TD DE BIOPHYSIQUE N˚1 PARTIE A : COMPARTIMENT LIQUIDIEN EXERCICE 1: Monsieur Soro, 30ans, 70kg reçoit une injection de 10ml d’une solution de 1% de bleu d’Evans. Dans un échantillon sanguin prélevé 10 minutes plus tard, l’hématocrite est de 45% et la concentration de colorant dans le surnageant est de 0,037mg/ml. Quels sont les volumes plasmatique et sanguin de Monsieur Soro ? EXERCICE 2: On injecte à un adulte de 75KG après lui avoir demandé de vider sa vessie une substance de 3750 unités d’eau marquée et 3450 unités de sodium radioactif. Au bout de quelques heures, on effectue un prélèvement sanguin et on demande au patient à nouveau de vider sa vessie. On recueille alors 400ml d’urines. Le prélèvement sanguin est centrifugé et dans un échantillon plasmatique de 1ml on détecte 0,075 unités d’eau marquée, 0,15 unités de sodium radioactif et 0,14 mmol de sodium (non marquée). Dans un échantillon de 10ml d’urines, on détecte 15 unités d’eau marquée et 11,25 unités de sodium radioactif. 1) Quel est en litres le volume total en eau de ce patient ? 2) Quel est en litre le volume e distribution de sodium ? 3) Quel est en mmol/Kg de poids corporel la valeur arrondie du stock de sodium ? 4) Le volume extracellulaire de ce patient est estimé à 40% de l’eau totale. Quel est en mmol/L la concentration moyenne de sodium dans l’eau intracellulaire ? EXERCICE 3: A un sujet de 41 kg, on injecte 21ml d’une solution isotonique au plasma contenant 1,2 g d’urée marquée. Quelques heures plus tard, on prélève 12ml de sang. Après centrifugation, l’hématocrite est mesuré à 46% et on trouve dans le surnageant 262 µg d’urée marquée. Quelle est le volume en eau totale en litres de ce sujet ? EXERCICE 4: On injecte en IV à un sujet de 60 kg en anurie 5 ml d'une solution isotonique au plasma contenant 1g d'urée marqué quelques heures plus tard on prélève 3 ml de sang veineux dans un tube héparine et après centrifugation on trouve dans le surnageant 0,05 mg d'urée marqué 1) L'hématocrite étant de 40 % calculer le total du sujet ? 2) Quelle fraction du poids corporel représente-t-il ? 3) Quelques heures plus tard on injecte en IV au sujet 5 ml d'une solution isotonique au plasma contenant 7,2 g/l de mannitol dans un prélèvement recueilli comme ci-dessus on trouve une concentration de mannitol égal à 2,5 mg/l. Quel est le volume d'eau extracellulaire de ce sujet ? 4) Quelle fraction d'eau totale représente-t-il ? 5) Quel est le volume intracellulaire de ce sujet ? 6) Quelle fraction de l'eau totale représente-t-il ? 7) On injecte en IV au même sujet 1,8 g d'albumine marqué et on recueille quelques temps après 2,5 ml de sang contenant 0,9 mg de cette albumine .Calculer le volume plasmatique ? 8) Calculer le volume de sang ? PARTIE A: SOLUTION AQUEUSE EXERCICE 1 : Soit 1L de solution aqueuse contenant 12g d’urée CH₄N₂O 1) Quelle est la concentration molaire ? 2) Si la concentration pondérale d’une solution d’urée est de 24g/l ; Quelle est la concentration molaire ? Masses molaires atomiques : O=16g/mol, C=12g/mol, N=14g/mol, H=1g/mol EXERCICE 2 : On dispose de deux solutions mères aqueuses de glucose : l’une A à 16% en masse et l’autre B à 1% en masse. On désire préparer 500cm3 d’une solution à 10% en masse à partir des solutions mères uniquement, sans addition d’eau. Déterminez les volumes de A et B qu’il faudrait prélever. EXERCICE 3 : On dissout 10g d’iodure de potassium KI (M=166g/mol) dans un litre d’eau (M=18g/mol) ; calculer successivement : 1) Cᴹ la molarité en supposant la solution diluée 2) ꚍ le titre de la solution exprimé en % 3) Cᵐ la molalité en mole/kg de solvant 4) fi la fraction molaire de KI exprimée en % EXERCICE 4 : 1) 1. Soit un litre de solution aqueuse contenant 60 g d’urée. A/1.0 B/10.0 C/0.1 D/0.3 E/0.4 2. Quel volume d’eau en litres faut-il ajouter a la solution A pour obtenir une solution B de molarité 0.3 mol/l A/1,20 B/8,53 C/3,14 D/6,02 E/2,33 3. On dissout 3.55g de Na₂SO₄ dans un litre d’eau, l’ionarite de la solution en mole d’ion/L A/0,025 B/0,050 C/0,012 D/0,150 E/0,07 4. Soit une solution aqueuse dont le volume est 0,2L comprenant 11,6g de NaCl, la molarité de cette solution est: A/ 1000 USD B/ 58g/L C/ 11,6g/L D/ 0,150 E/ 1 mol/L 5. Le sel se dissocie partiellement en solution, son coefficient de dissociation est de 0,5 5.1 / Que signifie coefficient de dissociation : i. la proportion de soluté dissocie. ii. le nombre de mole dissocie. iii. la proportion de solvant dissocie. iv. le rapport entre le nombre de mole de solutés dissociés et le nombre de celle qui ne le sont pas. A/1.33 5.2/ Dans se cas l’osmolarité de la solution sera B/1.5 C/2 D/2,10ᶾ E/0.13 SULTAN 91444721 DEMBA 62174269
