Équilibrer une équation chimique : Méthode et astuces

Prof. Mme Garci Fatma
Une équation chimique ‘bilan’ doit respecter la loi de conservation de la matière :
Les atomes ne disparaissent pas et ne sont pas créés au cours d’une réaction chimique.
Le nombre d’atomes de chaque élément doit être le même des deux côtés
de l’équation.
Méthode pour équilibrer une équation chimique
Identifier les réactifs et les produits
Exemple : la combustion du méthane (CH₄) dans le dioxygène (O₂) forme du dioxyde de
carbone (CO₂) et de l’eau (H₂O) :
… CH4 + …. O2 → … CO2 + … H2O
Faire un bilan des atomes de chaque élément
Élément
Réactifs
Produits
Équilibré
?
C (Carbone)
1 atome de carbone de
méthane (CH₄)
1 atome de carbone de dioxyde
de carbone (CO₂)
H
(Hydrogène)
4 atomes d’hydrogène de
méthane
4 (CH₄)
2 atomes d’hydrogène de l’eau
2 (H₂O)
󰀷󰀸
O (Oxygène)
2 atomes d’oxygène de
dioxygène
2 (O₂)
2 atomes de dioxyde de carbone
et 1 atome de l’eau
3 (CO₂ + H₂O)
󰀷󰀸
Astuces pour équilibrer une équation chimique
1) Commencer par équilibrer les atomes les plus complexes (métaux, carbone, etc.)
autres que l’oxygène et hydrogène
2) Équilibrer l’oxygène et l’hydrogène en dernier.
3) Ne modifier que les coefficients devant les molécules, jamais les indices des
formules chimiques.
4) Vérifier à la fin que tous les atomes sont équilibrés.

Prof. Mme Garci Fatma
Ajuster les coefficients devant les molécules
• On commence par équilibrer l’hydrogène en mettant 2 avant la molécule de l’eau H₂O
dans les produits :
• … CH4 + …. O2 → … CO2 + 2 H2O
• Maintenant, comptons les atomes d’oxygène :
Réactifs
Produits
2 atomes d’oxygène de dioxygène
4 atomes d’oxygène
{ 2 de CO2 et 2 de H2O}
• Il faut donc mettre 2 O₂ dans les réactifs :
• … CH4 + 2 O2 → … CO2 + 2 H2O
• Vérification finale :
Réactifs
Produits
1 atome de carbone
4 atomes d’Hydrogène
4 atomes d’oxygène
1 atome de carbone
4 atomes d’Hydrogène
4 atomes d’oxygène
Cas particulier : Coefficient fractionnaire
Parfois, en équilibrant, on obtient un coefficient fractionnaire, notamment pour le dioxygène
O₂.
Prenons l’exemple de la combustion du butane (C4H10) : C4H10 + O2→CO2 + H2O
Étape 1 : Équilibrer le carbone (C) On met 4 CO₂ pour équilibrer les 4 atomes de carbone :
C4H10 + O2→ 4 CO2 + H2O
Étape 2 : Équilibrer l’hydrogène (H) Le propane a 5 atomes d’hydrogène, donc on met 5
H₂O : C4H10+O2→ 4 CO2+ 5 H2O
Étape 3 : Équilibrer l’oxygène (O)
Réactifs
Produits
L’oxygène provient du dioxygène O₂, donc il faut 13/2 O₂
pour obtenir 13 atomes d’oxygène.
Mais en réalité une demi-molécule de dioxygène n’existe
pas donc on multiplie toute l’équation par 2
4 CO₂ + 5 H2O
= 4 * 2O + 5* O = 13 O
C4H10 + 13/2 O2→ 4 CO2+ 5 H2O
Ainsi, tous les coefficients sont entiers et l’équation est bien équilibrée.
2 C4H10 + 13 O2→ 8 CO2 + 10 H2O