Energie d`ionisation, Affinité électronique, Energie réticulaire
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Thermochimie Exercices Energie d'ionisation, Affinité électronique, Energie réticulaire Rappel: -L'énergie d'ionisation d'un élément est la quantité de chaleur fournie ( en général positive ) à une mole d'atomes séparés de cet élément pour soustraire à chacun d'eux un électron. -L'affinité électronique d'un élément est la quantité de chaleur reçue par une mole d'atomes séparés de cet élément pour leur fournir à chacun un électron. -L'énergie réticulaire est la quantité de chaleur absorbée ( en général négative ) quand il se forme une mole d'un réseau ionique à partir des ions séparés 1. Déterminer l'énergie réticulaire du chlorure de sodium sachant que la chaleur de sublimation du sodium vaut -108 kJ/ mol, l'énergie de liaison Cl-Cl vaut 244 kJ/mol, l'énergie d'ionisation du sodium vaut 496 kJ/mol, l'affinité électronique du chlore 348 kJ/mol et l'enthalpie de formation du chlorure de sodium -411 kJ/mol. On décomposera la réaction de formation en 1) sublimation de Na (s) et rupture des liaisons Cl-Cl 2) ionisation du sodium et formation du chlorure 3) formation du réseau. (cycle de Born-Haber ): 2. Calculer l'affinité électronique de l'iode au moyen de l'enthalpie de formation de KI : -327,0 kJ/mol, l'énergie réticulaire de KI: -643,9 kJ/mol, l'enthalpie de sublimation du potassium.: 90,0 kJ/mol, l'énergie d'ionisation du potassium : 415,0 kJ/mol et la variation d'enthalpie de la réaction I2 2I : 213,0 kJ Sublimation de l'iode AdM 1
