Chimie : Molécules et Solutions - Exercices ST-STE

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CHAPITRE 2 :
LES MOLÉCULES ET LES SOLUTIONS
LES MOLÉCULES ET LES IONS
1. Quel type de liaison unit les atomes de chacune des molécules suivantes ? Explique ta réponse.
a) NH3
Une liaison covalente, puisqu’il s’agit de deux non-métaux.
b) P2O5
Une liaison covalente, puisqu’il s’agit de deux non-métaux.
c) CrBr2
Une liaison ionique, puisqu’il s’agit d’un métal avec un non-métal.
d) CCl4
Une liaison covalente, puisqu’il s’agit de deux non-métaux.
e) NiF2
Une liaison ionique, puisqu’il s’agit d’un métal avec un non-métal.
f) CaCl2
Une liaison ionique, puisqu’il s’agit d’un métal avec un non-métal.
STE

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2. Parmi les molécules suivantes, lesquelles sont peu susceptibles d’exister dans des conditions
normales ? Explique pourquoi dans chacun des cas.
Al2Sr3, NH3, Ne2, BaI2.
Le Al2Sr3, puisque ce sont deux métaux. Les métaux sont des donneurs d’électrons,
ils n’auront donc pas tendance à former de liaison ensemble.
Le Ne2, car le néon est un gaz noble qui n’a pas tendance à former de liaison, puisqu’il compte
8 électrons de valence sur sa dernière couche électronique.
3. À l’aide de la notation de Lewis, montre comment les liaisons des molécules suivantes se forment.
a) KBr
b) PCl3
c) MgO
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LES RÈGLES D’ÉCRITURE ET DE NOMENCLATURE
1. Indique le nombre d’atomes de chacun des éléments qui composent les molécules suivantes.
a) SO2
1 atome de soufre et 2 atomes d’oxygène.
b) Na3PO4
3 atomes de sodium, 1 atome de phosphore et 4 atomes d’oxygène.
c) Al2(SO4)3
2 atomes d’aluminium, 3 atomes de soufre et 12 atomes d’oxygène.
2. Remplis le tableau en indiquant comment se nomme chacun des éléments suivants lorsqu’il constitue
le second élément d’une molécule binaire.
Nom de l’élément
Nom utilisé dans la nomenclature
Azote
Nitrure
Oxygène
Oxyde
Soufre
Sulfure
Hydrogène
Hydrure
3. Nomme les substances suivantes.
a) Li2O
b) NH4Br
4. Écris la formule chimique des substances suivantes.
a) Chlorure de potassium.
b) Diphosphure de trizinc.
c) Pentoxyde de diphosphore.
d) Sulfate de magnésium.
e) Carbonate de disodium.
f) Nitrure d’aluminium.
AlN
Na2CO3
MgSO4
P2O5
Zn3P2
KCl
Bromure d’ammonium.
Oxyde de dilithium.
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STE
STE
STE

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5. Quelle est la formule chimique la plus probable d’un composé formé de chacune des paires
de substances suivantes ?
a) Du sodium et du brome.
b) Du calcium et de l’iode.
c) De l’azote et du magnésium.
d) Du béryllium et du soufre.
e) Du calcium et du sulfate.
f) Du chromate et du gallium.
6. Nomme les substances suivantes.
a) PCl3
b) Fe2O3
c) CaCO3
d) Na3PO4
e) SBr2
f) Al2(SO4)3
g) Mg(NO3)2
Dinitrate de magnésium.
Trisulfate de dialuminium.
Dibromure de soufre.
Phosphate de trisodium.
Carbonate de calcium.
Trioxyde de difer.
Trichlorure de phosphore.
Ga2(CrO4)3
CaSO4
BeS
Mg3N2
CaI2
NaBr
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LA SOLUBILITÉ ET LA CONCENTRATION
7. Trouve la concentration molaire de chacune des solutions suivantes.
a) On dissout 0,80 mol de KOH dans 500 ml de solution.
C = = = 1,6 mol/L
b) On dissout 8 g de NaOH solide dans 2 L de solution.
M = n = = 0,2 mol
C = = = 0,1 mol/L
c) On dissout 2,0 mol de sel de table dans 750 ml de solution.
C = = = 2,7 mol/L
d) On dissout 69 g de NH3 gazeux dans 4,0 L de solution.
M = n = = 4,0 mol
C = = = 1,0 mol/L
4,0 mol
4,0 L
n
V
69 g
17,04 g/mol
m
n
n
V
2,0 mol
0,750 L
0,2 mol
2 L
n
V
8 g
40,00 g/mol
m
n
0,80 mol
0,500 L
n
V
STE