Atomistique Travaux Dirigés.pptm

Atomistique Travaux Dirigés
Préciser pour chacun de ces atomes ou ions le nombre
de protons, neutrons et électrons

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Donner la correspondance uma/Kg

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Calculer la masse réelle d’un atome F(19), sachant que sa
masse atomique relative (Ar) est 18,9984
Masse relative = masse réelle / 1uma

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Il existe 3 isotopes de l’oxygène naturel (Z=8) dont les
abondances sont respectivement 99,76% pour l’isotope 16;
0,04% pour l’isotope 17; 0,2% pour l’isotope 18.
Calculer rigoureusement leurs masses isotopiques, sachant que
l’énergie de cohésion du noyau par nucléon est égale à 8MeV
pour l’isotope 16 et 7,6 MeV pour les isotopes 17 et 18
1eV= 16.10-19J. m(proton)=1,0074 uma
m(neutron)=1,0086 uma m(électron)=0,00055 uma

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Le spectrogramme de masse d’un élément X présente 6 pics
correspondant aux valeurs suivantes de M/q :
Quel est le nombre d’isotopes?
Calculer en % l’abondance relative de chaque isotope
M/q 20 21 22 10
10,5
11
Intensité
1500
10 150 150 115