Acides et bases en solution aqueuse - Travaux dirigés

Acides et bases en solution aqueuse Travaux dirigés
CHAPITRE III : TRAVAUX DIRIGES
Exercice 1
La mesure du pH d'une solution d'acide benzoïque de concentration 10
-2
mol/L donne pH=3,1.
Montrer que cet acide est un acide faible. Après avoir calculé la concentration des espèces en
solution, déterminer le pKa du couple (C
6
H
5
COOH/C
6
H
5
COO
-
) et le coefficient de
dissociation.
Exercice 2
11Le pourcentage de molécules d'ammoniac protonnées dans une solution de 10
-3
mol/L vaut
Il,82%. En déduire le pKa du couple NH
4+
/NH
3
.
2/ A 1 L de la solution précédente, on ajoute 10
-2
mole de chlorure d'ammonium solide.
Que devient le pourcentage de molécules d'ammoniac protonnées
Exercice 3
Calculer le pH d'une solution contenant 0.05 mole/L de HCI et 0.05 mol/L de NaCl.
Exercice 4
Compléter le tableau suivant. Nommer les espèces chimiques puis classer par ordre force
croissante les acides entre eux et les bases entre elles.
Espèces ClO
-
PO
4
3
-
HF HCOO
-
CCl
3
COOH H
2
S
Ka 3,2.10
-
4
6,3.10
-
4
0.2 10
-
7
pKa 12.4 3.75