Première Générale Interrogation chapitre 1 Le 17 octobre 2025
Spécialité Physique – Chimie Durée : 50 min
NOM : Prénom :
Exercice 1 – Connaissances des formules du cours ( / 3 points)
Pour chaque formule écrite, préciser les unités.
1. Écrire la relation donnant la quantité de matière n d’un échantillon connaissant la
masse m et la masse molaire M.
2. Écrire la relation permettant de calculer la concentration en quantité de matière C
connaissant le volume de solution V et la quantité de matière n de l’espèce dissoute.
3. Écrire la relation entre la concentration en masse Cm, la masse molaire M et la
concentration en quantité de matière C d’une espèce chimique.
Exercice 2 – A propos de l’eau oxygénée ( / 9 points)
L’eau oxygénée est un liquide de formule chimique H2O2. Elle peut se dégrader seule, se
transformant spontanément en eau et en dioxygène gazeux selon l’équation suivante :
!"#!$!"#$% """"""" % """"!"#!$"#$% & """""" $!"#&%"
On dispose de 250 mL d’une solution d’eau oxygénée initialement à
'()!"*+,- .'(
.
1. Calculer la quantité de matière initiale en eau oxygénée
/0#!$!1
.
2. Construire le tableau d’avancement et montrer que l’avancement maximal a pour valeur
2)*+ 3 4(!5"*+,
.
3. Déterminer la quantité de matière en dioxygène gazeux produit quand l’avancement
maximum est atteint.
4. Calculer le volume de dioxygène gazeux ainsi récupéré connaissant le volume molaire d’un
gaz à 0°C :
6
)3!!(7".- *+,'("8"9:;
5. Calculer le volume que l’on peut fabriquer avec un litre de
solution de cette eau oxygénée.
6. Elle est vendue le plus souvent avec la dénomination
« eau oxygénée à 110 volumes » comme l’indique la
photo ci-contre. Traduire par une phrase le sens de cette
inscription.
7. Calculer le volume de dioxygène gazeux récupérable avec
l’une des indications de l’étiquette.
Barème
Q1 : 1 Q2 : 3 Q3 : 1 Q4 : 1 Q5 : 1 Q6 : 1 (bonus) Q7 : 1
Exercice 3 – Exploitation d’un graphique ( / 9 points)
Les ions Cobalt(II) de formule
;+!,#*-%"
peuvent réagir avec les ions hydroxyde
#$'#*-%
pour
former un précipité : l’hydroxyde de cobalt de formule
;+0#$1!"#.%-
1. Écrire et équilibrer l’équation de la réaction. / 1
2. Le graphique ci-dessous donne l’évolution de deux espèces du système chimique mais il
est incomplet.
a. Décrire en exploitant le graphique le système dans son état initial. / 1
b. Déterminer graphiquement la valeur de l’avancement maximal. / 1
c. Construire le tableau d’avancement. / 2
d. Ajouter le segment qui rend compte de l’évolution du produit
;+0#$1!"#.%
. / 1
e. Calculer la masse de solide récupéré en fin de transformation. / 2
f. Justifier que le système chimique initial soit ou non en proportions stœchiométriques.
/1
Masses molaires atomiques (en g.mol-1) :
H : 1,0
O : 16,0
Co : 58,9
La question 6 de l’exercice 2 est un bonus.
1
/
1
100%
