
A) La diffusion et l’osmose
Diffusion
Les molécules d’un corps solide sont relativement tassées les unes contre les autres, et n’ont que peu
ou pas d’espace pour se mouvoir. Les molécules des liquides sont beaucoup plus espacées, et peuvent se déplacer
facilement.
Celles des gaz sont encore plus libres; elles se meuvent au hasard, se bousculent et heurtent les parois de leur contenant.
Grâce à cette mobilité constante de leurs molécules, les gaz ont tendance à se répartir de façon uniforme dans l’espace où
ils sont enfermés. Ce principe est également valable pour les substances qui se dissolvent dans un liquide.
Les expériences ci-dessous illustrent le processus de diffusion dans l’air et dans l’eau.
EXPERIENCE 1
Diffusion d’un gaz
A l’aide d’une baguette de verre ou d’un fil de fer,
insérez dans un grand tube de verre fermé à une extrémité par
un bouchon de liège, des petits carrés de papier indicateur de
pH préalablement humectés à l’eau distillée, en les
répartissant à des distances égales le long de la paroi . Fermez
l’autre extrémité du tube à l’aide d’un bouchon de liège, dans
lequel vous aurez préalablement introduit un tampon de coton
hydrophile saturé d’une solution concentrée d’ammoniaque.
Observations :…………………………………………………………………………………
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Conclusions :…………………………………………………………………………………
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EXPERIENCE 2 : Diffusion d’un liquide dans un liquide
1. Verse de l’eau dans le bécher jusqu’au trois quarts.
2. Dépose à l’aide du compte-gouttes quelques gouttes de bleu de méthylène dans l’eau.
Schéma :
Observations :…………………………………
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Conclusion :……………………………………
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