Gaz Parfaits, Enthalpie et Chaleurs Massiques

1.4 Gaz Parfaits, Enthalpie et Chaleurs massiques
▪Equation des gaz parfaits
▪Signification physique
▪L’enthalpie
▪Chaleurs massiques
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L’équation d’état d’un gaz parfait
•Une équation d’état est une relation algébrique entre la pression, la température et la masse
volumique d’une substance. Elle peut aussi exprimer la relation entre d’autres variables
thermodynamiques à l’équilibre.
•Plusieurs équations d’état, mais la plus simple et la plus connue est l’équation d’état d’un gaz
parfait
Relation P-v-Td’un gaz dans une plage donnée
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L’équation d’état d’un gaz parfait
•1662, Robert Boyle observe que la pression d’un gaz est inversement proportionnelle à son volume
•1802, Charles et Gay-Lussac déterminent que à basse pression, le volume d’un gaz est
proportionnel à sa température:
Ou encore :
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L’équation d’état d’un gaz parfait
Cette équation est l’équation d’état des gaz parfaits ou simplement équation des gaz parfaits
Un gaz qui respect cette relation P-v-Test un gaz parfait
P = pression absolue
T = température absolue
v= volume massique
La constante de proportionnalité est la constante du gaz R
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L’équation d’état d’un gaz parfait
La constante du gaz est différente pour chaque gaz et est déterminée par :
Ru= constante universelle des gaz ;
M= masse molaire du gaz
Ru est la même pour tous les gaz
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