Chimie 12 Examen de référence C Guide de notation

Chimie 12 – Examen de référence C — Guide de notation Page 1
Chimie 12
Examen de référence C
Guide de notation
1. (4 points)
Un étudiant fait brûler une chandelle de paraffine
C25H52
()
dans un becher ouvert; l’équation de la
réaction est la suivante :
C25H52 s
()
+38O2g
()
→25CO2g
()
+26H2Og
()
On enregistre les résultats suivants :
Temps (min) Masse de la chandelle
et du becher (g)
0,0 175,00
2,0 173,20
Calculez la vitesse de combustion de la paraffine en moles de
C25H52
par minute
mol C25 H52 min ()
, puis calculez le temps qu’il faudrait pour produire
0,70 g de CO
2
.
Solution :
Par exemple :
vitesse de combustion =175,00 −173,20
()
g
2,0 min ×1mol
352,0 g =0,0026 mol C25H52 min ←2points
temps =0,70 gCO2×1mol CO2
44,0 g CO2
×1mol C25H52
25mol CO2
×1min
0,0026 mol C25H52
←2points
=0,25min

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2. (4 points)
Soit la réaction d’équilibre :
CO g
()
+3H2g
()
→
←CH4g
()
+H2Og
()
On commence par placer
0,200 mol de CO
et
0,600 mol de H2
dans un contenant de
2,00 L
.
À l’équilibre,
H2O [] =0,039 mol L
. Calculez la valeur de
Kéq
.
Solution :
Par exemple :
CO g
()
+3H2g
()
→
←CH4g
()
+H2Og
()
I
[]
0,100 0,300 0 0
C
[]
−0,039 −0,117 +0,039 +0,039
Éq
[]
0,061 0,183 0,039 0,039
K
éq
=CH
4
[]
H
2
O
[]
CO [] H
2
[]
3
=0,039
()
0,039
()
0,061
()
0,183
()
3
=4,1
⎫
⎬
⎪
⎪
⎭
⎪
⎪
←2points
⎫
⎬
⎪
⎪
⎭
⎪
⎪
←1point
←1point

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3. (4 points)
Soit la réaction d’équilibre :
Mg OH
()
2
s
()
→
←Mg
2+
aq
()
+2OH
−
aq
()
Qu’arrive-t-il à la quantité de
Mg OH
()
2
solide lorsqu’on ajoute un peu de
HCl
?
Sur le graphique ci-dessous, esquissez l’effet de l’ajout de
HCl
au temps t1.
Temps (s)
Concentration
(mol L)
t1
OH-
Mg2+
Solution :
Par exemple :
La quantité de
Mg OH
()
2
solide diminue.
Temps (s)
t1
OH-
Mg2+
Concentration
(mol L)
←1point
←3points

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4. (3 points)
On titre une solution de
Sr OH
()
2aq
()
avec du
H2SO4
.
Expliquez ce qui arrive à la conductivité électrique pendant le titrage.
Complétez et équilibrez l’équation chimique de la réaction, en indiquant les états, pour justifier
votre réponse.
Solution :
Par exemple :
Sr OH
()
2aq
()
+H2SO4aq
()
→SrSO4s
()
+2H2Ol
()
La concentration des ions en solution diminue, ce qui a pour effet de diminuer la
conductivité électrique.
←2points
←1point

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5. (5 points)
L’aniline
C6H5NH2
()
est une base faible et son
K
b
=4,3 ×10
−10
.
Calculez la concentration d’une solution d’aniline dont le
pH =8,80.
Représentez d’abord la réaction prédominante d’équilibre par une équation équilibrée.
Solution :
Par exemple :
C
6
H
5
NH
2
aq
()
+H
2
O
()
→
←C
6
H
5
NH
3+
aq
()
+OH
−
aq
()
I
[]
x00
C
[]
−6,31 ×10
−6
+6,31 ×10
−6
+6,31 ×10
−6
E
[]
x−6,31 ×10
−6
6,31 ×10
−6
6,31 ×10
−6
↑
pH =8,80 →pOH =5, 20 →OH−
[]
=6,31 ×10−6mol L
Kb=C6H5NH3+
⎡
⎣⎤ ⎦OH −
⎡
⎣⎤ ⎦
C6H5NH2
⎡
⎣⎤ ⎦
4,3 ×10 −10 =6,31 ×10 −6
()
6,31 ×10 −6
()
x – 6,31 ×10 −6
()
x=C6H5NH2
[]
=9,3 ×10 −2mol L
←1point
←1point
←1point
←1point
←1point