçue par une mole
d'atomes séparés de cet élément pour leur fournir à chacun un électron.
-L'énergie réticulaire est la quantité de chaleur absorbée ( en général négative )
quand il se forme une mole d'un réseau ionique à partir des ions séparés
1.
Déterminer l'énergie réticulaire du chlorure de sodium sachant que la chaleur de sublimation du
sodium vaut -108 kJ/ mol, l'énergie de liaison Cl-Cl vaut 244 kJ/mol, l'énergie d'ionisation du
sodium vaut 496 kJ/mol, l'affinité électronique du chlore 348 kJ/mol et l'enthalpie de formation
du chlorure de sodium -411 kJ/mol. On décomposera la réaction de formation en 1) sublimation
de Na (s) et rupture des liaisons Cl-Cl 2) ionisation du sodium et formation du chlorure 3)
formation du réseau. (cycle de Born-Haber ):
2.
Calculer l'affinité électronique de l'iode au moyen de l'enthalpie de formation de KI : -327,0
kJ/mol, l'énergie réticulaire de KI: -643,9 kJ/mol, l'enthalpie de sublimation du potassium.: 90,0
kJ/mol, l'énergie d'ionisation du potassium : 415,0 kJ/mol et la variation d'enthalpie de la
réaction I
2
2I : 213,0 kJ
Sublimation de l'iode