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UNIVERSITE HASSAN II CASABLANCA
FACULTE DES SCIENCES Filiéres SMPC
Module :Chimie II
CASABLANCA Juin-2013
Examen dc reaction chimiique (1h30min)" f
I/-Soit l’équilibre chimique homogéne :SO¢Cl; (g) 2;’ SO; (g) +Cl;(g)
On donne :Kp (T= 573K) =6,4 et AH°, =+56,8 kJ/mol.
’Dans un récipient maintenu aT=573 Ket P=1atm, on introduit initialement 2moles
de SO2Cl2(g).
1- Calculerl’entha1pie libre AG°(T= 573K), (R =8,31 J.mole'l.K'1)
2- a- Donner Pexpression de la pression partielle P; de chaque composé (i) en fonction de
la pression totale Pct u(coeicient de dissociation de S0gCl;).
b- Donner Pexpression de la constante Kp en fonction dc la pression totale Pet oi.
‘c- Calculer le coefficient de dissociation (1 dc SO;Cl; al’équilibre.
d- Calculer la composition de chaque constituant z‘1l’équilibre.
3- a- Quel est l’effet d’une augmentation dc la pression atemperature constante sur cet
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equilibre .
b-- Quel est l’effet d’une augmentation de la temperature apression constante sur cet
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equihbre .
II/- On considére une solution aqueuse Ad’acide chlorhydrique HCE (C, =0,04 M) et une
solution aqueuse Bd’ammoniaque NH;(C1, =0,04 M).
1- Calculer le pH des solutions Aet B?
2- Calculcr le pH des mélanges suivants :
a- 50 m£ de A(HCB) +50 mi de H20.
b- 50 mii de A(HCE) +50 mde B(NH3),
c- 25 mid de A(HCE) +75 m£ de B(NH3).‘
?PKa (NHI/NH3) =-9,2 '
III/- On réalise la pile électrochimique suivante :Cr /Cry’ (0,03M)/ /Ag+ (0,01 M) /Ag
1- Ecrire. la demi-équation pour le couple (Cry/Cr) et calculer son potentiel d’électrode
E1 =E(Cr3+/Cr).
2- Ecrire la demi-équation pour le couple (Ag+ /Ag) et calculer son potential cl’électrode
E2 =E. (Ag+ /Ag)
§- Dessiner un schéma complet de la pile en précisant la polarité des électrodes ct calculer
-~>sa force électromotrice (AE).
4- Ecrire la réaction globgle entre les deuxcouples et calculer la constante d’équi1ibr/el(.
.5- Calculer l’enthalpie librc standard, AG°(T== 298K) dc cette pile.
On donne =E|° =E°(Cr3"/Cr) =-0,74 v;E°; =E°(Ag* /Ag )=+0,s0 v
R=8,31 J.m0le'1.K"'
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